（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 专项突破练（二）.doc

专项突破练(二)学考第27题1(2017宁波市高三新高考选考适应性试题)为探究含结晶水的化合物x(含四种元素，摩尔质量为180 gmol1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：请回答：(1)黑色固体y的化学式为_，气体c的电子式为_。(2)晶体x隔绝空气受热分解的化学方程式为_。答案(1)feo(2) (3)fec2o42h2ofeococo22h2o解析本题考查元素及其化合物的性质，由题意可知y为feo，其物质的量为n(feo)0.15 mol；根据原子守恒，可知混合气体中含有等量的co2和co，即n(co)n(co2)n(caco3)0.15 mol。结合x的物质的量n(x)0.15 mol，x中含有h2o物质的量：n(h2o)0.3 mol则n(x)n(feo)n(co)n(co2)n(h2o)0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.3 mol11112推出x的分子式为fec2o42h2o。2(2017绍兴市高三3月教学质量调测)某新型无机材料a3m4由两种非金属元素组成，元素m位于第2周期a族。d、e、h均为难溶于水的白色固体，化合物c、e均含a元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：(1)写出h的化学式：_。(2)化合物a3m4中含有的化学键类型为_。(3)写出反应的离子方程式：_。答案(1)agcl(2)共价键(3)sio22oh=sioh2o解析根据题中各物质转化关系，d受热得e，e能与氢氧化钠反应生成f，f与二氧化碳反应生成d，说明d为弱酸且能受热分解；新型无机材料a3m4由两种非金属元素组成，元素m位于第2周期a族，应为n元素，a元素为四价元素，c、e均含a元素，可知a3m4应为si3n4，可以确定a为si，e为sio2，f为na2sio3，则d为h2sio3，g与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀h，则可知g中有cl，h为agcl，故c为sicl4，b为cl2；由sicl43h2o=4hclh2sio3，生成g(hcl)。3(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)某废液中含有fe3、cu2、ag金属离子，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符号表示)，沉淀2的化学式为_。(2)步骤发生反应的离子方程式：_。答案(1)ag、cu、fefe(oh)3(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o解析(1)废液中含有fe3、cu2、ag金属离子，加入铁屑，发生反应为fe2ag=fe22ag、fe2fe3=3fe2、fecu2=fe2cu，所以沉淀1为ag、cu、fe；向含fe2的溶液中加入酸化的h2o2，发生氧化还原反应生成fe3，加入naoh生成fe(oh)3红褐色沉淀，则沉淀2为fe(oh)3。42017杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中固体粉末a中可能含有caco3、bacl2、na2so3、na2so4中的若干种。某同学为确定该固体粉末a的成分，取固体粉末a进行实验固体a(1)固体a中一定含有的成分是_。(2)写出溴水褪色的离子方程式：_。(3)可以利用下列试剂确定题中无色气体的成分，其中最佳组合的选项为_。品红溶液naoh溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水a bc d答案(1)na2so3(2)br2soh2o=2brso2h(3)c解析固体粉末a溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，无色溶液中加入溴水，溴水褪色，说明含有亚硫酸钠。白色沉淀加入盐酸，全部溶解产生无色气体，说明不是硫酸钡，而是碳酸钙或亚硫酸钡。(1)根据以上分析可知固体a中一定含有的成分是na2so3。(2)溴水褪色的离子方程式为br2soh2o=2brso2h。(3)无色气体可能是co2或so2，据此可以利用品红溶液检验so2，利用酸性高锰酸钾除去so2，最后利用澄清石灰水检验co2，所以正确的顺序是，答案选c。5(2017衢州市高三1月教学质量检测)x常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备x可用a、c两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：为探究x的组成，取1.35 g x与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 moll1的naoh溶液40.0 ml恰好显中性。继续加入过量bacl2溶液，产生沉淀2.33 g。请回答：(1)由na2so3和b反应生成c的离子方程式：_。(2)x的分子式是_。在生成x的反应中，c表现了_性。答案(1)so2h=so2h2o(2)so2cl2(或scl2o2)(3)还原解析mno2和浓盐酸混合加热制得的a为cl2，na2so3与稀硫酸作用生成的气体c为so2。(1)由na2so3和稀硫酸反应生成so2的离子方程式为so2h=so2h2o。(2)取1.35 g x与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 moll1的naoh溶液40.0 ml恰好显中性，可知溶液中h的物质的量为0.04 mol；继续加入过量bacl2溶液，产生沉淀2.33 g，此沉淀为baso4，物质的量为0.01 mol，故1.35 g x与足量水完全反应后的溶液中含有h2so4的物质的量为0.01 mol，另一种为hcl，物质的量为0.02 mol，则x中s和cl的原子数目比为12，n(o) mol0.02 mol，n(cl)n(s)n(o)0.02 mol0.01 mol0.02 mol212，则x的分子式是so2cl2或scl2o2。在so2cl2=so2cl2反应中硫元素化合价升高，体现了so2的还原性。6(2017杭州市学军中学高三选考模拟)电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含cn废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0 g沉淀d在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25 gl1的单质气体1.12 l。(1)溶液b具有_(填“氧化”或“还原”)性。(2)写出沉淀d在氧气中灼烧发生的化学方程式：_。(3)滤液c中还含有微量的cn，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理：_。答案(1)还原(2)2cucn3o22cuon22co2(3)2cn5clo2h=5cln22co2h2o解析9.0 g沉淀d在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，黑色固体为cuo，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 gl1的气体1.12 l，气体的相对分子质量为1.2522.428，电镀溶液中含有高浓度的cn，则应为氮气，白色沉淀为caco3，其物质的量为0.1 mol，生成的二氧化碳为0.1 mol，则碳元素的质量为0.1 mol12 gmol11.2 g，氮气的质量为1.25 gl11.12 l1.4 g，物质的量为0.05 mol，cuo的物质的