浙江省温州市瓯海区三溪中学高三化学上学期期中试题（无答案）.doc

浙江省温州市瓯海区三溪中学2016届高三上学期期中考试理综化学试题7下列说法不正确的是a利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响b用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理c光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用d酸碱质子理论认为，凡能给出质子(h+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，al(oh)3、nahco3都是酸碱两性物质8下列说法不正确的是a用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中b探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热c金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器d在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出9a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示。a元素的某种同位素原子没有中子，d元素的原子序数是c的2倍，e是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是a简单离子的半径大小关系：bcebd、e两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键bcdcb、d分别和c形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色da、b、c三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同10下列说法或表述中正确的是a某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的co2和h2o，则该有机物的分子式一定cnh2nb烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷c右图所示的有机物分子式为c14h12o2，能发生银镜反应d在碱性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518ohabli聚合物电解质li+离子快导体nav3o811水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（nav3o8）为正极材料的电极反应式为：nav3o8+xli+xe= nalixv3o8，则下列说法不正确的是a放电时，负极的电极反应式：lieli+b充电过程中li从阳极向阴极迁移c充电过程中阳极的电极反应式为nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中钒的化合价发生变化d该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12下列说法不正确的是a将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释过程中，ka(hf)保持不变b等物质的量浓度的 nh4hso4溶液和naoh溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(na)c(so42)c(nh4)c(h)c(oh)c已知298k时氢氰酸（hcn）的ka=4.910-10、碳酸的ka1=4.410-7，ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生d某温度下，相同体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积v变化的曲线如图所示。ii为醋酸稀释时ph的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab 13某试液中只可能含有k、nh4、fe2、al3、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 （ ）a原溶液中存在的离子为nh4、fe2、cl、so42b无法确定原试液中是否含有k c滤液x中大量存在的阳离子有nh4、fe2和ba2d无法确定沉淀c的成分26(10分)化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：rxroh；rchoch3coorrchchcoor请回答：(1) b中官能团的名称是_ 。(2) de的化学方程式_ _ 。(3) x的结构简式_ _。(4) 对于化合物x，下列说法正确的是_。a与新制的cu(oh)2悬浊液能发生反应b与浓硝酸能发生取代反应c能使酸性kmno4溶液褪色 d不能发生水解反应(5) 下列化合物中属于f的同分异构体的是_。ach2och2ch2chobchchch2ch2choccooch2ch2ch3dch2chchchchchchchcooh27.（18分） 、(6分)次磷酸(h3po2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：（1）p的原子结构示意图为 ；（2）nah2po2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。（3）h3po2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则该反应的氧化产物的化学式为 。 、（12分）固体化合物x由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取26.2g化合物x进行如下实验：实验结束后得到10.2g固体2和4.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：(1) naoh的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。(2)固体x的化学式为 。(3)溶液1中加入足量naoh溶液反应的离子方程式为 。(4)在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。(5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 28（共15分）近年来对co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将co2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h 1=49.58 kjmol-1反应：co2(g)+ h2(g)co (g)+h2o(g) h 2反应： co(g)+2 h2(g)ch3oh(g) h 3=90.77 kjmol-1回答下列问题：（1）反应的h 2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2l恒容密闭容器中充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。温度（k）的平衡转化率%反应物起始投入量：曲线i：n(h2)=3mol，n(co2)=1.5mol曲线：n(h2)=3mol，n(co2)=2mol据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 an(h2)=3mol，n(co2)=1.5mol； 650k bn(h2)=3mol，n(co2)=1.7mol；550kcn(h2)=3mol，n(co2)=1.9mol； 650k dn(h2)=3mol，n(co2)=2.5mol；550k在温度为500k的条件下，充入3mol h2和1.5mol co2，该反应10min时达到平衡：的浓度/moll1a用h2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应i的平衡常数k= ；c在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的h2和co2充入恒容密闭 容器中并加入合适的催化剂（发生反应i、 ），测得了不同温度下体系达到平衡时co2的转化率（a）及ch3oh的产率（b），如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇 的生成量，以下措施一定可行的是 （选 填编号）。a改用高效催化剂 b升高温度 c缩小容器体积 d分离出甲醇 e增加co2的浓度据图可知当温度高于260后，co的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。29（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。i已知：na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + s+ so2 + h2o，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/na2s2o3h2so4蒸馏水体积/ml体积/ml浓度/ moll-1体积/ml浓度/ moll-125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有关说法正确的是 a实验和探究其他条件不变时na2s2o3浓度对相关反应速率的影响b实验和溶液变浑浊的时间相同c其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和d该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法ii实验室用so2通入na2s和na2co3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2本实验对na2s纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的na2s提纯。已知na2s常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级na2s放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到na2s9h2o晶体。（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；（2）用图2所示装置制取na2s2o3，其中盛放na2so3固体的玻璃仪器名称是 ，naoh溶液的作用是 。（3）保险粉样品中na2s2o35h2o的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2na2s2o3i22naina2s4o6。准确