讲练测高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题04 物质结构与元素周期律（含解析）.doc

物质结构与元素周期律【名师精讲指南篇】 【高考真题再现】1【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是 （ ）ax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性【答案】d【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及o、s、si、p、as等五种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、s的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。2【2015广东理综化学】甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 （ ）a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己xb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中【答案】b【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。4【2015新课标卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】b【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第ia、a a、ia族。a的电子层结构与氦相同，则a是h。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是s，c是cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是k。a同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，a正确；b氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物h2s和hcl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物kh，b错误；cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即kh、k2s、kcl，c正确；d氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，d正确，答案选b。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目浓度不大。5【2015山东理综化学】短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子充数之和是z的3倍，下列说法正确的是 （ ）yzxwa原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw【答案】c 【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。6【2015福建理综化学】短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz c最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】a【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。7【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbr c碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3【答案】d【解析】a项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，b项根据元素在周期表的位置来推断， c项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，d项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选d。【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。8【2015安徽理综化学】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2【答案】a【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。【名师点睛】解决本题的关键在于掌握有机物结构的表示方法，可以根据结构简式正确书写分子式。同时理解键和键的区别，极性键和非极性键的区别。本题还涉及到有机物燃烧产物的判断，根据原子守恒计算产物的物质的量，考查了阿伏伽德罗的相关计算和气体摩尔体积在使用时的注意事项。9【2015海南化学】下列离子中半径最大的是 （ ）anabmg2co2 d f【答案】c【解析】na、mg2、o2 和f离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是o2-，选c。【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。10【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 （ ）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】d【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中等。11【2015江苏化学】短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【答案】a【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，推出x：o，y是至今发现的非金属性最强的元素，推出y：f，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出z：al，w的单质广泛用作半导体材料，推出w：si，a、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：f、o、si、al，故a正确；b、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：alsiof，故b错误；c、al是金属，主要体现非金属性，故c错误；d、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性fosi，氢化物稳定性：hfh2osih4，故d错误。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。12【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 （ ）a原子序数116 b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量293【答案】d【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础。要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序数。在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。13【2015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 （ ）a不可能有很高的熔沸点b不可能是单质c可能是有机物d可能是离子晶体【答案】a【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子，微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键）；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子），作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键，也可能是单原子分子，则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。14【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 （ ）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】b【解析】a元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。bs单质、cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。c元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。d元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。15【2015上海化学】将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 （ ） a2种b3种c4种d5种【答案】c【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键；原子晶体熔化断裂共价键；离子晶体熔化断裂离子键，分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识，判断物质的晶体类型是本题的关键。16【2015上海化学】下列有关物质性质的比较，错误的是 （ ）a溶解度：小苏打 水c硬度：晶体硅 苯【答案】d【解析】a小苏打能溶于水，苏打容易溶于水，因此溶解度：小苏打 1g/ml，而水的密度等于1g/ml,因此密度：溴乙烷 水，正确。c晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径csi-si，共价键越强，原子结合的就越牢固，物质的硬度就越大。所以物质的硬度：晶体硅 金刚石，正确。d乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，所以键长：乙烯 乙 丙d甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】d【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。18【2015安徽理综化学】（14分）c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。（1）si位于元素周期表第_周期第_族。（2）n的基态原子核外电子排布式为_；cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，（4）2h+ + no3-+e-=no2 + h2o，正，al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了al进一步反应【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊性；晶体类型和分子的结构对物质物理性质的影响，化学键对物理性质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。19【2015四川理综化学】（13分）x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第viia族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）r基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是_。（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；z和u的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者ne 3s23p2（2）三角锥形（3）hno3；hf；simgcl2（4）p4+10cuso4+16h2o=10cu+4h3po4+10h2so4【考点定位】元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构【名师点睛】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。20【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2,向盛有10ml1moll-1r溶液的烧杯中滴加1moll-1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如下：r离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若r溶液改加20ml1.2 moll-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期a族 （2）r(o2-)r(na+)、hclo4h2so4（3） （或）（4）2na(s)+o2(g) na2o2(s) h=-511kjmol-1（5） c(so42-)c(nh4+)c(al3+)c(h+)c(oh-)nh4+ + oh-nh3h2o 0.022程式为：nh4+ + oh-nh3h2o10ml1moll-1 nh4al(so4)2,溶液中al3+ 物质的量为0.01mol，nh4+的物质的量为0.01mol ，so42-的物质的量为0.02mol， 20ml1.2 moll-1ba(oh)2溶液ba2+物质的量为0.024mol，oh为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。