讲练测高考化学一轮复习 综合达标检测2.doc

综合达标检测二考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间50分钟，满分100分。题号1234567答案可能用到的相对原子质量：h1、c12、o16、fe56、cu64第卷(选择题，共42分)选择题(本题共42分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()a1 mol sio2中含有na个sio2分子b1 mol cu与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 na2co3溶液中含有0.1na个cod1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na解析：a项sio2为原子晶体，不存在sio2分子，c项co因水解而少于0.1na。d项1 mol苯乙烯中含1 mol碳碳双键。答案：b2容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、h2s、s、nh、h、no六种微粒。在反应过程中测得no和s的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()a配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为14b硫元素在反应中被还原c还原剂是含nh的物质d若生成1 mol nh，则转移电子2 mol解析：本题考查氧化还原反应。难度中等。据题和曲线知no是反应物，s是生成物，则h2s是反应物，nh是生成物，结合原子守恒知h是反应物，h2o是生成物。a项，其中h2s是还原剂，no是氧化剂，由得失电子守恒知n(h2s)n(no)41，再通过质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为4h2s2hno=nh4s3h2o，正确；b项，s元素化合价升高被氧化，错误；c项，nh是还原产物，错误；d项，每生成1 mol nh转移8 mol电子，错误。答案：a3x、y、z、m四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。下列说法正确的是()ay的氢化物沸点比m氢化物的沸点低bx2y2、my2都是直线型共价化合物czx可以和水反应，反应后溶液显碱性dz2y2中阴阳离子个数比为11解析：四种元素分别为h、o、na、s，a项h2o的沸点高于h2s，b项h2o2、so2均不是直线型分子，c项反应为nahh2o=naohh2，d项na2o2中阴阳离子个数比为12。答案：c4下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()aph0的溶液中：na、al(oh)4、k、nhb由水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：cl、hco、nh、soc加入铝能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、sod滴加石蕊试液显蓝色的溶液：k、ba2、no、oh解析：本题考查离子共存。难度较小。a项，溶液显酸性，al(oh)4与h发生反应：al(oh)4h=al(oh)3h2o，所以不能大量共存；b项，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下hco、nh均不能大量共存；c项，能与铝反应生成h2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性条件下mg2、nh均不能大量共存；d项，溶液显碱性，几种离子均可大量共存。答案：d5常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水中与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1ch3cooh溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)解析：依电荷守恒a项应为：c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)。由于hco的水解大于电离，故b项应为：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，因为氨水是弱电解质，ph11的氨水浓度远大于ph3的盐酸，故二者等体积混合后：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。答案：d6某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是()a图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到u型管右侧红墨水上升b图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成c图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应d图中，可以比较kmno4、cl2和s氧化性的相对强弱解析：ch4与cl2发生的是取代反应而不是置换反应。答案：c7新型nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是()a电子从b电极经外电路流向a电极b电池负极区的电极反应为：bh8oh8e=bo6h2oc放电过程中，na从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/l h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个解析：电极a为负极，电极b为正极，电子从负极流向正极，阳离子移向正极。每消耗1 mol h2o2理论上转移2 mol电子，故a、c、d均错。答案：b第卷(非选择题，共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11题13题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8(15分)常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；d的焰色反应呈黄色；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失；把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中一定没有的阳离子是_。