贵州省习水县第五中学高一化学下学期期末考试试题.doc

贵州省习水市第五中学2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题） 评卷人得分一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1下列关于na和na+性质的叙述正确的是（ ）a.它们都显碱性b.它们都有强还原性c.它们都能跟h2o、o2反应d.na只有还原性，na+只有氧化性2下列说法中正确的是(na为阿伏加德罗常数)( )a.78 gna2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为2nab.1.5 g 中含有的电子数为nac.3.4 g氨中含有0.6na个n-h键d.常温下，100 ml 1 moll-1 alcl3溶液中阳离子总数小于0.1na3甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是a金属性：甲乙丁b原子半径：辛戊甲c丙与庚的元素原子核外电子数相差13d形成的最简单氢化物的稳定性：己戊4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a36g重水中含有的中子数为2nab16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9na c100ml 3.0mol/l的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3nad含2mol h2so4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生so2分子数为na5下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是a用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质b向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸c常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中d向溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有so426已知kno3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出kno3晶体时会放出热量。若有室温下kno3饱和溶液20 ml，向其中加入1 g kno3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）a溶液质量增加 b溶液的温度降低c晶体不再溶解 d溶液的温度和质量都不变7一定条件下，某密闭容器中发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。反应物n2的浓度10 s内从2 mol/l降为1 mol/l，在这段时间内用n2浓度的变化表示的反应速率为（ ）a0.05 mol/（ls） b0.15 mol/（ls） c0.1 mol/（ls） d0.2 mol/（ls）8我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是a胶体的电泳 b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应 d胶体的聚沉9下列关于物质的检验说法正确的是a将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是so2b钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色cnh4+的检验：向待检液中加入naoh溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体d待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有co32-10下列中各组性质的比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4 离子还原性：s2-cl-br -i- 沸点：hfhclhbrhi金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2-na+nacla b c d11在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：no与no2；no与o2；no2与o2；so2与no2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为a. b.c. d.12硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）a硅单质可用来制造太阳能电池b装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞c二氧化硅是制造光导纤维的材料d二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应13设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是a92 g no2和n204混合气体中含有的原子数为3nab标准状况下，11.2 l h2o中含有的电子数为20nac.05moll“的ba(0h)2溶液中0h一的数目为nad1 mol mg与足量的02或n2反应生成mgo或mg3n2时，失去的电子数均为2n14设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1mol c10h22含共价键数目32na b常温常压下，8gch4含有电子数目5nac1l 01moll-1的醋酸溶液中含有ch3coo-的数目01na d78g苯含有c=c双键的数目为3na15现有x、y、z、w、q五种短周期元素，其原子序数依次增大，y、z、w、q形成的简单离子具有相同的电子层结构，yx3、x2z、x2z2、w2z、w2z2都是常见的化合物，其中,yx3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是a简单离子半径:yzwqxbw2z2与x2z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12cx能分别与y、z、q形成共价化合物dy、w、q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应16除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是()a用纯碱溶液清洗 b用盐酸洗涤c用cs2溶解 d用热水煮沸17下列实验没有错误的是18足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为a31 b32 c12 d6119过氧化钠与co2作用，反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2。