《硫酸》高三一轮复习课件.ppt

1 1 硫 酸 高 三 一 轮 濉溪二中王彬 1 了解硫酸的主要性质及应用 2 了解硫酸在工 农业生产中的重要性 3 命题热点硫的化合物及其转化 属于高频考点 一是围绕SO2和浓H2SO4的特性 联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究 二是与氧化还原反应 化学平衡等知识相结合设计综合性的问题 推断和计算是考查的热点 2014年应重点关注 4 一 稀H2SO4性质1 H 酸 的性质稀硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4 2H SO42 其具有酸的通性 能与 A 等物质发生反应 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 基础知识回顾 2 SO42 的检验对于未知溶液 检验的正确操作是 取待测液加取清液再加有白色沉淀即可确定是否存在SO42 Ag Cl AgCl 可排除Ag 的干扰SO32 2H SO2 H2O可排除SO32 的干扰CO32 2H CO2 H2O可排除CO32 的干扰 注意 检验SO42 时要避免Ag CO32 SiO32 SO32 等离子的干扰 被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀 有无SO42 6 二 浓H2SO4的性质1 物理性质浓H2SO4是具有不挥发性 高沸点的二元强酸 纯净的硫酸为无色 油状液体 密度比水大 98 浓H2SO4密度为18 4g cm3 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随着放热现象 浓H2SO4稀释浓H2SO4稀释时 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中 并不断搅拌散热 2 浓硫酸具有的特性 吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分 H2SO4 浓 nH2O H2SO4 nH2O浓硫酸CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 干燥一些不与硫酸反应的气体 通常用洗气装置 如常用浓硫酸干燥的气体有 7 O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等 8 如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意 不能用浓硫酸干燥的气体有 碱性气体 如 还原性气体 如等 Cl2 Cl2 H2O NH3 H2S HI 9 脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按2 1的个数比例脱去 生成水的性质 如 强氧化性常温下 Fe Al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 除金 铂外 非金属单质及一些还原性化合物 例如 11 强氧化性常温下 Fe Al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 除金 铂外 非金属单质及一些还原性化合物 例如 在这些氧化还原反应中 浓硫酸的还原产物一般为SO2 限时抢答1 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A 酸性B 脱水性C 强氧化性D 吸水性 解析 选A 浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中先显示了吸水性和脱水性 放出大量的热 继而发生了浓硫酸与碳单质的反应 表现了浓硫酸的强氧化性 整个过程中不会显示酸性 14 限时抢答2 向50mL18mol L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 90mol之间D 大于0 90mol A 限时抢答3 将一定量的锌放入100mL18 4mol L 1浓硫酸中加热 充分反应后锌完全溶解 同时生成22 4L 标准状况下 气体X 将反应后的溶液稀释至0 8L 测得溶液的pH 1 则下列判断中正确的是 A 气体X为SO2B 气体X为H2C 气体X为SO2和H2的混合物D 气体X成分不能确定 C 浓硫酸和稀硫酸性质的比较 浓硫酸和稀硫酸性质的比较 三 硫酸的工业制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法 包含三个步骤 1 硫黄 或含硫矿石如FeS2 在沸腾炉中燃烧 化学方程式为 2 SO2的催化氧化 3 SO3的吸收 SO3 H2O H2SO4 硫酸的工业生产原理 四 几种重要的硫酸盐 四 几种重要的硫酸盐 课堂总结 硫酸 2012年3月13日 一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉 船上18名外籍船员被救起 下列有关说法正确的是 A 浓硫酸易挥发 从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B 抽出的浓硫酸有很强的氧化性 不能直接保存在铁制容器C 在打捞时 如果盛装浓硫酸的舱室内进水 可能会发生爆炸D 硫酸工业尾气虽然无害 但它的过度排放会造成温室效应 C 应用与分析 24 工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸 为研究铁质材料与热的浓硫酸反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉6 0g放入15 0mL浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3 外还可能含有Fe2 若要确认其中的Fe2 应选用 填序号 a KSCN溶液和氯水b 铁粉和KSCN溶液c 浓氨水d 酸性KMnO4溶液 乙同学取336mL 标准状况 气体Y通入足量溴水中 发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4然后加入足量BaCl2溶液 经适当操作后得干燥固体2 33g 由此推知气体Y中SO2的体积分数为 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果 丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体 为此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 3 装置B中试剂的作用是 4 认为气体Y中还含有Q的理由是 用化学方程式表示 5 为确认Q的存在 需在装置中添加M于 选序号 a A之前b A B间c B C间d C D间 6 如果气体Y中含有H2 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体Y中H2的含量 标准状况下28mLH2 除可用测量H2体积的方法外 可否选用称量质量的方法 做出判断并说明理由 解析 1 铁钉在冷的浓硫酸中钝化 表面形成一层致密的氧化膜 阻止了与硫酸铜的反应 2 检验Fe3 溶液中含有Fe2 可根据Fe2 具有还原性这一特点选择氧化剂 只有d项酸性KMnO4溶液 可将Fe2 氧化 同时自身被还原为Mn2 可通过溶液紫红色是否褪去判断Fe2 是否存在 混合气体的物质的量为0 336L 22 4L mol 1 0 015mol 由硫原子守恒 可得n SO2 n BaSO4 2 33g 233g mol 1 0 01mol 则Y中SO2的体积分数为0 01mol 0 015mol 100 66 7 3 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 可除去SO2而装置B中的品红溶液是检验SO2是否被除尽 4 因铁钉中含有碳元素 加热时碳可以与浓硫酸发生反应生成SO2 CO2 5 为确认CO2的存在 只能通过装置C反应前后质量是否有变化来判断 而碱石灰不仅吸收CO2 还能吸收水蒸气 因此为达到实验目的 必须在B和C之间添加干燥装置M 6 若气体Y中含有H2 则装置D中黑色CuO在加热时可被还原为红色的铜 同时生成的水蒸气可使装置