所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_ _。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性原因是_(用离子方程式表示)。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_ _。e和氨水反应的离子方程式是_ _。(4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。(5)以石墨作电极，电解c的溶液，阳极的电极反应式_，当转移0.2 mol电子时，共产生气体_l。(标准状况下)。解析：根据五种盐的水溶液均为无色，得出一定没有cu2、fe3；根据d的焰色反应呈黄色，得出d中含有na；加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀，则a、c中不可能含有so、co；加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失，得出c含有ag，e含有al3，因为agoh能溶于过量氨水生成ag(nh3)2oh，而al(oh)3则不溶。a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，不溶于稀硝酸的沉淀有agcl和baso4，因此a是bacl2。综上所述，b是(nh4)2so4，c是agno3，d是na2co3，e是al2(so4)3。答案：(1)cu2、fe3(nh4)2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝色说明含有nh(5)4oh4e=2h2oo21.129(14分)(2016合肥质检)x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数：xy。填写下列空白：.若x为金属元素、y为非金属元素，y2h4是一种重要有机化工原料。(1)写出y2h4的一种用途：_ _。(2)x单质与fe2o3反应时，每消耗13.5 g x放热213 kj，该反应的热化学方程式是_ _。.若x、y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。(3)为防止yo2污染空气，科学家寻求合适的化合物g和催化剂，以实现反应：yo2gy2h2onz(未配平，n可以为0)。上述反应式中的g不可能是_。anh3bcocch3ch2oh dh2o2用稀土材料ceo2做催化剂，能提高yo2的转化速率。煅烧ce(oh)co3可制备ceo2，配平该反应的化学方程式：_ce(oh)co3_o2=_ceo2_co2_h2o(4)25 时，往a moll1 yh3的水溶液(甲)中滴加0.01 moll1 h2xo4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常数kb_(用含a的代数式表示)。(5)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol y2和3 mol h2发生反应，若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则y2的转化率1_；若容器压强恒定，达到平衡状态时，y2的转化率为2，则1_2(填“”“”或“”)解析：.(1)该条件下，x为al，y为c，y2h4为c2h4，可用于生产塑料。(2)该反应为铝热反应，13.5 g al的物质的量为0.5 mol，故2 mol al参加反应，放出的热量852(kj)，则可顺利写出热化学方程式。.(3)污染空气的气体yo2主要有no2和so2，但方程式产物中有y2生成，显然y只能是n，故x为s；该反应中no2被g还原成n2，故要找的g具有还原性，且含有h元素(因为产物有h2o)，故co不可以。根据电子得失守恒进行配平。(4)氨水是弱电解质，与稀h2so4的反应后生成硫酸铵(强电解质)，故导电能力增强。甲溶液中溶质的电离常数kb可由中性溶液来求，该中性溶液中含c(nh)0.01 moll1，c(so)0.005 moll1，c(h)c(oh)107 moll1，c(nh3h2o)(a0.02) moll1，故kb109。(5)设消耗n2的物质的量为x n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始/mol130转化/molx3x2x平衡/mol1x33x2x，x0.125 mol，1100%12.5%。因为上述反应为体积减小的反应，若在恒压下反应，相当于在恒容条件下达平衡后加压、平衡进一步右移，转化率增大。答案：.(1)生产塑料(或其他合理答案)(2)2al(s)fe2o3(s)=2fe(s)al2o3(s)h852 kjmol1.(3)b41442(4)增强109(5)12.5%alna。(3)nh3分子中n与h形成三对共用电子对，还有一对孤电子对，因此nh3分子中的n原子发生sp3杂化，空间构型是三角锥形。nh3分子间能形成氢键，使得沸点比ch4高；n2h4分子中n原子的原子轨道杂化类型为sp3。(4)nacl晶胞中，na与cl的配位数都是6。每个na周围的6个cl围成正八面体构型。答案：(1)ar3d104s1abd(2)mgalna(3)三角锥形氨分子间存在氢键sp3杂化(4)6正八面体13(15分)【化学选修5：有机化学基础】(2016长春联考)有机物af有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：(1)a的结构简式为_。的反应类型为_。(2)c与新制cu(oh)2的化学方程式为_ _。(3)已知b的摩尔质量为162 gmol1，完全燃烧的产物中，n(co2)n(h2o)21，b的分子式为_ _。(4)f是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种遇fecl3显紫色f与浓溴水反应的化学方程式为_ _。b与naoh溶液反应的化学方程式为_ _。(5)f的一种同分异构体g含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的g的结构简式：_。解析：(1)a分子中有4个碳原子，能够水解，c、d都可以转化为e，故它们分子中都有2个碳原子，推测a是酯类物质，e是羧酸，结合题目给的信息，推出a为，c为ch3cho，d为ch3coona、