课堂新概念高考化学一轮复习 16元素周期表和元素周期律练习.doc

元素周期表 元素周期律a组双基题组1(2014哈尔滨市第六中学第一次模拟考试)元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是()a元素周期表中非金属元素都在短周期bn、p、as得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为h3yo4c元素周期表中过渡元素只包括金属元素d.x、x、x在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同【解析】a项，br、i等为非金属，在长周期；b项，n元素可表示为hno3不是h3no4；d项，三种核素的化学性质相同。【答案】c2(必修2p29t7)某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为()ah2xo3bhxo3ch3xo4 dh2xo4【解析】h2x中x为2价，故x的最高价为6价。【答案】d3.(2014金华十校联考)短周期元素a、b、c，在周期表中所处的位置如图所示，a、b、c三种元素原子质子数之和为32。d元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是aa、b两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同bb的气态氢化物比a的气态氢化物稳定c元素d形成的气态氢化物一定是正四面体型分子d四种元素的原子半径：bdac【解析】由短周期元素a、b、c在周期表中的位置可知，a、c为第二周期元素，b为第三周期元素，设与b同主族的第二周期元素的原子序数为x，则a为x1，c为x1，b为x8，(x1)(x1)(x8)32，x8，即a为n，c为f，b为s。d元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则d为c。a(n)、b(s)两元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物反应，但反应类型不同：nh3hno3=nh4no3(非氧化还原反应)，h2sh2so4(浓)=sso22h2o(氧化还原反应)。nh3比h2s稳定，c、h形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。【答案】db组高考题组4(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】a族和a族元素如：h、na与cl可形成hcl和nacl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，a正确。第二周期f元素无正价，b错。如第a族的元素中，还原性fi，c错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，d错。【答案】a5.(2013山东高考)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y bz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】w、x、y、z均为短周期元素，且w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w为n元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，x为o元素，y为s元素，z为cl元素。b项，cl元素的非金属性强于s元素，则cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于s元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于s元素，如hclo的酸性比h2so3的弱。c项，o元素的非金属性比s元素强，o2的氧化性强于s单质，则o2的还原性比s2弱。d项，cl2中cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性kmno4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如fe、h2等)反应表现氧化性，cl2与naoh溶液的反应中，cl2既表现氧化性又表现还原性。【答案】a6(2013海南高考)x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_ 、 _ 、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_ 、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐并生成氨气，相应的离子方程式为_。【解析】(1)由氢气是密度最小的气体推出x为h，y只能是第二周期元素推出为氧，z与h同族且原子序数大于氧推出为na；(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论；(3)第3个空已经给出反应物为h2o2、cn、oh，产物为co、nh3，配平即可，此时cn中c为2价，n为3价。【答案】 (1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh3课后限时自测(十六)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列叙述中正确的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素【解析】a项，f、o无最高正价，不正确；b项，六、七周期为32种元素，不正确；d项，氢不是碱金属，不正确。【答案】c2(2014河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性hf大于hcl硒(se)位于元素周期表第a族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性abc d【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，正确；由nh3可知错误。【答案】d3(2014济南调研)a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()a原子序数：abcb原子半径：abcc离子半径：a2b2cd原子最外层电子数：acb【解析】由题意确定a、b、c分别为s、mg、f三种元素。则原子序数：abc；原子半径：bac；离子半径：a2cb2；最外层电子数：cab。a项正确。【答案】a4.(2014南京模拟)短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是() ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强bx的单质的熔点比z的低cy的最高正化合价为7dy的氢化物的稳定性比z的氢化物的稳定性弱【解析】根据图可知，x为he，y为f，z为s。【答案】b5x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述正确的是()az是海水中含量最高的金属元素，w是地壳中含量最多的金属元素bx、m两元素氢化物的稳定性：xwm”可知，z、w、m是mg、al和si元素。