课堂设计高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2.doc

第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，14小题只有一个选项符合题意，5、6两个小题有两个选项符合题意)1下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。a同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱b元素周期表是元素周期律的具体表现形式c同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大d非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，a不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，b正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，c不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，d不正确。答案b2镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属a族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()。a镓是制造高温温度计的上佳材料b镓能溶于强酸和强碱中c镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中d近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质解析镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 ；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 ，因此a、c两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即b项正确，d项不正确。答案d3下列说法正确的是()。a原子半径大小：nasb金属性强弱：namgc酸性强弱：hbro4hclo4d碱性强弱：naoh koh答案a4核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()。a该元素在第3周期第a族b该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应c该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应d该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位解析核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第a族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物sio2能与hf反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，a、b、d正确，c错误。答案c5科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期a族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()。a它的最外层电子数为4b它的最高价氧化物的水化物是强酸c它具有2、4价d它的金属性比铅弱解析答案bd6x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高解析y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y为o，故x为n，z为s，w为cl，a项错误；hclo4酸性比h2so4酸性强，b项正确；h2o比h2s稳定，故c项错误；s为固体，其他为气体，故d项正确。答案bd二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)(1)x元素的原子核外有2个电子层，其中l层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(2)y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为hyo3，则此时y元素的化合价为_，y原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。解析(1)由x元素的原子结构可知，x为氮元素，其最高价氧化物的化学式为n2o5，其气态氢化物的化学式为nh3，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3。(2)y元素的化合价为5价，则y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为yh3。答案(1)第2周期第a族n2o5nh3hno3=nh4no3(2)5价5yh38(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。(2)根据元素周期律预测：h3aso4属于强酸还是弱酸？_。(3)c和si元素的氢化物都可以燃烧，但si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。(4)o2与h2的反应是不可逆反应，而s与h2反应有一定限度，请写出se与h2反应的化学方程式：_。(5)试比较s、o、f三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。解析(1)图中阴影部分为氮族元素，即第a族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故h3aso4属于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：sih42o2sio22h2o。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“s与h2反应有一定限度”属于可逆反应，故se与h2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为：seh2 h2se。(5)s与o同主族，原子序数so，故原子半径so；o与f同周期，原子序数of，故原子半径of，所以原子半径：sof。答案(1)第a族(2)弱酸(3)sih4的稳定性小于ch4sih42o2sio22h2o(4)seh2h2se(5)sof一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，13小题只有一个选项符合题意，4小题有两个选项符合题意)1下列说法中正确的是()。a在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料bh2s、h2se、hf的热稳定性依次增强cnaoh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱dcl、s、n元素的非金属性依次增强解析非金属性越强的元素其对应的气态氢化物的稳定性越强，金属性越强的元素其对应的碱的碱性越强。h2se、h2s、hf的热稳定性依次增强；koh、naoh、mg(oh)2的碱性依次减弱；s的非金属性小于cl。答案a2运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b砹(at)为白色固体，hat不稳定，agat感光性很强c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)无色、有毒，比h2s更不稳定解析第a族元素从上到下，单质的颜色逐渐变深，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的感光性逐渐增强，由此可知砹为近黑色固体，hat不稳定，agat感光性很强，b项错误。答案b3x、y、z是三种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是()。a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c三种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx解析x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明x是氧元素，则y必然为硫元素，z原子的核外电子数比y原子少1，z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为pso，a项正确；s元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2so4，b项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，x的气态氢化物最稳定，c项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为pso，d项不正确。答案a4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是()。甲乙丙丁戊a丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，能证明丙和戊的金属性强弱解析根据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为li、be、na、mg、al。钠与硫酸镁溶液的反应为2na2h2o=2naohh2，2naohmgso4=mg(oh)2na2so4，a项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丙，b项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，通过反应naohal(oh)3=naalo22h2o可以证明钠元素的金属性比铝元素强，c、d项正确。答案cd二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)b元素处于周期表中_周期_族。(3)b的最高价氧化物的水化物与c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)c、e形成的化合物为_(填化学式)。解析(1)由主要化合价和原子半径知a为mg，b为al，c为s，d为cl，e为o。(2)b处于周期表中第三周期第a族。(3)b、c的最高价氧化物的水化物分别为al(oh)3和h2so4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为mg(oh)2、al(oh)3、h2so4、hclo4，其中hclo4酸性最强。(5)s与o形成的化合物有so2和so3。答案(1)(2)第3第a(3)al(oh)33h=al33h2o(4)hclo4(5)so2、so36(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上电子数是k层上电子数的3倍x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)元素x位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子yh，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。答案(1)2ac(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓naoh溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有nh(答案合理即可)(3)clb(4)h2co3h2co3是弱酸或非氧化性酸7(10分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、nh3、ch3cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：sih4ph3h2shcl，则_h2ohf(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性：ph3nh3，ccl4cf4，则h2s_h2o，cs2_co2(填“”“”或“”)。于是科学家们开始把注意力集中在含f、cl的化合物上。(3)已知ccl4的沸点为76.8 ，cf4的沸点为128 ，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂cf2cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_。(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色a b c d解析(1)根据元素周期律，氢化物越稳定的元素，非金属性越强，从题中所给出的信息可知，氢化物的易燃性顺序为sih4ph3h2shcl，因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得出氢化物的易燃性顺序：