甘肃省金川公司第二高级中学高三化学上学期第三次月考试题（应理科）新人教版.doc

第二高级中学20132014学年度高三年级第三次月考试卷化学（应届理科）相对原子质量：na 23、mg 24、al 27、fe 56、cu 64、o 16、h 1、s 32。一选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.在地壳中含量最多的金属元素是（ ）a.铁b.氧c.硅d.铝2. 向含有 1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol x2o72- 的酸性溶液，使溶液中fe2+恰好全部氧化，并使x2o72- 还原为xn+，则n值为（ ）a2 b3 c4 d53.下列性质中不是所有金属共有的是( )a.易导热b.有金属光泽c.不透明d.易与氧气反应4.将钠放置在空气中，是生成白色的na2o还是淡黄色的na2o2，主要取决于下列因素中的( )a.反应温度b.空气的量c.钠粒的大小d.钠的形状5下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是()anahco3bmg cal(oh)3 dal6下列金属用途与性质不相对应的是()a用铜做电线是由于其导电性良好 b用钨做灯丝是因为其熔点高c铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 d用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高7下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响()ana与o2 bna2o2与co2 cnaoh溶液与co2 dalcl3溶液与naoh溶液8.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )a.koh和al2so43 b.稀h2so4和nahco3 c.cacl2和na2co3d.baoh2和fecl39. 向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 1 mol/l的hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后无红色出现，若用过量的co在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()a6.4 g b4.8 g c2.4 g d1.6 g10只能用焰色反应实验区分的是()anacl和na2co3 bkcl和nacl ckcl和k2co3 d钠和钾11现有naoh、al2(so4)3、ba(no3)2、fecl3、kcl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()a b c d12有两个无标签的试剂瓶，分别盛有na2co3、nahco3固体。有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()a分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水b分别将它们配制成溶液，再加入naoh溶液c分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应d分别加热，再将气体通入澄清石灰水13.向紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，振荡，正确的叙述是( )a.最后溶液变蓝色 b.溶液先变蓝色最后褪色c.溶液仍为紫色 d.因为na2o2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生14某溶液中加入铝粉，有h2放出。在该溶液中一定能大量共存的离子组是()ak、mg2、cl、so bna、nh、so、hcocna、k2、so、cl dk、na、al3、alo15有na2co3、nahco3、cao和naoh组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中ca2、co、hco均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共30.8 g，则原混合物中含na2co3的质量是()a10.6 g b5.3 g c21.6 g d无法确定16. 若（nh4)2so4在强热分解时的产物是so2、n2、nh3和h2o,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为()a1:4 b1:2 c2:1 d4:117将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有()acu、fe3 bfe2、fe3 ccu、cu2、fe dcu、fe2、fe18铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2ocl bca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2 dfe2h=fe3h219将na2o2投入fecl3溶液中，可观察到的现象是()a只生成白色沉淀 b既有气泡产生，又生成红褐色沉淀c既有气泡产生，又生成白色沉淀 d无变化20. 将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）a b c d21硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为()a(1003a)% b.% c.% d.(100a)%22下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()aalcl3溶液中加入过量氨水 bal2(so4) 3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水 dca(oh) 2溶液中通入过量so2气体23下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入kscn试剂，溶液变成红色的是()a氯水和氯化亚铁溶液 b铁屑和氯化铜溶液c铁屑和过量稀硫酸 d过量铁屑和氯化铁溶液24美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。有关说法不正确的是()a自然界中没有游离的钠和铝b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小25要从含al3、fe3、ba2、ag的溶液中分别沉淀出fe3、ba2、ag，加入试剂的顺序正确的是()a盐酸、稀硫酸、naoh溶液 bnaoh溶液、盐酸、稀硫酸c盐酸、稀硫酸、氨水 d盐酸、氨水、稀硫酸二、非选择题(共50分)26(10分)a至i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：a_，g_；(2)若cd为化合反应，则此时的化学方程式为_；(3)写出ef的化学方程式：_；(4)写出反应的离子方程式：_。27(10分)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c。将中得到的单质b和溶液c反应，放出气体1.12 l(标准状况下)，同时生成溶液d，还残留固体b。用kscn溶液检验时，溶液d不变色。(1)反应的产物中的单质b是_。(2)所发生各反应的化学方程式是：i_ii_。(3)若溶液d的体积仍为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。28(14分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯a中_；小试管中_；烧杯b中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：i_ ii_iii_29(6分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是al2o3，杂质为fe2o3、sio2等，已知sio2是不溶于水的酸性氧化物，fe2o3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯al2o3的方案如下：(1) 加入过量的naoh溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(2)写出由沉淀aal2o3的化学方程式：_(3)通入过量co2生成沉淀a时反应的离子方程式为_。30(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 ml同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/ml280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中mg、al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的mg、al物质的量之比为_。第二高级中学20132014学年度高三年级第三次月考试卷化学（应届理