河北省承德市隆化县存瑞中学学高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

河北省承德市隆化县存瑞中学20152016学年度高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，165每小题2分）1关于胶体的说法正确的是（）a胶体是纯净物b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应cal（oh）3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂d胶体粒子可以透过半透膜2下列物质属于电解质的是（）a铜b食盐水c烧碱d蔗糖3下列说法正确的是（）a难溶于水的baco3是弱电解质b0.1mol/l的ch3cooh溶液中h+浓度为0.1mol/lc强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强d电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子4下列关于na和na+的叙述中，错误的是（）a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ah2so4bkohcbacl2dna2co36下列溶液与20ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是（）a10ml 1moll1 mg（no3）2溶液b5ml 0.8moll1 al（no3）3溶液c10ml 2moll1agno3溶液d10ml 0.5moll1 cu（no3）2溶液7由海水提取金属镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加石灰乳；加盐酸；过滤；蒸发结晶；电解其先后顺序正确的是（）abcd8关于na2o与na2o2的叙述正确的是（）a都是白色固体b都是供氧物质c都能和水反应形成强碱溶液d都是强氧化剂9下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融） 2na+cl2bal2o3+3h22al+3h2ocfe2o3+3co 2 fe+3co2dmgcl2mg+cl210下列变化属于还原反应的是（）afefeso4bagno3agcsso2dco32co211某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既可能被氧化，也可能被还原d以上都不是12工业上制取clo2的化学反应：2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4，下列说法正确的是（）aclo2在反应中是氧化产物bnaclo3在反应中失去电子ch2so4在反应中作氧化剂d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子13除去na2co3溶液中少量nahco3的最佳方法是（）a加入适量盐酸b加入适量naohc加热d通入co214将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l15下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl16镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+17下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h218某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）ak+、no3、oh、clbcu2+、so42、h+、na+ch+、ba2+、mg2+、no3dnh4+、mno4、h+、k+19下列有关nahco3和na2co3的性质比较中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b常温时在水中的溶解度：na2co3nahco3c等物质的量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3nahco3d等物质的量浓度的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应，放出的co2的速率：na2co3nahco320将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）a3mol/lhclb4mol/lhno3c8mol/lnaohd18mol/lh2so421为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）abcd22向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）a1：3b3：1c1：1d1：223某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、al3+等阳离子，逐滴加入naoh（aq），则消耗naoh（aq）的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（）abcd24将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4moll1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4moll1的naoh溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种naoh溶液的体积为（）a200mlb250mlc500mld无法计算25把al和fe3o4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）a1：3b9：8c3：4d4：3二、解答题（共5小题，满分35分）26按要求填空：（1）fe2（so4）3（写出电离方程式）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）（4）鉴别kcl溶液和k2co3溶液的试剂是（填名称），离子方程式为（5）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用方法，化学方程式为27有a、b、c、d四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：a+naoh=d+h2ob=a+h2o c+naoh（适量）=b+nacl c+d+h2o=b+nacl则a是、c是（填化学式）28实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式若生成标况下2.24l cl2，则被氧化的hcl的物质的量为29在mgcl2和alcl3的混和溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中c点表示当加入molnaoh时，al3+的存在形式是（写化学式）图中线段oa：ab=30某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作a用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有、；在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小、无影响）（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为河北省承德市隆化县存瑞中学20152016学年度高一上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，165每小题2分）1关于胶体的说法正确的是（）a胶体是纯净物b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应cal（oh）3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂d胶体粒子可以透过半透膜【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的； b胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；c明矾溶于水可以形成al（oh）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；d胶体粒子不能透过半透膜【解答】解：a胶体是分散系，是混合物，故a错误； b胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故b错误；c明矾溶于水可以形成al（oh）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，故c正确；d胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故d错误故选c【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大2下列物质属于电解质的是（）a铜b食盐水c烧碱d蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物【解答】解：a、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误b、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误c、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确d、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误故选c【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3下列说法正确的是（）a难溶于水的baco3是弱电解质b0.1mol/l的ch3cooh溶液中h+浓度为0.1mol/lc强