课堂新概念高考化学一轮复习 7钠及其化合物 碱金属练习.doc

钠及其化合物a组双基题组1(必修1p88t13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()a稀硫酸b澄清石灰水cagno3溶液 d酚酞试液【解析】nacl、na2co3与agno3反应均生成沉淀。【答案】c2分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 ml，再通入一定量的co2，随后分别各取20 ml溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/l的盐酸，在标准状况下产生co2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分a、b两种情况)：(1)在a情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在b情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。【解析】根据naohhcl=naclh2ona2co3hcl=naclnahco3nahco3hcl=naclco2h2o可知a情况下，溶质是naoh和na2co3，b情况下，溶质是na2co3和nahco3。【答案】(1)naoh、na2co311(2)na2co3、nahco311(3)1.5 mol/lb组高考题组3下列说法正确的是_(填字母)。a(2013安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液b(2013新课标全国卷)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异c(2013全国大纲卷)取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊可确定nacl溶液是否混有na2co3d(2013江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液e(2011北京高考)na2o和na2o2中的阴阳离子个数比不相等f(2011天津高考)用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有na无kg(2011四川高考)向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊，析出了nahco3【答案】bcg4(2010安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3nacla bc d【解析】四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是0.02 mol naoh，0.02 mol naoh，0.01 mol na2co3，0.01 mol nacl；又因为co发生水解，故阴离子浓度大小顺序是，故选c。【答案】c5(2012上海高考)将100 ml 1 mol/l 的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是()a减小、减小 b减小、增大c增大、增大 d增大、减小【解析】本题通过溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：hcoch3cooh=ch3cooco2h2o，导致c(hco)减少，电离平衡hcohco向左移动，溶液中c(co)减小；加入少量ba(oh)2固体后，发生反应：2hcoba22oh=2h2obaco3 co，溶液中c(co)增大，故答案为b。【答案】b6(2011北京高考)下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】a项，采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；b项，b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物的总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；c项，碱石灰增加的质量为盐与酸溶液反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；d项，沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物的总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。【答案】c课后限时自测(七)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()ana投入alcl3溶液中一定有白色沉淀生成b将na和na2o2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色c将0.01 mol的na2o和na2o2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同d将na投入h2so4溶液中，na先与h2o反应【解析】a项，na的量较大时，生成的可能是naalo2；b项，na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；d项，na与酸反应时na先与酸溶液反应，然后再与h2o反应。【答案】c2(2014龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()a测所得溶液的phb取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红c取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生d取溶液少量，向其中加入cuso4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】钠溶于水得到的naoh溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此a、b项中的措施均无法实现实验目的。cuso4与naoh溶液或na2co3溶液反应均生成蓝色沉淀，故d项中的措施无法实现实验目的。【答案】c3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()a表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c最后变成碳酸钠粉末d该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，na在空气中变化为nana2onaohna2co3。【答案】d4用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应【解析】加热固体时，试管口不能向上倾斜，a项设计错误；b项中脱脂棉燃烧、c项中气球变大，能表明na2o2与水反应放热、cl2能被naoh溶液吸收；d项能进行na与cl2反应。【答案】a5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2和h2o反应生成o2对，对，有【解析】a项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。b项错误，na2o2与水反应生成naoh，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。c项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。d项正确，过氧化钠可以消耗co2、h2o，产生o2，因此可用作航天员的供氧剂。【答案】d6.已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解【解析】由题意知a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。【答案】d7(2014成都市衡水中学高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()a将足量的na2o2和na2o分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色b用钠与空气反应制纯净的na2o2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应c钠与钠离子都具有强还原性d在na2o2与co2的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是co2【解析】a项，na2o2具有强氧化性，使酚酞的红色褪去；c项，na无还原性；d项，该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂。【答案】b8一定量饱和na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是()aco是弱酸根离子，开始阶段与h结合，生成hcob溶液中的na、cl抑制了co2的生成c开始生成的co2与na2co3反应，生成了nahco3dco在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是h结合oh，导致生成hco【解析】co抑制了co2的生成。【答案】b9设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()a分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢b分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少c分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成d分别将等质量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【解析】na2co3、nahco3与石灰水反应均生成沉淀caco3。【答案】c10下列说法错误的是()ana2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同b将一定量的na2o2和nahco3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有na2co3cna2o2与h2o反应中，na2o2既作氧化剂又作还原剂d在一定条件下将10 l co2和水蒸气的混合气体，通入足量的na2o2充分反应，恢复到原条件，剩余5 l气体【解析】na2o与co2反应只生成na2co3，而na2o2与co2反应生成na2co3和o2。【答案】a二、非选择题(共50分)11(12分)(2014酒泉测试)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度(通过co2与样品反应后生成o2的量测定na2o2的含量)。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置a中液体试剂应选用_。(3)装置b的作用是_；装置c的作用是_；装置e中碱石灰的作用是_。(4)装置d中发生反应的化学方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。【解析】实验流程各装置作用：a产生co2；b吸收hcl；c除去水蒸气；d项co2与na2o、na2o2均反应，只有na2o2会产生o2；e装置吸收未反应的co2；f排水法收集o2；g测量氧气体积。m(na2o2)1.56 gw%100%78%【答案】(1)检查装置的气密性(2)6 mol/l盐酸(3)除去气体中的hcl干燥气体吸收装置d中反应剩余co2(4)na2oco2=na2co3、2na2o22co2=2na2co3o2(5)78%12(12分)a、b、c、d、e、f六种物质中除d为气体单质外其余均为常见的化合物，e和f的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出a、b、d的化学式：a_，b_，d_。(2)写出fe的离子反应方程式_。(3)写出e转化为f的化学方程式_。【解析】根据焰色反应为黄色，说明e、f为钠的化合物，再根据d为气体，且e、f为碱性，再根据转化关系可确定a为h2o，b为co2，c为na2o2，d为o2，e为na2co3，f为naoh。【答案】(1)h2oco2o2(2)2ohco2=coh2o(3)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(合理即可)13(14分)(2014北京东城二模)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填序号)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“k1”或“k2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。【解析】(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥co2，所以装置是制取co2装置，因为盐酸易挥发出hcl，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥co2，然后再通湿润co2进行对比；(5)证明反应后固体中含有co。【答案】(1)2na2o22co2=2na2co3o2大于(2)bc(3)k2(4)除去未充分反应的co2水与na2o2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案即可)14(12分)(2012上海高考)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。【解析】(1)利用“n”守恒可知需m(nan3)(40.32 l/22.4 lmo