【考点定位】本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、溶液中离子浓度的比较、化学用语的书写、物质的量的计算等21【2015重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中sn、pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中sn和pb原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在cucl。关于cucl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。a降低了反应的活化能 b增大了反应的速率c降低了反应的焓变 d增大了反应的平衡常数 （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状ag2o涂在被腐蚀部位，ag2o与有害组分cucl发生复分解反应，该化学方程式为 。 （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(oh)3cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g cu2(oh)3cl，则理论上耗氧体积为 l（标准状况）。【答案】11.(14分) （1）四 （2）10:1 （3）a、b （4）ag2o +2cucl=2agcl+cu2o （5） c 2cu2+3oh+cl=cu2(oh)3cl 0.448【考点定位】本题主要考查铜及其化合物的性质，催化剂的作用，化学方程式的书写，电化学的基本原理。【名师点晴】生活中常见的金属，以铜为载体设计题目的较少，元素周期表的结构是学生需要掌握的考点，物质的量的计算是学生的基本技能，化学方程式的书写考查了化学反应类型的基本特征，本题属于电化学知识，电化学是常考常新，新增了活化能的考查，去掉了有关离子交换膜的计算，将铜元素在周期表中的位置，物质的量的有关计算，催化剂的催化原理，活化能，化学反应速率，反应的焓变，化学平衡常数，复分解反应，原电池的电极判断，离子方程式的书写，电化学的有关计算，图像的分析等联系起来，试题背景注重化学与生活、社会、科技及历史等的有机结合和联系，突显了化学学科的特点，能较好的考查电化学基本知识。【考点深度剖析】一、原子结构、离子结构是物质结构的核心内容。 1突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子：3辨析“四同”概念同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例h、h、h金刚石、石墨、c60；红磷、白磷；o2与o3ch3cooh与hcooch3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的问题（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。5巧记10e、18e 微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以ne为中心记忆10电子体：nena、mg2、al3,以ar为中心记忆18电子体：ar此外，由10电子体中的ch4、nh3、h2o、hf失去一个h剩余部分的ch3、nh2、oh、f为9电子体，两两组合得到的物质如ch3ch3、ch3oh、h2o2、n2h4、f2等也为18电子体。6正确理解微粒间的相互作用力（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如alcl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。（5）非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如nah)是离子化合物，含离子键。（7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。（8）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。二、正确把握元素周期表、多角度运用元素周期律。 1强化认识元素周期表的结构（1）记住元素周期表的18个纵行及对应的族（2）记住元素周期表的边界（3）记住元素周期表的一些特点短周期元素只有前三周期；主族中只有a族元素全部为金属元素；a族元素不等同于碱金属元素，h元素不属于碱金属元素；元素周期表第18列是0族，不是a族，第8、9、10三列是族，不是b族；长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。2探究元素周期表中的规律（1）电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是a族、a族或副族元素的原子；最外层电子数是37的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。（2）序数差规律同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律a除第a族和第a族外，其余同周期相邻元素序数差为1。b同周期第a族和第a族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。同主族相邻元素的“序数差”规律a第二、三周期的同族元素原子序数相差8。b第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第a族、a族相差8，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序数相差18。d第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序数相差32。（3）半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)r(o2)r(s2)r(se2)r(na)r(fe)r(fe2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(cl)r(cl)r(fe2)r(fe3)（4）元素金属性、非金属性强弱规律金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若xnyxym，则y金属性比x强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与h2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强anbbma，则b非金属性比a强【应试技巧点拨】1推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是a、a族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即a族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期a族。2.重视几个易忽略的问题（1）比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。（2）所含元素种类最多的族是b族，形成化合物种类最多的元素在第a族。（3）化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。（4）并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如n、o、f的氢化物分子间可形成氢键。（5）金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性pbsn，而金属活动性snpb。（6）利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如almgnaoh溶液构成原电池时，al为负极，mg为正极；fecuhno3(浓)构成原电池时，cu为负极，fe为正极。3.元素推断题的解题思路（1）元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。（2）确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。（3）对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。【名题精选练兵篇】1【河北衡水中学2016届第二次月考】短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 （ ） a原子半径的大小顺序为wqzxy b元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应 c元素x与y可以形成5种以上的化合物 d元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强【答案】a考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。2【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是 （ ）pb+2cl2=pbcl4 sn+2cl2=sncl4 sncl2+cl2=sncl4 pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2oabcd【答案】a【解析】试题分析：由于pb的+2价稳定，所以pb+cl2=pbcl2，错误；sn的+4价稳定，sn+2cl2=sncl4，正确；sn的+4价稳定，所以sncl2有强的还原性，会发生反应sncl2+cl2=sncl4，正确；由于pb的+2价稳定，所以会发生反应pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+2h2o，错误；pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o，正确。故正确的是，选项a正确。考点：考查同一主族元素的单质及化合物的性质的相似性及特殊性的知识。3【江苏启动中学2016届第一次月考】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法不正确的是 （ ）a原子半径大小顺序：r(z)r(w)r(x) r(y)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【答案】b【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1.结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。3.实验比较法：根据三反应和两池比较：三反应有：（1）置换反应：强换弱。（2）与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。（3）与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，或最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。4. 【江西临川一中2016届10月月考】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是 （ ）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点a b c d【答案】a考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用，碱金属的性质。5【广西柳铁一中2016届10月月考】已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中y、r原子最外层电子数相等；x元素最低负价与w元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼w单质；z、w、r最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 （ ） a简单离子半径：yzwb简单氢化物的热稳定性：xyrcw的最高价氧化物对应的水化物碱性比z的强dr的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是hro4【答案】a【解析】试题分析：x、y、z、w、r是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，z、w、r最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知z为na、w为al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼al单质；x元素最低负价绝对值与w元素最高正价相等，x处于va族，原子序数小于al，故x为n元素；y、r原子最外层电子数相等，若y为o，则r为s，若y为f，则r为cl。ay离子为o2或f，z、w的离子分别为na+、al3+，三者离子电子层结构