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强d电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子【考点】电解质溶液的导电性；强电解质和弱电解质的概念【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；b醋酸属于弱酸，溶液中不能全部电离，存在电离平衡；c溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，离子浓度越大溶液导电性越强；d溶液导电是带电离子的定向移动产生电流，溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；【解答】解：a难溶于水的baco3是盐，水溶液中溶解性小，电离出的离子浓度很小，溶液不能导电，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故a错误；b.0.1mol/l的ch3cooh溶液中，醋酸存在电离平衡，不能全部电离出醋酸分子中的氢离子，所以溶液中的h+浓度小于0.1mol/l，故b错误；c溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，和电解质强弱无直接关系，浓的弱电解质溶液导电性可以强于极稀的强电解质溶液导电性，故c错误；d电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，通电时离子定向移动形成电流，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解质电离、强电解质和弱电解质概念的分析判断，注意弱电解质电离平衡的分析和溶液导电的实质理解，题目难度中等4下列关于na和na+的叙述中，错误的是（）a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据na和na+的结构示意图；b、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；c、根据元素的种类由质子数决定； d、根据钠的焰色反应；【解答】解：a、由na和na+结构示意图可知，na有3个电子层，而na+只有2个电子层，故a正确； b、na和na+的化学性质大不一样，na+是稳定结构，化学性质稳定，而na原子很活泼，体现出很强的还原性，故b错误； c、因na和na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故c正确； d、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故d正确 故选：b【点评】本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题5下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ah2so4bkohcbacl2dna2co3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与koh生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而koh与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选a【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6下列溶液与20ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是（）a10ml 1moll1 mg（no3）2溶液b5ml 0.8moll1 al（no3）3溶液c10ml 2moll1agno3溶液d10ml 0.5moll1 cu（no3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据化学式可知，20ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度为1mol/l，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关【解答】解：20ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度为1mol/la、1 moll1 mg（no3）2溶液中no3物质的量浓度为1mol/l2=2mol/l，故a错误；b、0.8 moll1 al（no3）3溶液中no3物质的量浓度为0.8mol/l3=2.4mol/l，故b错误；c、2 moll1agno3溶液中no3物质的量浓度为2mol/l，故c错误；d、0.5 moll1 cu（no3）2溶液中no3物质的量浓度为0.5mol/l2=1mol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可7由海水提取金属镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加石灰乳；加盐酸；过滤；蒸发结晶；电解其先后顺序正确的是（）abcd【考点】化学实验操作的先后顺序【专题】化学实验基本操作【分析】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁【解答】解：因海水中mgcl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2，然后将沉淀过滤，接着加盐酸将mg（oh）2沉淀转化为mgcl2：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o，这样就实现了mgcl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（mgcl26h2o）（这步是为了得到纯净的mgcl2），又因mgcl2 易水解，为防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行：mgcl26h2omgcl2 +6h2o电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：mgcl2mg+cl2，正确操作步骤的顺序是故选d【点评】本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法8关于na2o与na2o2的叙述正确的是（）a都是白色固体b都是供氧物质c都能和水反应形成强碱溶液d都是强氧化剂【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、na2o是白色的，na2o2是黄色的固体；b、na2o2与水、二氧化碳反应生成氧气；na2o不能与其他物质反应产生氧气；c、na2o与水反应生成氢氧化钠，na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气；d、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断【解答】解：a、na2o是白色的，而na2o2是黄色的固体，故a错误；b、na2o2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，na2o不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故b错误；c、na2o与na2o2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故c正确；d、na2o中氧元素的化合价是2价，na2o2中氧元素的化合价是1价，na2o2具有氧化性，故d错误；故选c【点评】本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大9下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融） 2na+cl2bal2o3+3h22al+3h2ocfe2o3+3co 2 fe+3co2dmgcl2mg+cl2【考点】金属冶炼的一般原理；化学方程式的书写【分析】a钠性质活泼，工业上用电解质融入氯化钠方法制备；b金属镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁方法制备；c铁性质较活泼，用热还原法制备；d金属镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁方法制备；【解答】解：a钠性质活泼，工业上用电解质融入氯化钠方法制备，方程式：2nacl（熔融） 2na+cl2，故a正确；b金属镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁方法制备，方程式：mgcl2（熔融） mg+cl2，故b错误；c铁性质较活泼，用热还原法制备，化学方程式：fe2o3+3co 2 