海水中含量最高的金属元素是na，故a错；n、si元素的氢化物的稳定性是nh3sih4，故b错；n的氧化物不能做耐火材料，故c错。hno3和al(oh)3反应生成al(no3)3，al(no3)3水解生成al(oh)3胶体能净水。【答案】d6(2014安徽师大附中模拟)x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo4b原子半径由小到大的顺序为xza2bd、e形成的简单离子的还原性：edc气态氢化物的稳定性：hdheo4【解析】根据原子半径及主要化合价可确定a、b、c、d、e五种元素分别为mg、al、s、f、cl。简单离子半径：mg2al3，a项错误；f和cl位于同一主族，非金属性：fcl，所以其阴离子的还原性：clf，b项正确；非金属性：fs，cls，根据元素周期律可知c、d项错误。【答案】bxyzw8.(2014东北三省四市一模)已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()a若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)b若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【解析】a项，hmxon为强酸，且x在第二周期，x只能为氮元素，但nh3的水溶液呈碱性；b项，四种元素均为金属元素，则z为na，其最高价氧化物对应的水化物naoh为强碱；c项，四种元素均为非金属元素，则w可能为p、s、cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；d项，只有z是金属元素，z为al、y为c，al(oh)3与h2co3不反应。【答案】b9(2014南昌市高三调研)x、y、z、w、r为原子序数递增的5种短周期元素，已知x的离子为一个质子，y原子最外层电子数比内层电子数多4，y与r同主族，z的最外层电子数等于其周期序数，w是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是()a原子半径按x、y、z、r、w依次增大bz与y形成的化合物可作为耐火材料cwy2能与强碱反应，但不能与任何酸反应d热稳定性：x2rx2y【解析】根据信息知x是氢，y是氧，z是铝，w是硅，r是硫。原子半径：hossih2s，d错。【答案】b10.(2011江苏高考)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【解析】根据表格，可以推出x为n元素，y为o元素，z为al元素，w为s元素，q为cl元素。a项，n的最高正价为5，al的最高正价为3，其和的数值为8，a正确；b项，原子半径应为rzrwrqrxry，故不正确；c项，o2与al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；d项，元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性小于cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。【答案】a二、非选择题(共50分)11(12分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：a：_；b：_；c：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出h2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，a为hno3，b为caco3，c为na2sio3或k2sio3。【答案】(1)三钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)hno3 caco3na2sio3(或k2sio3)co2sioh2o=h2sio3co或2co2sio2h2o=h2sio32hco12(12分)a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e，b与g，d与h分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5个，d的最外层电子数是f的2倍，c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，e、f、h所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2)固体e2d2与b的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(3)写出g的氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式为_。(4)以上八种元素中非金属形成的最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是_(填化学式)。【解析】由b、c、d为同一周期可知a为第一周期的氢，e为第三周期的na；由d的最外层电子数是f的2倍，可知d、f可能为碳、镁(或氧、铝)，结合f的质子数比d多5个可知d、f分别为氧、铝，h为硫；再根据c和d的最外层电子数之和为11，则c为氮，此时c、d、f三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知b与g只能是第a族元素，分别为碳、硅。【答案】(1)sih4s2naal3(2)2na2o22co2=2na2co3o2(3)sio22oh=sioh2o(4)h2sio313(12分)(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)xw2的电子式为_。(4)y的最高价氧化物的化学式为_。(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。【解析】(1)短周期元素z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则z为p元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，x为c元素，y为n元素，w为s元素。(2)h2s的水溶液显酸性，ch4难溶于水，ph3和nh3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)cs2与co2相似，其结构式为s=c=s，电子式为。(4)n元素的最高价为5价，其氧化物为n2o5。(5)二元化合物的相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%，则该二元化合物中w(s)原子个数的最小值为3.7，s原子个数的最大值为4.2，从而推知二元化合物中含有4个s原子。那么二元化合物的相对分子质量约为182.9。该二元化合物中n原子的个数为4，故其化学式为s4n4。【答案】(1)三(或3)a(2)nh3(3) (4)n2o5(5)s4n414(14分)(2014专家原创)化合物m只含有甲、乙、丙三种元素，m在空气中煅烧时，甲、乙、丙三种元素分别转化成a、b、c三种产物，且a、b、c的物质的量之比为112，其中a为单质。9.6 g a溶于足量稀硝酸后产生标准状况下2.24 l无色气体g，g遇空气呈红棕色；b中只含乙元素