当0.2molna2o2与足量co2完全反应后，下表对生成物na2co3和o2的描述中正确的是na2co3的质量关于o2的描述a21.2go2的摩尔质量是36gmol-1b21.6g生成标准状况下o2的体积为2.24lc21.6go2的摩尔质量是34gmol-1d22.4 g生成标准状况下o2的体积为2.24ml20下列说法不正确的是（设na为阿伏加德罗常数的数值）（ ）a20g 重水含有10na个电子b1l 0.1 moll1 na2so3溶液中含有的so32数目少于0.1na个c使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高d用足量铜粉除去fecl2溶液中的fecl3杂质21下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是()aca2+、cl-、na+ bk+、cl-、h+coh-、na+、al3+、i- dh+、cl-、ba2+、ag+22u是制造原子弹的材料。u的原子核内的中子数与核外电子数之差是a 235 b 143 c 92 d 5123镭是元素周期表中第7周期第iia族元素，下列有关叙述不正确的是a镭的金属性比钙弱 b单质能与水反应生成h2c镭在化合物中呈+2价 d碳酸镭难溶于水24某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是axn含有的中子数为ab bxn含有的电子数为ancx原子的质量数为abn dx原子的质量约为 g25已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是 a原子半径abdc b原子序数dcbac离子半径cdba d单质的还原性abdc26将so2、h2s、nh3、hcl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （）a1：1 b1：2 c3：4 d1：827将8克so3加入x克水中，所形成的溶液里，so42-和水分子个数比为1：5，则x为 a. 9克 b. 12.4克 c. 10.8克 d. 15.6克28把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a l分成两等份。一份加入含b mol naoh的溶液并加热，恰好把nh3全部赶出；另一份需消耗c mol bacl2才能使so42完全沉淀，则原溶液中no3的物质的量浓度为ab2ca b2b4cac2bca db4ca29下列离子方程式中，正确的是 ()a氧化亚铁和稀硝酸反应feo2h=fe2h2ob硫酸铝溶液与足量烧碱：al3+3ohal(oh)3c氯化亚铁溶液中滴入氯水cl22fe2=2cl2fe3d金属铝投入naoh溶液中2al2oh2h2o=2alo2h230已知：2fe2br2=2fe32br，2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是a还原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（40分）31(13分)x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)y、z和w三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是_；(2)y是，z是,w是；(3)x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。32（6分）工业上制造普通玻璃的主要原料是、 、_ _，普通玻璃的成份是。工业上制水泥则以 、 为主要原料。33（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701kj的热量，该反应的热化学方程式 。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为： .电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区移向 极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100l某浓的硫酸铜溶液，当溶液ph=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为 。（假设溶液体积不变）34（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750-i.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。（2）在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。（3）当c=13ml时，原溶液中fe3+与al3+的物质的量之比为 。5参考答案1d【解析】所谓碱性是oh-的性质，na+和na都不显碱性；na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与h2o、o2反应，在反应中只能得电子。2c【解析】本题考查阿伏加德罗常数和粒子之间的关系，考查学生思维能力的灵活性。78 g na2o2晶体中所含阴离子个数()为na，阳离子个数为2na，1.5 g 中含有的电子数为0.8na，由于alcl3的水解，一个al3+水解要生成三个氢离子，所以溶液显酸性，溶液中阳离子总数大于0.1na。3c【解析】试题分析：戊是自然界中硬度最大的单质，则戊是金刚石，对应的元素是c元素；所以甲是第一主族元素li，乙是na，丙是k元素，丁是ca元素，己是si元素，庚是ge元素，辛是ga元素。a、甲与乙是同主族元素，所以从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性乙甲，错误；b、甲与戊是同周期元素，则原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲戊，错误；c、丙是k元素，原子序数是19，庚是ge元素，原子序数是32，所以丙与庚的元素原子核外电子数相差13，正确；d、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，错误，答案选c。