fe+3co2，故c正确；d金属镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁方法制备，方程式：mgcl2（熔融） mg+cl2，故d正确；故选：b【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法，题目难度不大10下列变化属于还原反应的是（）afefeso4bagno3agcsso2dco32co2【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价降低的反应，得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答【解答】解：afe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故a不选；bag元素的化合价由+1价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故b选；cs元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故c不选；d不存在元素的化合价变化，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大11某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既可能被氧化，也可能被还原d以上都不是【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2h2s+so2=3s+2h2o，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大12工业上制取clo2的化学反应：2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4，下列说法正确的是（）aclo2在反应中是氧化产物bnaclo3在反应中失去电子ch2so4在反应中作氧化剂d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中cl元素由+5价降低到+4价，被还原，naclo3为氧化剂，s元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，so2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：a反应中cl元素由+5价降低到+4价，被还原，clo2在反应中是还原产物，故a错误；b反应中cl元素由+5价降低到+4价，得到电子，故b错误；ch2so4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故c错误；d反应中cl元素由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大13除去na2co3溶液中少量nahco3的最佳方法是（）a加入适量盐酸b加入适量naohc加热d通入co2【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据除杂原则解答，选择试剂保证不能引入新杂质，不能与被提纯的物质反应，能生成被提纯的物质最后，便于分离复原，据此结合选项解答【解答】解：a、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故a错误；b、适量氢氧化钠与碳酸氢钠恰好反应生成碳酸钠，除去碳酸氢钠、同时生成碳酸钠、没有移入新杂质，故b正确；c、在溶液中加热碳酸氢钠不易分解，分解不彻底，故c错误；d、通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的分离提纯、钠的化合物的有关性质，难度不大，注意c选项为易错点，在固态情况下通常有加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠14将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选：b【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变15下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式so42+ba2+baso4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：a、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故a正确；b、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故b正确；c、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 ba2+so42baso4表示baco3和h2so4之间的反应，故c错误；d、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故d正确故选c【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大16镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选a【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单17下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agd铁与稀硫酸反应 2 fe+6h+=2fe3+3h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不发生反应；b反应生成氯化镁和水；c电荷不守恒；d反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：a稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故a错误；b氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为mgo+2h+=mg2+h2o，故b正确；c铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项a为易错点，题目较简单18某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）ak+、no3、oh、clbcu2+、so42、h+、na+ch+、ba2+、mg2+、no3dnh4+、mno4、h+、k+【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，与铝作用能够生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，a四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子；b铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；c氢离子、镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；d高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：与al反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色溶液时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ak+、no3、oh、cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故a正确；bcu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、mg2+都与氢氧根离子反应，no3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；dmno4为有色离子，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等19下列有关nahco3和na2co3的性质比较中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b常温时在水中的溶解度：na2co3nahco3c等物质的量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3nahco3d等物质的量浓度的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应，放出的co2的速率：na2co3nahco3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】元素及其化合物【分析】nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，nahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，结合反应的化学方程式解答该题【解答】解：anahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，所以热稳定性：na2co3nahco3，故a正确；b常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，故b正确；c都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量相等，故c错误；dna2co3与盐酸反应时分别发生na2co3+hcl=nacl+nahco3（盐酸不足），na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（盐酸过量），而nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，故有nahco3与稀盐酸反应比na2co3与稀盐酸反应放出co2快，故d正确故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注意根据反应的方程式进行判断和计算，注重基础知识的积累20将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）a3mol/lhclb4mol/lhno3c8mol/lnaohd18mol/lh2so4【考点】化学方程式的有关计算【分析】mg、al都和稀盐酸反应生成氢气，都和稀硝酸反应生成no，只有al和naoh反应生成氢气，常温下al和浓硫酸发生钝化现象且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此分析解答【解答】解：amg和al都和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；bmg、al和稀硝酸反应生成硝酸银和no，没有氢气生成；c只有al和naoh反应生成氢气，且铝的物质的量相同，铝和足量稀盐酸、naoh溶液反应生成氢气物质的量相同，mg和naoh溶液不反应，所以生成的氢气量小于a；d常温下，浓硫酸和al发生钝化现象且生成二氧化硫而不是氢气，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，生成氢气的量为0；通过以上分析知，生成氢气的量最多的是a，故选a【点评】本题以金属为载体考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析判断能力，明确金属性质是解本题关键，注意bd中不生成氢气，为易错点21为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）abcd【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物【专题】计算题；差量法【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度【解答】解：设样品中含有nahco3杂质的质量为x，则2nahco3na2co3+co2+h2odm（减少）284 