（学习方略）高中化学 1.1 原子结构课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 1.1 原子结构课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.以下能级符号错误的是()a.5sb.3dc.3fd.6p2.(2012青岛高二检测)第4能层所含原子轨道种类数、原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为()a.3、9、18 b.4、12、24c.5、16、32 d.4、16、323.(双选)下列对1s轨道电子云的说法正确的是()a.小黑点不代表电子的运动轨迹b.1s轨道的电子云形状为圆形的面c.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转d.1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4.(双选)(2012长春高二检测)下列说法正确的是()a.钾原子基态的原子结构示意图为b.h2o电子式为hhc.mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1d.ca2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p65.(2012成都高二检测)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()a.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子b.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子c.m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子d.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()a.o21s22s22p4b.caar3d2c.fear3d54s3d.si1s22s22p63s23p27.下列元素的原子，未成对电子数最多的是()a.neb.clc.fed.cr8.下列说法中正确的是()a.一个原子轨道上只能有一个电子b.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同c.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同d.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同9.构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以e表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ()a.e(3s)e(2s)e(1s)b.e(3s)e(3p)e(3d)c.e(4f)e(4s)e(3d)d.e(5s)e(4s)e(4f)10.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子数肯定为()a.8个 b.18个 c.8个18个 d.8个32个二、非选择题11.请按要求填空：(1)cu的原子结构示意图为_。(2)s的价电子排布式为_。(3)cr的电子排布式为_。(4)o的电子排布图为_。(5)x元素的价电子排布式是4s24p5，x元素符号是_。12.(2012武汉高二检测)a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期除稀有气体外半径最大的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：a为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；b为_，简化电子排布式是_；c为_，价电子排布式是_；d为_，电子排布图是_；e为_，原子结构示意图是_。13.已知元素x、y的核电荷数小于31，且能形成xy2型的化合物。回答下列问题：(1)若x、y均为非金属元素，写出你所知道的xy2型化合物的化学式：_、_、_、_等。(2)若x原子的价电子排布式为3d104s2，y可能是_元素或_元素。(3)若y的阴离子与ar有相同的电子层结构，则x的原子价电子排布式可能为：_、_、_、_、_(合理即可)。答案解析1.【解析】选c。第二电子层无d原子轨道，第三电子层无f原子轨道。2.【解析】选d。第4能层含s、p、d、f四种轨道，轨道数为135716，每个轨道只能容纳两个自旋状态相反的电子，即最多可容纳电子数为16232(个)。3.【解析】选a、d。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，用小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的机会多少，1s轨道的电子云为球形，不是圆形，核外电子的运动没有确定的轨迹。4.【解析】选b、d。a项原子结构示意图为，c项中mg的基态电子排布式为1s22s22p63s2。5.【解析】选c。a项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两原子是同种元素的原子；b项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；c项中，m层全充满而n层为4s2的原子，m层全充满则m层应为18个电子，而后者的m层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；d项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以该原子原子序数可能是5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的价电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。6.【解析】选d。 o2电子排布式为 1s22s22p6；ca 电子排布式为ar4s2；fe 电子排布式为ar3d64s2。7.【解析】选d。分别写出四种原子的核外电子排布图，可以分别判断ne、cl、fe、cr的未成对电子数分别是0，1，4，6个。【方法技巧】基态原子中未成对电子的快速判断方法(1)主族元素原子中未成对电子数。主族aaaaaaa未成对电子数1012321(2)副族和第族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。8.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)同一个原子中不存在运动状态完全相同的电子。(2)电子的能量首先决定于电子层数，若电子层数相同，能级不同时电子的能量也不相同。【解析】选d。同一个原子轨道上最多容纳两个电子，并且自旋相反，因此a、b均不正确；同一个电子层，根据能量不同可以分为不同的能级，因此，在同一个电子层，不同能级上的电子的能量不同，c不正确。9.【解析】选a。对于1号36号元素来说，要重点掌握和记忆这一能量递增顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p。10.【解析】选c。基态原子第5电子层只有2个电子，根据构造原理，其中4s和4p轨道一定是充满的，而4d轨道上的电子数可以是010个，所以该原子的第4电子层上的电子数为8个18个，选c。11.【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)根据核外电子排布式快速地转化为原子结构示意图。(2)主族元素的价电子即为最外层电子。(3)熟练掌握前四周期的元素的原子序数。【解析】本题主要考查核外电子排布的常用表示方法，电子排布式应是这些方法的基础。cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是；s的价电子排布式为3s23p4；cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；o的电子排布式为1s22s22p4，所以其电子排布图是。x元素出现了4p层，说明3d层已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为br元素。答案：(1) (2)3s23p4(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4) (5)br【互动探究】题干(3)中cr元素的未成对电子有几个？提示：5个，4d轨道中有5个电子，根据洪特规则，电子要分占尽可能多的轨道，所以这5个电子都未成对。12.【解析】由题意可知，a为si，b为na，c为p，则d为n，e为fe。这五种元素电子排布式分别为：a：1s22s22p63s23p2，b：1s22s22p63s1，c：1s22s22p63s23p3，d：1s22s22p3，e：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。答案：si1s22s22p63s23p2nane3s1p3s23p3n fe 13.【解析】(2)x原子的价电子排布式为3d104s2时x为zn，化合价为2价，y的化合价为1价，所以y可能是f或cl。(3)y的阴离子与ar有相同的电子层结构，且能形成xy2型化合物，若y是cl，则x的化合价为2价，所以x的价