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用4b【解析】一个重水d2o分子含中子数为10，式量为20,则36g重水中含有的中子数为1.8na；100ml 3.0mol/l的盐酸与5.6g铁屑反应中，fe2hcl=fecl2h2，铁不足，转移的电子数为0.2na；铜与浓硫酸作用：cu2h2so4cuso4so22h2o，硫酸反应过程中浓度逐渐减小，参加反应的浓硫酸小于2 mol，故产生的so2分子数小于na5c【解析】试题分析：a用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极容易溶于水的性质，错误；b由于浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热，所以应该向蒸馏水中缓慢加浓硫酸，以稀释浓硫酸，错误。c浓硝酸有强的氧化性，常温下，浓硝酸可使铁、铝表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化。因此在室温下，可贮存于铁制或铝制容器中，正确。d由于硝酸有强的氧化性，会把so32-氧化为so42，所以向溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，不能说明是否含有so42，错误。考点：考查实验操作或对实验事实的正误判断的知识。6d【解析】由题知，该溶液为kno3饱和溶液，所以加入新的kno3晶体，对饱和溶液体系并没有影响，所以溶液的温度和质量都不会有变化，正确答案为d。7c【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用氮气表示的反应速率为，答案选c。8d【解析】试题分析：血液属于胶体，食盐是电解质，“往伤口撒盐”实质是使胶体发生聚沉现象，使血液凝固，达到止血的目的，答案d。考点：考查胶体的性质。9a【解析】试题分析：a、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以a正确；b、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以b错误；c、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以c错误；d、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以d错误。考点：离子的检验。10c【解析】试题分析：根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：clbri，最高价氧化物水化物的酸性：hclo4hbro4hio4，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：clbr is，离子还原性：s2-i- br - cl-，错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，hf分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：hfhihbrhcl，错误；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：knamgal，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：fcls ，气态氢化物稳定性：hfhclh2s，正确；半径：nacl o2-na+，错误，选c。考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。11b【解析】3no2h2o=2hno3no，水面上升高度为试管的1/34no3o22h2o=4hno3，水面上升高度为试管的7/84no2o22h2o=4hno3，水面上升高度为试管的5/8no2so2h2o=noh2so4，水面上升高度为试管的1/2故各试管水面上升高度应为b12d【解析】试题分析：a太阳能电池的原料是硅单质，故a正确； b制造玻璃的主要原料有sio2、na2co3、caco3，sio2与碱性溶液反应生成有粘性的物质，瓶塞和瓶口粘连。故b正确；c光导纤维的材料是二氧化硅，故c正确；dsio2不溶于水，但能溶于氢氟酸，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，故d错误；故选d考点：硅及其氧化物的性质13d【解析】正确答案：da不正确，每有46gno2和n204混合物就有3mol原子，92 g no2和n204混合气体中含有的原子数为6nab不正确，标准状况下， h2o是液体。c. 不正确，缺少体积，无法计算。14b【解析】试题分析：a1mol c10h22含共价键数目是（9+22）na =31na，错误。b常温常压下，8gch4的物质的量是05mol,每一个甲烷分子中含有10个电子，所以05mol含有电子数目5na，正确。c醋酸是弱酸，部分电离，所以1l 01moll-1的醋酸溶液中含有ch3coo-的数目小于01na ，错误。d苯分子中的化学键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的化学键，所以不含有典型的c=c双键，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。15a【解析】试题分析：x、y、z、w、q五种短周期元素，原子序数依次增大，y、z、w、q形成的简单离子具有相同的电子层结构，yx3、x2z、x2z2、w2z、w2z2都是常见的化合物，yx3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以x是h元素、y是n元素，x和z能形成化合物x2z、x2z2，则z是o元素，w和z能形成化合物w2z、w2z2，则w是na元素，q和w形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于w，则q可能是mg或al，则a离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是yzwqx，故a正确；bna2o2与h2o反应中，氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：1，故b错误；ch能分别与n、o形成共价化合物，和na形成离子化合物，故c错误；dn、na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、naoh，q可能是mg或al，q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故d错误；故选a。