106 62x （w1gw2g），解得x=，则w（na2co3）=，故选a【点评】本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键22向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）a1：3b3：1c1：1d1：2【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，等质量的al分别和足量稀盐酸、naoh反应，生成氢气的量与铝的质量有关，据此分析解答【解答】解：由铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，2mol铝无论是与盐酸反应还是与氢氧化钠溶液反应，均生成3mol氢气，故当生成等量的氢气时，消耗的铝的量相等，即为1：1，故选c【点评】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，因为酸碱足量，根据铝的量计算即可，如果酸碱的物质的量相等，铝足量，则二者生成的氢气量不等，为易错点23某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、al3+等阳离子，逐滴加入naoh（aq），则消耗naoh（aq）的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（）abcd【考点】离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】离子反应专题【分析】含有h+、mg2+、al3+等阳离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液，根据优先和氢氧根离子反应的离子情况进行判断，如溶液中的氢离子首先和氢氧根离子反应，然后开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝沉淀开始溶解，直至沉淀只剩下氢氧化镁沉淀质量不再变化【解答】解：向含有h+、mg2+、al3+等阳离子溶液中逐滴加入naoh（aq），首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有b正确，故选b【点评】本题考查了离子反应发生条件，注意氢离子先参与反应，然后生成沉淀，本题难度不大24将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4moll1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4moll1的naoh溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种naoh溶液的体积为（）a200mlb250mlc500mld无法计算【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/l的naoh溶液，生成的沉淀最多时，mg2+和al3+恰好全部转化为mg（oh）2、al（oh）3沉淀，所得溶液中的溶质只有nacl，根据氯原子和钠原子守恒计算n（naoh），进而计算氢氧化钠溶液体积【解答】解：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/l的naoh溶液，生成的沉淀最多时，mg2+和al3+恰好全部转化为mg（oh）2、al（oh）3沉淀，所得溶液中的溶质只有nacl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=4mol/l0.5l=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积=0.5l=500ml，故选c【点评】本题考查混合物计算，难度中等，注意mg2+和al3+全部转化为沉淀时，naoh不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有nacl，注意利用原子守恒解题25把al和fe3o4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）a1：3b9：8c3：4d4：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】把铝粉和fe3o4粉末混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n（fe）=3n（al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（h2）=n（fe）；令一份直接加入足量的naoh溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al），据此计算判断【解答】解：把铝粉和fe3o4粉末混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n（fe）=3n（al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（h2）=n（fe），所以n（h2）=n（al）；令一份直接加入足量的naoh溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al），所以n（h2）=n（al）故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（h2）：n（h2）=n（al）：n（al）=3：4，故选：c【点评】本题考查混合物的计算、根据方程式的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意利用电子转移守恒解答二、解答题（共5小题，满分35分）26按要求填空：（1）fe2（so4）3（写出电离方程式）fe2（so4）3=2fe3+3so42向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）caco3+2h+=ca2+h2o+co2（4）鉴别kcl溶液和k2co3溶液的试剂是稀盐酸（填名称），离子方程式为co32+2h+=h2o+co2（5）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用加热方法，化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写【专题】化学用语专题；离子反应专题【分析】（1）硫酸铁为强电解质，完全电离；二者反应生成硫酸钡与水；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；（4）碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钾，氯化钾与盐酸不反应；（5）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳【解答】解：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：fe2（so4）3=2fe3+3so42，故答案为：fe2（so4）3=2fe3+3so42；稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o；故答案为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：caco3+2h+=ca2+h2o+co2；故答案为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2；（4）碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钾，离子方程式：co32+2h+=h2o+co2，氯化钾与盐酸不反应，可以用盐酸鉴别；故答案为：稀盐酸；co32+2h+=h2o+co2；（5）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2nahco3na2co3+h2o+co2；故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，解答时应注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大27有a、b、c、d四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：a+naoh=d+h2ob=a+h2o c+naoh（适量）=b+nacl c+d+h2o=b+nacl则a是al2o3、c是alcl3（填化学式）【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、b、c、d四种均含有铝元素的化合物，已知a可以与naoh溶液反应生成d和水，则a为氧化铝或氢氧化铝，b分解生成a和水，说明a为al2o3，则b为al（oh）3，c+naoh（适量）=b+nacl，则c为alcl3，alcl3+d+h2o=b+nacl，则d为naalo2，据此分析【解答】解：a、b、c、d四种均含有铝元素的化合物，已知a可以与naoh溶液反应生成d和水，则a为氧化铝或氢氧化铝，b分解生成a和水，说明a为al2o3，则b为al（oh）3，c+naoh（适量）=b+nacl，即c+naoh（适量）=al（oh）3+nacl，则c为alcl3，alc