讲练测高考化学一轮复习 课时微训练6.doc

课时微训练6一、选择题1(2016重点中学模拟)clo2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备clo2的化学方程式为2naclo3na2so3h2so4=2clo22na2so4h2o，下列有关说法错误的是()a在该反应中na2so3是还原剂，clo2是还原产物b由反应可知clo2的氧化性小于naclo3的氧化性ch2so4没有被氧化或被还原d1 mol naclo3参加反应，则有2 mol e转移解析：由反应方程式2naclo3na2so3h2so4=2clo22na2so4h2o知，naclo3在反应中得电子，作氧化剂，na2so3被氧化，作还原剂，naclo3中cl为5价，clo2中cl为4价，但clo2是naclo3的还原产物，可得氧化性：naclo3clo2，a正确，b正确；该反应中，h2so4中元素化合价都没有发生变化，c正确；1 mol naclo3参加反应，则有1 mol e转移，d错误。答案：d2(2016南京质检)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒cfe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜d二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果解析：二氧化锰对h2o2分解具有催化性，选项a错误；k2feo4具有强氧化性，选项b错误；二氧化硫和氯水发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，其产物不再具有漂白性。答案：c3(2016大庆实验中学)向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：i2cu2so2解析：向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液时，生成白色沉淀，溶液变为棕色，反应的方程式为2cu24i2cuii2，故a错；向反应后的混合溶液中不断通入so2气体，发生反应so2i22h2oh2so42hi，so2为还原剂，i2为氧化剂，故c错；根据氧化性：氧化剂氧化产物可得，氧化性：cu2i2so2，故d错。答案：b4(2016苏州高三测试)已知nh4cuso3与足量的2 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子d刺激性气味的气体是氨气解析：该反应为2nh4cuso32h2so4(nh4)2so4cuso4cu2so22h2o。答案：c5硫氰(scn)2的化学性质和卤素(x2)类似，称为拟卤素，如(scn)2h2ohscnhscno，它们的阴离子的还原性强弱为clbrscni。下列说法不正确的是()acl2可以与kscn溶液反应b(scn)2可以与ki溶液反应ckscn溶液可以与fecl3溶液反应d(scn)2可以与kbr溶液反应解析：阴离子的还原性强弱顺序为clbrscnbr2(scn)2i2，故(scn)2不能将br氧化，d错误。答案：d6根据下表下列叙述中正确的是 ()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应的氧化产物一定只有fecl3(实为fe3)b氧化性比较：kmno4cl2fe3br2fe2c还原性比较：h2o2mn2cld的离子方程式配平后，h的化学计量数为16解析：a中组反应氧化产物可能为fecl3和br2，故a错误；br2的氧化性强于fe3，故b错误；根据反应可知还原性clmn2，故c错误。答案：d7(2016重点中学模拟)fe(oh)so4是制备某高效净水剂的原料，工业上fe(oh)so4由以下反应制得：feso4nano2h2so4fe(oh)so4na2so4no(未配平)，下列说法错误的是()anano2中n的化合价为3b该反应中no为还原产物c该反应中h2so4既表现出氧化性，又表现出酸性d该反应中生成2 mol fe(oh)so4时，共有2 mol e转移解析：h2so4中各元素在反应前后化合价均没有变化，没有表现出氧化性，仅表现出酸性，故c错误。答案：c8(2016河南开封模拟)在浓盐酸中h2aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是h3aso3；还原性：clas；每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 mol；m为oh；sncl是氧化产物a bc d解析：在反应3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m中，根据原子守恒可知m为h2o，故错；sn由2价升高到4价，是还原剂，对应sncl为氧化产物，h3aso3中的as由3价降到0价，为氧化剂，对应as为还原产物；还原性：sncl2as，故对，错；每生成2 mol as转移6 mol电子，故正确。答案：b9(2016银川一中月考)已知电离平衡常数：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3、cl、ba2、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2cloco2h2o=2hclocod向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl解析：根据氧化性cl2br2fe3i2，可知向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，发生反应：2fe2br2=2fe32br，溶液呈棕黄色，故b错；向fei2溶液中滴加少量氯水时，i先被氧化：2icl2=i22cl，故d错；根据电离平衡常数：h2co3hclohco可知酸性：h2co3hclohco，向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为：cloh2oco2=hclohco，故c项错。答案：a10(2016东北三省四市联考)对于反应 14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法正确的是()a只有硫酸铜作氧化剂bso既不是氧化产物又不是还原产物c被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37d1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫解析：在反应14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4中，cuso4中14 mol cu2得14 mol电子生成cu2s，故cuso4作氧化剂，fes2中有7 mol 1价的s得7 mol电子作氧化剂，有3 mol 1价的s失21 mol电子作还原剂，所以so为氧化产物，故a、b项错误；被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37，故c正确。1 mol cuso4可以氧化mol硫，故d错误。答案：c11(2016南京模拟)向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc当通入cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213解析：还原性强弱顺序为ife2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算febr2的浓度，则b错误。答案：b12(2016长春期末)将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是()a与naoh反应的氯气可能为0.15 molbn(na)n(cl) 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1121解析：cl22naoh=naclnacloh2o，3cl26naoh=5naclnaclo33h2o，无论还是n(cl2)n(naoh)12，n(naoh)0.03 l10.0 mol/l0.3 mol，n(cl2)0.15 mol，所以与naoh反应的氯气一定为0.15 mol，故a错；若只发生反应，n(na)n(cl)21，若只发生反应，n(na)n(cl)65，所以混合体系中，故b错；若只发生反应，转移0.15 mol电子，若只发生反应，转移0.25 mol电子，故c正确；若n(nacl)n(naclo)n(naclo3)为1121时，得e数目不等于失e数目，故d错。答案：c二、非选择题13氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_cuo_nh4cl_cu_cucl2_n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2ocoh2、2na2h2o=2naohh2等，上述两个反应中水均做氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o。该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，cuo为氧化剂。反应中若产生0.2 mol n2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)c(2)ch2ocoh2氧化(3)4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o氮cuo1.214(2016山东模拟)在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。已知a、b、c中均含有同种元素。(1)若d为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除a、b、c外的其他物质生成。请写出acb反应的离子方程式_。(2)若d为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则a、b、c、d分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)a_，b_，c_，d_。解析：(1)由转化关系可知d为变价金属，又ac化合,b，故d为fe，a为cl2，b为fecl3，c为fecl2，(2)若d为碱，很容易联想到al3与naoh先沉淀后溶解的反应。但不要忽略nahco3和na2co3转化。答案：(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)alcl3al(oh)3naalo2naoh或co2nahco3na2co3naoh15新型净水剂高铁酸钾(k2feo4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备k2feo4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_fecl3_naoh_naclo=_na2feo4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入koh。(4)电解时阳极发生反应生成feo，该电极反应方程式为_。解析：(1)反应中naclo是氧化剂，还原产物是nacl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充nacl和h2o。根据化合价升降法配平方程式：2fecl310naoh3naclo=2na2feo49nacl5