新高一化学资料11 认识海水资源 氯气的生产原理.doc

新高一化学资料11 认识海水资源 氯气的生产原理一、学习目标1了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。2了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。3知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。4掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。5学会从海水中提取溴和碘的反应原理。二、教学重点及难点1电解饱和氯化钠溶液的原理2提取溴和碘的反应原理。3提取溴和碘的反应原理及工业生产流程 思考与讨论学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。设问为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？ 二、氯气的生产原理1工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl2NaCl2电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。2工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2观察描述实验现象。实验现象结论通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成交流与讨论实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。三 活动与探究1学生在一支试管中加入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。Cl22KBrBr22KCl 活动与探究2 学生在一支试管中加入23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。Cl22KII22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：1“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？2实验室过滤的基本操作？3“提纯”的方法是什么？怎样操作？4怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？5生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。） 练习1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br22.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO可和I-发生反应：IO+5I- +6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有: 自来水，蓝色石蕊试纸， 碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )A. B. C.D.3、用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时单间，目的是A、使水的温度升高 B、使水中HClO尽快分解C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量4、当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是A、NaOH B、NaCl C、H2O D、Na2CO35从海带中提取碘单质的生产流程海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带海带灰海带灰悬浊液含I-溶液含碘水溶液含碘苯溶液海带灰 灼烧 浸泡 MnO2+ H2SO4(稀) 提取碘 （1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用括号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 【典例精析】1.下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A. 用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B. 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C. 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水【2011南昌调研】19（12分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等）， （1）海水晒盐的原理是： ；写出氯化钠的电子式： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：溶解， ，加过量Na2CO3溶液， 。过滤除去杂质， ，蒸发结晶； （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。 有关资料：M（OH）npH开始沉淀沉淀完全Fe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Mg（OH）29.511.0Cr（OH）34.35.0 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：先加 ；目的是 ；再加 ；目的是 _，过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是： 。【2011丹东四校联考】15.下列实验操作中，正确的是 （ ） A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C.配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出【2011南京一模】5下列实验操