讲练测高考化学一轮复习 课时微训练7.doc

课时微训练7一、选择题1下列表达正确的是()ahclo的电子式为hbh2s的电子式可表示为hhc用电子式表示na2o的形成过程为2na 2na2dmgcl2的电子式为mg2解析：hclo的电子式应为h，a错；h2s为共价化合物，电子式应为hh，b错；c中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为na nana2na，c错。答案：d2(2016海淀模拟)短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是()a和水反应 b和硫酸反应c和氢氧化钠反应 d和氯气反应解析：y原子m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)8，x元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b2，a6。即x为氧元素，y为硅元素，二者形成的化合物为sio2，它能和naoh溶液反应生成na2sio3和h2。答案：c3(2016重点中学模拟)有a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素。已知：原子半径：acber(n)r(o)，a错误；o2和na的电子层结构相同，b错误。由于o的非金属性强于n，所以h2o的热稳定性强于nh3，c错误。只含h、n、o三种元素的化合物可能是共价化合物hno3，也可能是离子化合物nh4no3，d正确。答案：d5(2016湖南长郡)根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a.氢化物的热稳定性：h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率：lqcm与t形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应d离子半径：r2wxb若z的最高价氧化物与y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则w的气态氢化物不稳定c若y、w的质子数之和为23，则z能形成碱性氧化物d若x能形成两种常见的液态化合物，则w单质溶于水形成的溶液有漂白性解析：由原子半径递变规律知a正确；b项中z是硅、y是氟，w是硫，h2s不稳定，b正确；当y、w的质子数之和为23时，y是氧、w是磷、z是铝，al2o3是两性氧化物，c错误；d项中x是氧元素，w是氯元素，氯水有漂白性，d正确。答案：c7(2016连云港模拟)已知x、y、z三种元素的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为78的化合物bx、y、z组成的盐中既含离子键又含共价键cx和z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：由x原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，x为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的y为氮元素。n、o可形成化合物n2on或non/2，根据y和z的质量比为78，解得n2，为no，a项正确；h、n、o组成的盐有nh4no3、nh4no2等，既含离子键又含共价键，b项正确；h、o两元素可形成h2o、h2o2两种液态化合物，c项正确；h、n、o组成的10电子微粒有多种，如nh、nh3、h2o、h3o、oh等，d项不正确。答案：d8(2016威海质检)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性解析：a原子内层电子数为1时，即a为h元素时(c最外层电子数为3，则b最外层电子数为8)不符合要求，故a的最内层电子数一定为2，则b最外层电子数为2，则c的最外层电子数为6，由此可得a最外层电子数为12264，确定a为c(碳)，则b为mg，c为s，又a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，则d为cl。答案：b9(2016临沂模拟)短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液解析：解答本题可采用反例法，no2是共价化合物，n、o原子序数相差1，a不正确。x与y原子序数相差8，则xy2为so2，so2为共价化合物，b不正确。x与y原子序数相差5，如mgcl2是离子化合物但溶于水，c不正确。x与y的原子序数相差6时，xy2为sio2可溶于强碱溶液，故d正确。答案：d10(2016东北四校期末)已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为720的化合物bx和y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物cx、y、z可以组成一种盐，其中x、y、z元素原子个数比为423d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种解析：x为氢，y为氮，z为氧，n2o5中两元素质量比为720，故a正确；氢元素与氮元素可以组成nh3和n2h4，故b正确；三种元素组成nh4no3，故c正确；三种元素中任意两种可组成具有10e的微粒有：h2o、nh3、nh、oh、h3o等，故d错。答案：d11(2016黄冈模拟)a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()ab、a、d、c、e be、b、a、d、ccb、a、e、d、c dc、d、e、a、b解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力ba(其最高价氧化物对应水化物的碱性ba)；c和d的气态氢化物的还原性dc，即c、d为非金属，且得电子能力dc。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数ba”或“”或“(5)clo2nh3=n2h4clh2o14(2013天津卷)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：由题意知z为o，r为al，在o(8号元素)之前，正、负化合价代数和为零的元素只有h、c，故x为h，y为c，则q为na，然后根据题中要求作答。(1)根据原子半径规律，五种元素原子半径由大到小顺序为：naalcoh。(2)c与h可形成烃，符合条件的是c2h2。(3)由题意知c为co2，d为na2o2，co2结构式为o=c=o，na2o2电子式为na2na。b为两性不溶物，则b为al(oh)3，由aal(oh)3，可知a为naalo2。ab的离子方程式为aloco22h2o=al(oh)3hco或2aloco23h2o=2al(oh)3co。由题意知b为nahco3，由转化关系anahco3，则a为na2co3。na2co3溶液呈碱性是因为co水解造成：coh2ohcooh；na2co3和nahco3等浓度混合时，co的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(co)，离子浓度从大到小顺序为c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。往混合液中滴加hcl，首先发生的反应为：coh=hco，然后发生反应：hcoh=co2h2o，当溶液呈中性时，溶质为nacl、 nahco3、h2co3。答案：(1)naalcoh(2)c2h2(3)o=c=ona2nanaalo2alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3cocoh2ohcoohc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)nacl、nahco3、co2(或h2co3)15在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。(1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)c与b按原子个数比为11形成化合物的电子式是_，其晶体类型为_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的微粒，如o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是_(填符