课堂新概念高考化学一轮复习 15核外电子排布练习.doc

核外电子排步a组双基题组1(必修2p28t3)se是人体必需微量元素，下列关于se和se的说法正确的是()a.se和se互为同位素b.se和se都含有34个中子c.se和se分别含有44和46个质子d.se和se含有不同的电子数【解析】se中中子数为783444，质子数为34，核外电子数为34，se中中子数为803446，质子数为34，电子数为34。【答案】a2核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为hhhen。下列说法中正确的是()ad和t是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素b通常所说的氢元素是指hc.h、h、h是氢的三种核素，互为同位素d这个反应既是核反应，也是化学反应【解析】h、h和h的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，c正确，a、b错误；该反应不属于化学反应，d错误。【答案】c3a、b、c、d、e五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：ac=de；bc=2d。请回答：(1)c的电子式是_。(2)分别写出a和d反应、b和e反应的离子方程式_、_。(3)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除a、b外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：ne；阴离子有：n3、o2、f、oh、nh；阳离子有：na、mg2、al3、nh、h3o；分子有：ch4、nh3、h2o、hf。根据题意有：ac=de，推知a应为nh，c为oh、d为h2o、e为nh3，将其结果代入bc=2d，推知b应为h3o。【答案】 (2)nhh2onh3h2ohh3onh3=nhh2o(3)ch4、ne(4)na、mg2b组高考题组4(2013上海高考)重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称为同位素ch2o与d2o互称为同素异形体d1ho与do的相对分子质量相同【解析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质，h2o和d2o都是化合物。【答案】c5(2013新课标全国卷)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、xbx、y3cy3、z2 dx、z2【解析】由a、b、c、d选项中w2、x、y3、z2所带电荷推知，w、z位于第a族，x、y分别位于第a族、a族；结合短周期元素及元素原子序数依次增大得出：w、x、y、z依次为o元素、na元素、al元素、s元素，其中s2、al3能破坏水的电离平衡。【答案】c6(2012高考组合题)下列叙述正确的是()a(江苏高考)中子数为20的氯原子符号为clb(山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数c(天津高考)u和u是中子数不同质子数相同的同种核素d(海南高考)原子核内有18个中子的氯原子符号为cl【解析】a项，中子数为20的氯原子的质量数为201737，其符号为cl，错误；b项，同种元素的不同核素(如氕和氘)质子数相同但中子数不同，错误；c项，u和u为同种元素不是同种核素，错误；d项，18个中子的氯原子的质量数为181735，其符号为cl，正确。【答案】d课后限时自测(十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是()a是氢元素的一种新的同素异形体b是氢元素的一种新的同位素c该微粒的组成可用h3表示d该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核【解析】该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为h，选项a、b、c均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。【答案】d2(2014济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是()a16o2与18o3互为同位素b氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物c氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12do2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化【解析】同位素是原子之间的关系，故a错；氧元素与c元素能形成的非成盐氧化物co，故b错；na2o和na2o2(其阴离子为o)中，阴、阳离子个数比均为12，故c正确；o2变成o3是化学变化，16o变成18o的变化属于核反应，不是化学反应，故d错。【答案】c3(2014北京西城区期末)下列化学用语正确的是() cch4分子的比例模型：d质量数为23的钠原子：na【解析】a项，s2的质子数不是18；b项，示意图应为 ；d项，该原子为na。【答案】c4下列各微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f；o2、na、mg2；ch4、nh3、h2o具有相同质子数和电子数的一组是()abc d【解析】o2、na、mg2的电子数相同但质子数不同。【答案】b5(2014邯郸高三第一次模拟考试)已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()a原子半径zwrb利用y、r的单质与h2化合的难易可判断非金属性ryc对应的氢化物的热稳定性：rwdy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【解析】x是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为h；y为a族元素c或si；z的核电荷数是y的2倍，所以y为c，z为mg；w为s，所以r为cl，非金属性ry。【答案】b6如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()a常温下，单质a呈气态 b单质c具有强氧化性c稳定性：de df受热易分解为d和e【解析】由题意可知，a为n2，b为h2，c为f2，d为nh3，e为hf，f为nh4f。【答案】c7两种元素原子x和y，x原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的l层电子数恰好是x原子l层电子数的两倍，则x、y分别是()a硅原子和钠原子b硼原子和氮原子c氮原子和碳原子 d碳原子和铝原子【解析】由于y原子的m层电子比x原子的m层电子多3个电子，说明y的m层电子数至少有3个，那么y的l层必定有8个电子，则x的l层只有4个电子，m层无电子。由此推出y的核外电子总数为13，x的核外电子总数为6。所以x、y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。【答案】d8有a、b、c、d、e、f六种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大。已知a的一种核素的原子核为质子，b原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。b原子的最外层电子数是d、e原子最外层电子数之和，c原子的最外层电子数是d、f原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()aa、b两元素能形成多种化合物bd、e两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱cc的气态氢化物的稳定性一定大于f的气态氢化物db和f可能处于同一主族【解析】据题意知a是氢，b是碳，d、e原子最外层电子数之和等于4，根据原子序数的大小关系推知d只能是钠，e只能是铝。对c原子进行讨论，若c是氮，则f是硅；若c是氧，则f是磷；若c是氟，则f是硫。【答案】b9(2014延安质检)假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm离子所含中子的物质的量为()a(axm)mol b(axm)molc.(axm)mol d.(axm)mol【解析】根据n(rm)mol，所以w g rm离子所含中子的物质的量为(axm)mol。【答案】c10原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关x的说法中一定正确的是()ax位于元素周期表中第二周期a族bx元素有3、5两种化合价cx元素在元素周期表中的族序数为奇数dx元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为h3xo4【解析】当n1时，2n13，不成立；n2时，x为n元素；n3时，x为cl元素，故a、b错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，x的最外层电子数为2n1，必为奇数，故c正确；x元素最高价氧化物对应的水化物为hno3或hclo4，故d错。【答案】c二、非选择题(共50分)11(12分).现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于x，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。.已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423。请回答下列问题：(1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由b、c元素组成的元素原子质量比为n(b)n(c)712的化合物的化学式_。【解析】.第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有o2和o3符合要求。第(3)题，要求z、n、b相同而a不同，应该是同位素原子。要求z不同而a、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求z、a、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求z、n、a相同而b不同，应该是同素异形体。.a是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为h；c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为o；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则d是na，淡黄色固体是na2o2；b和c可形成多种气态化合物，则b为n。【答案】.(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o3 (2)硝酸铵酸(3)nhoh(其他正确答案也可)(4)n2o312(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构x最外层电子数是次外层电子数的3倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素x的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素z的离子结构示意图为_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_。(3)写出z元素最高价氧化物对应的水化物与naoh溶液反应的离子方程式：_。【解析】由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知x为o，元素y为n(o的非金属性大于n)，第三周期元素的简单离子中半径最小的是al(z)。【答案】(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓naoh溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)al(oh)3oh=alo2h2o13(12分)(2014合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。【解析】由表中信息可确定x为o，y为h，z为s，w为n。【答案】, (2)x(或氧)2h2so22h2o2s(其他合理答案也可)(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o14(14分)a、b、c、d 4种元素的原子序数均小于18，a原子的最外层电子比b原子的最外层的电子少5个，b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，a和b能形成a2b型共价化合物，c原子和a原子的最外层电子数相同，0.2 mol c的单质与足量的酸反应放出2.24 l氢气(标准状况)，d原子的k、m层上的电子数之和为其l层上电子数的一半。(1)a元素的名称