课堂设计高中化学 2.2分子的立体构型同步训练 新人教版选修3.doc

第二节 分子的立体构型(时间：30分钟)考查点一形形色色的分子1.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （）。a.ch4 b.nh3 c.h2o d.c2h4解析氨分子是三角锥形，水是v形，乙烯是平面形。答案a2下列分子中的立体结构模型正确的是()。aco2的立体结构模型bh2o的立体结构模型cnh3的立体结构模型dch4的立体结构模型解析aco2的立体构型是直线形bh2o的立体构型是v形cnh3的立体构型是三角锥形dch4的立体构型为正四面体答案d考查点二价层电子对互斥理论3.用价层电子对互斥理论判断so3的分子构型为 （）。a.正四面体形 b.v形c.三角锥形 d.平面三角形解析so3中的s原子孤电子对数（632）0，只有3对键电子对，故选d。答案d4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 （）。a.pcl3 b.h3o c.hcho d.ph3解析pcl3分子中p原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，h3o和ph3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；hcho分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案c考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）。a. sp2杂化；sp2杂化 b.sp3杂化；sp3杂化c.sp2杂化；sp3杂化 d.sp杂化；sp3杂化解析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。答案c6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在so42中s原子的杂化方式为 （）。a.sp b.sp2 c.sp3 d.无法判断解析在so42中s原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于ch4。答案c考查点四配合物理论7.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是 （）。a.co（nh3）4cl2clb.co（nh3）3cl3c.co（nh3）6cl3 d.co（nh3）5clcl2解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在cl，加入agno3溶液即有agcl沉淀产生。对于b项配合物分子co（nh3）3cl3，co3、nh3、cl全处于内界，很难电离，不存在cl，所以不生成agcl沉淀。答案b8.下列物质：h3ob（oh）4ch3coonh3ch4中存在配位键的是 （）。a. b. c. d.解析水分子中各原子已达到稳定结构，h3o是h和h2o中的o形成配位键，b（oh）4是3个oh与b原子形成3个共价键，还有1个oh的o与b形成配位键，而其他的均不能形成配位键。答案a9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由是_。（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。单键双键键键键和键（3）甲醛分子中ch键与ch键间的夹角（填“”“”或“”）120，出现该现象的主要原因是_。解析（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类分子中都含有c=o，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。（3）由于碳氧双键中存在键，它对ch键的排斥作用较强，所以甲醛分子中ch键与ch键间的夹角小于120。答案（1）sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形（2）（3）碳氧双键中存在键，它对 ch键的排斥作用较强10.clo、clo2、clo3、clo4中，cl都是以sp3杂化轨道方式与o原子成键，则clo离子的立体构型是；clo2离子的立体构型是； clo3离子的立体构型是；clo4离子的立体构型是。解析clo的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于h2o、nh3、ch4（或nh4）。答案直线形v形三角锥形正四面体形11.已知a、b、c、d、e为中学常见的五种物质，均含元素y，有的还可能含有元素x、z，元素x、y、z的原子序数依次递增。元素y在a、b、c、d、e中所呈化合价依次递增，其中只有b为单质。常温下将气体d通入水中发生反应，生成c和e。工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制成e。请回答以下问题：（1）a分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看，b分子中的共价键类型有_。（2）写出中反应的化学方程式_。（3）工业上，若输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，同时有b生成，写出有关反应的化学方程式：_。解析元素y在a、b、c、d、e中化合价依次递增，其中只有b为单质，则a中y呈负价，c、d、e中呈正价，而气体d通入水中发生反应，生成c和e，此反应是氧化还原反应，结合工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制成e，综合考虑得出a、b、c、d、e分别是nh3、n2、no、no2、hno3。答案（1）三角锥形键和键（2）3no2h2o=2hno3no（3）8nh33cl2=n26nh4cl12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）cu位于元素周期表第b族。cu2的核外电子排布式为。（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu（nh3）42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。解析（1）cu（电子排布式为ar3d104s1）cu2的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故cu2的电子排布式为ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）n、f、h三种元素的电负性：fnh，