镁铝金属性强弱的探究.doc

钠、镁、铝金属性强弱的探究学情分析：在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。所以我们采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力教学目标： 知识目标：掌握钠、镁、铝的金属性强弱能力目标：培养运用实验解决问题的能力情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。教学重点：钠、镁、铝的金属性强弱比较教学方法：实验探究式课时安排：1课时教学过程设计与教学意图：教师活动学生活动设计意图引入：利用钠、镁和铝的用途、趣闻课前回顾钠、镁、铝化学性质的回顾：（1）、共性（2）、个性了解、倾听、思考。共性：都是较 活泼 的金属，能与活泼的 反应 ，都能与 盐酸和稀硫酸 反应放出氢气。个性：镁除了能够在O2中燃烧外，还能在 、 中燃烧。铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外，还能和 碱性 溶液反应放出H2；铝在 浓硝酸 、 浓硫酸 中会发生钝化等。 为课内探索作准备激发学生的探索兴趣提出问题：通过金属活动顺序表我们早就知道钠、镁和铝都是较为活泼的金属，他们的活泼性到底谁更强呢？同学们能否结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来探究镁、铝金属性孰强孰弱。探索主线：（思考后先回答。）1、你的理论依据是什么？2、具体的实验方案是什么？思考与交流，每组选出一位同学发言。1、依据各是：单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。使学生明确金属活动性强弱的判断依据，为下一步探究确定方向。提供三个实验探索主题，让学生从三个方面探究镁铝金属性的强弱。实验1：现有金属钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水滤纸、砂皮纸、试管、试管夹、烧杯、酒精灯请利用上述器材,和你的同桌讨论、制定一个实验方案，并按照实验方案动手做一做。实验2：请利用鎂条、铝片、稀盐酸设计实验方案，证明镁比铝活泼。巡视指导，充当顾问、实验员、专家等角色，给不同学生提供不同的帮助。提示同一课题组同学以小组为单位，在组长的组织下交流互促。同学们根据自己的兴趣、爱好及能力水平按照自愿原则选择一个主题，并寻找同伴组成四人合作小组。全班共组成9个大组，选出组长。思考、讨论、制定实验方案。2、实验一方案：将用滤纸吸干煤油的钠放入装有蒸馏水的烧杯中；将用擦去氧化膜的一小段镁条、一小片铝片分别投入盛水的试管中，观察现象。分别加热试管中的水直至沸腾，观察现象。分别滴入12滴酚酞试液，观察现象，进行对比实验二方案：取二支洁净的试管，分别注入23mL 稀盐酸溶液，在一支试管中放入鎂条，另一支加入铝片，观察现象。按照线索积极活动。每一个实验共有3组同时进行。记录实验现象。思考反应实质，交流镁铝性质内容较多，一 一探索有难度，也无必要，故让学生有一定的自主空间，有利于创新精神的培养。学生缺乏实际探索经验，探索线索需要引导。提供线索后便于开展，有利于循序渐进的掌握探索方法。有助于培养思维的严密性、完整性。亲自动手加强实验能力。请回答：1、实验现象是什么？2、得出什么结论？请学生汇报实验情况，分析现象，得出结论。归纳总结。1、各组描述现象。2、得出结论。解释结论分别为：一、盛有镁的试管溶液变红，盛铝的试管溶液不变红，则镁置换出氢气较易；二、两支试管都产生气泡，放鎂条的那支试管反应更剧烈。结论：镁的金属性比铝强。总结：判断金属性强弱的依据单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程 度小组间出现差异，教师个别指导，更能发挥其个性潜能。小组交流，取长补短，集思广益，修正完善。让学生更深刻地体会理论指导实践，实验得出结论。问：还有什么依据？回忆、联系以前学过的知识。4、通过两者相互之间的置换来判断5、和非金属单质反应的难易程度来判断6、和某些盐溶液反应来判断问题的提出促使学生深入思考，探索向多方面军延伸。问：试着从理论上分析镁铝活泼性的强弱，与你们的实验结果相符吗？根据镁铝在元素周期表中的位置和同一周期金属性的递变规律来说明。从理论上更清楚地认识到镁比铝活泼的原因。思考：如果两试管里都出现白色沉淀,又怎样证明镁比铝活泼呢? 思考、讨论、交流。回答：1、 各取少量白色沉淀于试管中，分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，既能溶于酸又能溶于碱的是氢氧化铝，碱性较弱，因此，铝的金属性也较弱。实验后的问题有利于更好地理解反应实质，把问题分析透彻，更好地掌握知