考点：考查原子结构和元素性质16c【解析】试题分析：硫不溶于水、纯碱和盐酸，而且也不能和它们反应。硫易溶于cs2，所以可以向试管中加入cs2，用力振荡使硫充分溶解，将溶液倒入指定的容器，然后再用蒸馏水洗涤干净。考点：硫酸的制备和性质17d【解析】试题分析：a、向试管中滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内，错误；b、碳酸氢钠受热分解，产生碳酸钠、水、二氧化碳气体，因为有水生成，所以试管口应倾斜向下，错误；c、除去co中的二氧化碳气体，应使进气的导气管插入液面以下，出气的导气管在液面以上，错误；d、制取乙酸乙酯时试管倾斜向上，用饱和碳酸钠溶液吸收，导气管口与液面接触即可，正确，答案选d。考点：考查对实验操作、装置的判断18a【解析】试题分析：2al6hcl=alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，产生相同物质的量的氢气时，因为物质的量浓度相同，因此消耗的hcl、naoh的体积之比：v(hcl)：v(naoh)=n(hcl)：n(naoh)=： =3：1，a正确。考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质。19b【解析】试题分析：a、根据2na2o2+2co22na2co3+o2，生成na2co3的质量为21.6g ，o2的摩尔质量是32gmol-1，错误；b、生成标准状况下o2的体积为2.24l，正确；c、o2的摩尔质量是32gmol-1，错误；d、生成na2co3的质量为21.6g ，错误。考点：结合元素及其化合物的组成性质考查化学计算、氧化还原、物质的量知识，。20d【解析】试题分析：a、重水的相对分子质量是20，所以20g 重水的物质的量是1mol，含有10na个电子，a正确；b、亚硫酸钠溶于水，so32水解，因此1l 0.1 moll1 na2so3溶液中含有的so32数目少于0.1na个，b正确；c、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得溶液浓度偏高，c正确；d、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能用足量铜粉除去fecl2溶液中的fecl3杂质，应该用足量的铁，d不正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数的减少、物质的量浓度配制的误差分析、物质的除杂等21b【解析】试题分析： a选项中呈紫红色，不符合要求；b选项中，因为mg比较活泼，所以mg可以和h+发生置换反应生成h2：mg+2h+=mg2+h2，符合要求；c选项中，al3+和oh-反应生成al(oh)3沉淀，不符合要求；d选项中，mg可以和h+反应生成mg2+和氢气，ag+与cl-反应生成agcl沉淀，不符合要求。考点：镁的提取及应用22d【解析】23a【解析】试题分析：镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，与mg、ca等金属位于同一主族，性质相似，则a、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此镭的金属性比钙强，故a错误；b、钙能和水反应生成氢气，镭的金属性强于钙，因此也能与水发生反应生成氢气，故b正确；c、第iia族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故c正确；d、同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的溶解性难溶可知，碳酸镭难溶于水，故d正确，答案选a。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用24d【解析】试题分析：a、中子数=质量数质子数=ba，故a错误；b、中性原子：质子数=核外电子数，阴离子的电子数=质子数+所带电荷数=a+n，故b选项错误；c、原子结构：左上角数字代表质量数，即b是质量数，故c错误；d、质量数等与同位素的近似相对原子量，1mol该离子的质量是bg，含有原子个数为6.021023，1个原子的质量为g，故d正确。考点：考查原子结构、数量关系等知识。25c【解析】阴阳离子具有相同的电子层结构，则它们为相邻的上下周期元素，与上一周期的惰性气体电子层结构相同； a.原子半径bacd；同周期从左往右，原子半径逐渐减小；b原子序数badc；c离子半径cdba；具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；d单质的还原性ba。26d【解析】so22h2s=3s2h2o nh3hcl=nh4cl，如果把容器的体积认为是2v，四个容器的体积为8v，那么各气体充分混合后，只剩余体积为v的so2，所以，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为1：8。故选d。27c【解析】n（so3）=8g/80gmol1=0.1mol，so3加入水中发生：so3+h2o=h2so4，则反应消耗水的物质的量为0.1mol，溶液中so42和水分子个数之比为1：5，则n（so42）：n（h2o）=1：5， n（so42）=n（so3）=0.1mol，则溶液中n（h2o）=0.5mol，共需水的物质的量为0.1mol+0.5mol=0.6mol，质量为0.6mol18gmol1=10.8g，故选c28b【解析】试题分析：加入bmolnaoh产生bmolnh3，说明溶液中有nh4+为bmol。加入cmolbacl2使so42-全沉说明溶液中有so42-cmol。混合溶液中除了有nh4+和so42-还有no3-根据电荷守恒可以求出n(no3-)=（b-2c）mol，则c(no3-)=，所以选b。考点：硫酸盐的计算点评：本题容易出现审题错误，把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a l分成两等份，每份溶液的体积为所以求硝酸根浓度时要除以。29cd【解析】a错，正确离子方程式为：3feo10h+no3=3fe35h2o+no；b错，正确离子方程式为：al3+4ohalo2+2h2o；30b【解析】试题分析：a在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式可知还原性：ife2br，a正确；b氯气首先氧化点离子，然后是亚铁离子，最后是溴离子。根据图像可知原混合溶液中碘离子是2mol、亚铁离子是4mol，溴离子是6mol，则febr