重庆市第一中学高二化学上学期期中试题 理.doc

2015年重庆一中高2017级高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科） 2015. 12本试题卷共 6 页。满分100分。时间 100分钟。可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 na23 s32第卷一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( ) a.非自发反应一定不能实现 b.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 c.恒温恒压下，h0且s0的反应一定不能自发进行 d.反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h02已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s) h2s(g)， k1； s(s)o2(g) so2(g)， k2。 则反应：h2(g)so2(g) o2(g)h2s(g)的平衡常数为( ) a. k1k2 b. k1k2 c. k1k2 d. k1/k23在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是( ) a所有的盐溶液均呈中性 b盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 c盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 d升高温度可以促进盐类的水解4（原创）下列化学用语正确的是( ) a. nahco3 的电离： b. hs- 的电离： c.h3po4的电离： d.熔融状态下nahso4的电离：5下列事实中，能证实一元酸hr是弱电解质的是( ) a.hr溶液和kcl溶液不发生反应 b.能与水以任意比例互溶 c. 0.1 moll-1 的hr溶液中c(r- ) =0.01 moll-1 d.hr属于共价化合物6. （原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) a.无色溶液中： b.能使石蕊呈蓝色的溶液中： c. c (h+ )/ c(oh -)=1012 的溶液中：d.水电离的c (h)=10-12 moll-1 的溶液中：7有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是( ) av3v2v1 bv3v2v1 cv1v2v3 dv3v2v18. （原创）下列说法不正确的是( ) a.中和热测定实验中，应迅速将naoh溶液和盐酸在测定装置中混合b.为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对 照即可 c.探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml 5%h2o2和1ml h2o，向另一支试管中加入2ml 5%h2o2和1ml fecl3溶液， 观察并比较实验现象 d.已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 moll-1ki溶液、0.1 moll-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液9（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(h)与c(oh)的关系，下列判断正确的是( ) a. 两条曲线上任意点均有c (h) c (oh)kw b. t25 c. b点和c点ph均为6，溶液呈酸性 d.只采用升温的方式，可由a点变成d点10常温下，向纯水中加入naoh使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh 离子浓度和水电离出的oh离子浓度之比为 ( )- a. 1：1 b. 108 ：1 c. 5109 ：1 d. 1010 ：111用0.1000 moll-1naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( ) a盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 b酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 c滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 d滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度12某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，发生反应：a(g)b(g) c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( ) a反应在前5 s的平均速率v(a)0.03 moll-1s-1 b达到平衡时，b的转化率为80 c相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol c，则达到平衡时c的浓度小 于0.2 moll-1 d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c， 反应达到平衡前v(正)aso43-15 t时，某naoh稀溶液中，c(h+ )10 moll ，c(oh )10 moll ，已知ab13， 则在该温度下，将100 ml 0.10 moll-1的稀硫酸与100 ml0.40 moll-1的naoh溶液混合后，溶液的ph为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） a12.00 b11.82 c11.70 d11.5216. （原创）下列说法不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 a.绝热恒容密闭容器中通入a和b，发生反应：2a (g)b (g) 2c(g)， 图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。 b.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应 速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 c.将bao2放入密闭真空容器中，反应2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)达到平衡 时体系压强为p，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系 重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。 d.将一定量的no2充入针筒中后封口，发生反应2no2 (g) n2o4(g)，图丁 表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越 深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(no2)增大，c(n2o4)减小。第卷二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（11分）（原创）i.现有以下物质：铁 稀硝酸 明矾 液氨 冰醋酸 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融态的氢氧化钠硫酸钡晶体 三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。ii. a、b、c、d四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的锌粒，仅a、c中放出气体，且开始时a中冒气泡的速度快；相同条件下，取b、d溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是d。回答下列问题：（3）d溶液为 ；同浓度的四种溶液中，ph值最大的是 (填化学式) 溶液。（4）ph值和体积均相同的a和c溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(a) v(c) (填“”、“”、“”或“=”) 下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填代号)。 a nh3、co2、h2o的分子数之比为2:1:1 b体系的压强保持不变c单位时间内消耗1mol co2同时生成2mol nh3 d2v正(nh3) =v逆(h2o) 对于有气体参与的反应，平衡常数kp可用气体组分(b)的平衡分压p(b)代替该气体的物质的量浓度c(b)。实验测得体系平衡时的压强为 10mpa，列式计算该反应的平衡常数kp=_ （提示：写出kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压体积分数）。 l（l1、l2），x可分别代表压强或温度。右图表示l一定时，该反应co2 (g)的平衡转化率随x的变化关系。 x代表的物理量为_。判断l1、l2的大小关系，并简述理由