河北省抚宁一中高二化学第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

抚宁一中20132014学年度高二第一学期第一次月考 化学试卷 第卷一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )a.用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 b.用托盘天平称量出25.20gnacl晶体 c.用ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7 d.用25ml碱式滴定管量出14.08mlnaoh溶液2用蒸馏水稀释1mol/l醋酸时，始终保持增大趋势的是()a溶液中的c(ch3coo) b溶液中的c(h)c溶液中的c(ch3cooh) d溶液中的c(oh)3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) naoh固体 h2o nacl固体 ch3coona固体 kcl溶液 a. b. c. d. 4. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） a纯水在25和100时的ph b相同温度10ml0.1moll-1的盐酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液水电离出的c(h+) c溶液分别中和ph、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗溶液的体积d相同温度下溶液中的电离平衡常数5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 a加入一种反应物 b升高温度 c对平衡体系增加压强 d使用催化剂6. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-27 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）a b c d8若开始时只充入2 mol e(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol m和1 mol n的混合气体，平衡时m的转化率为( )a.20%b.40%c.60%d.80%9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a溴水中有下列平衡br2 + h2o hbr + hbro，加入agno3溶液后颜色变浅b对2hi（g） h2（g） + i2（g） ，平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co + no2 co2 + no hy=z cxy=z dx=y1107mol/lc溶液中含有oh d溶液中c(oh)c(h)2425时，水的电离达到平衡：h2oh+oh-；dh0，下列叙述正确的是( )a、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低b、将水加热，kw增大，ph不变c、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变d、向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c(h+)降低25.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能第卷（共50分）二、填空题（共41分）26(8分)ph2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1 000ml，其ph与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：(1)若a5，则a为_酸，b为_酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则a的ph_7(填“”或“”)。(2)若a、b都是弱酸，则a的范围是_。27（8分）某温度（t0c）时纯水的ph=6.5 ，则该温度（填大于、小于或等于） 250c，其理由是 。将此温度下 ph =11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合，（1）若所得混合液为中性，则a : b= ；（2）若所得混合液的 ph = 2，则 a : b= ；28.(8分)在密闭容器中进行如下反应：ma(g)nb(g) pc(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时a的浓度减小了a moll1，而c的浓度增加了a moll1，又知平均反应速率v(c)2v(b)。(1)写出上述反应的化学方程式 .(2)压强一定时，c的百分含量(c%)与温度、时间(t表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，k值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。29(12分)在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0(1)当反应达到平衡时，n2和h2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。30（14分）某学生用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作如下几步：a用蒸馏水洗干净滴定管b用待测定的溶液润洗酸式滴定管c用酸式滴定管取稀盐酸20. 00ml，注入锥形瓶中，加入酚酞d另取锥形瓶，再重复操作一次e检查滴定管是否漏水f取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)操作f中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点溶液颜色的变化是_ _。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。（填序号）a碱式滴定管在装液前未用标准naoh溶液润洗23次b滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡c滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡d达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数e滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/l。抚宁一中20132014学年度高二第一学期第一次月考答题纸26(8分)(1)a为_酸，b为_酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则a的ph_7(填“”或“”)。(2)a的范围是_ _。27（8分）该温度（填大于、小于或等于） 250c，其理由是 。（1）a : b= ；（2）a : b= ；28.(8分)（1）上述反应的化学方程式 .(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)表达式为，升高温度， k值将 （填“增大”、“减小”或“不变”)。29(12分)(1)n2和h2的转化率比是_ _ _ _。(2)混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大