浙江省温州市苍南县江南高级中学高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省温州市苍南县江南高级中学高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（每题6分，共42分）1下列说法不正确的是( )a2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子b利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法c镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸d实验：海水的淡化3x、y、z、m、w五种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，y、z、m、w在周期表中的相对位置如下表，且w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是( )a原子半径：wyzmxbx、y、z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键cw分别与m、z元素形成的化合物wm4、wz2都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm4脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是( )a其官能团和营养成分与葡萄糖相同b其分子式为c13h15n2oc该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应d该物质能发生水解反应并生成乙酸5如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的cl2将尿素co（nh2）2氧化成n2排出，则下列说法错误的是( )a电源的正极为bb尿素被氧化的化学方程式为co（nh2）2+3cl2+h2o=n2+co2+6hclc电解结束后，阴极室溶液与电解前相比ph增大d阳极收集到气体4.48l（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g6常温下，有下列四种溶液：0.1mol/lnaoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液下列说法正确的是( )a由水电离出的c（h+）：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph=7，则v（naoh）v（ch3cooh）d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）7雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是( )a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4二、非选择题8某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染现按下列方式进行综合利用：要求完成问题：（1）c的官能团名称：_，d的结构简式：_；（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：ef：_，hi_；（3）写出下列转化的反应类型：eg：_，eh：_；（4）已知x是b的同分异构体，且满足下列三个条件：x为六元环状化合物，含有母体：x的母体：上四个碳原子各连接1个支链或取代基l mol x与足量的金属钠反应放出2molh2则符合上述条件的x的结构简式共有_种（选填a、b、c、d）a3 b4 c5 d69a、b、c、d、e、f是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，f为强碱（部分产物略去）则b+de的离子方程式为_，c为同周期元素构成的1：1型化合物，则c的电子式为_（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，则e的化学式为_，a+bc+d的化学方程式为_10甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图_；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为_；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为_（2）乙的化学式_；稀硫酸溶解乙的化学方程式为_11（16分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下：caso4（s）+co（g）cao（s）+so2（g）+co2（g）h1=218.4kjmol1（反应）caso4（s）+4co（g）cas（s）+4co2（g）h2=175.6kjmol1（反应）请回答下列问题：（1）反应能自发进行的条件是_（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分（b）的平衡压强p（b）代替该气体物质的量浓度c（b），则反应的kp=_（用表达式表示）（3）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是图1中的_（4）通过监测体系中气体浓度的变化判断反应和是否同时发生，理由_（5）图2为实验测得不同温度下反应体系中co初始体积百分数与平衡时固体产物中cas质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中so2生成量的措施有_a向该反应体系中投入石灰石 b在合适的温度区间内控制较低的反应温度c提高co的初始体积百分数 d提高反应体系的温度（6）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染己知：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3l kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=112.97kjmol1写出ch4（g）催化还原no（g）生成n2（g）、co2（g）和h2o（l）的热化学方程式：_依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_ac（s）+co2（g）2co（g）h0 bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h0c2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h0 dch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_12（17分）易溶于水的三草酸合铁（）酸钾晶体k3fe（c2o4）33h2o可用于摄影和蓝色印刷以铁屑为原料的制备流程如图1：请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的h2s气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的_（2）制得的feso4溶液中需加入少量的h2so4酸化，目的是_若要从溶液中得到绿矾feso47h2o，必须进行的实验操作是_（按顺序填写）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥（3）该晶体盐在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应分解得到的气体产物用如图3装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间n2，其目的为_结束实验时先熄灭酒精灯再通入n2至常温，其目的为_实验过程中观察到b、f中澄清石灰水都变浑浊，e中有红色固体生成，则气体产物是_分解得到的固体产物含有k2co3、feo、fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品量气测得气体体积va ml【丙】a g样品250ml溶液三次平均消耗0.1moll1酸性kmno4溶液vb ml你认为以上方案中_无法确定样品的组成，理由是_【甲】方案中测得铁元素的含量是_（用含有a、b的代数式表达）2015年浙江省温州市苍南县江南高级中学高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（每题6分，共42分）1下列说法不正确的是( )a2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子b利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法c镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法【考点】化学研究基本方法及作用；化学史；金属的电化学腐蚀与防护 【分析】a依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；b外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理；c镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收h2形成金属氢化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题；d依据化学研究的基本方法解答【解答】解：a.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故a正确；b外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池工作原理，故b错误；c储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故c正确；d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，故d正确；故选：b【点评】本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累2下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸d实验：海水的淡化【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；b浓硫酸吸水；c容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；d蒸馏时温度计测量馏分温度【解答】解：a氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故a错误；b浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故b正确；c浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故c错误；d蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故d错误；故选b【点评】本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大3x、y、z、m、w五种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，y、z、m、w在周期表中的相对位置如下表，且w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是( )a原子半径：wyzmxbx、y、z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键cw分别与m、z元素形成的化合物wm4、wz2都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、m、w为5种短周期元素，x的质子总数与电子层数相同，则x为h元素；y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，则z为o元素，可推知y为n元素、m为f元素、w为si，据此判断即可【解答】解：x、y、z、m、w为5种短周期元素，x的质子总数与电子层数相同，则x为h元素；y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，则z为o元素，可推知y为n元素、m为f元素、w为si，综上所述：x为氢、y为氮、z为氧、m为氟、w为硅；a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径sinofh，故a正确；bh、n、o三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故b正确；csi分别与f、o元素形成的化合物sif4为分子晶体，sio2属于原子晶体，故c错误；dh分别与n、o、f、si形成的常见化合物中，稳定性最好的是hf，沸点h2ohf，故d正确，故选c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性4脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是( )a其官能团和营养成分与葡萄糖相同b其分子式为c13h15n2oc该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应d该物质能发生水解反应并生成乙酸【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基；b根据结构简式确定分子式；c该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；d该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基【解答】解：a萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，故a错误；b根据结构简式确定分子式为c13h16n2o，故b错误；c该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴发生加成反应，故c错误；d该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，故d正确；故选d【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查肽键、烯烃性质，题目难度不大5如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的cl2将尿素co（nh2）2氧化成n2排出，则下列说法错误的是( )a电源的正极为bb尿素被氧化的化学方程式为co（nh2）2+3cl2+h2o=n2+co2+6hclc电解结束后，阴极室溶液与电解前相比ph增大d阳极收集到气体4.48l（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】a、根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物co2和n2可以判断出a为电源的负极，b为电源的正极；b、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成hcl；c、阴极反应为：6h2o+6e6oh+3h2（或6h+6e3h2）阳极反应为：6cl6e3cl2，co（nh2）2+3cl2+h2on2+co2+6hcl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的oh、h+的数目相等，阳极室中反应产生的h+通过质子交换膜进入阴极室与oh恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的ph不变；d、根据n=计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（n2）=n（co2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nm计算尿素的质量【解答】解：a、由图可知，右室电极产物为co2和n2，发生氧化反应，故b为电源的正极，左室电解产物为h2，发生还原反应，故a为电源的负极，故a正确；b、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成hcl，阳极室中发生的反应依次为：2cl2ecl2，co（nh2）2+3cl2+h2on2+co2+6hcl，故b正确；c、阴极反应为6h2o+6e6oh+3h2（或6h+6e3h2），阳极反应为6cl6e3cl2，co（nh2）2+3cl2+h2on2+co2+6hcl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的oh、h+的数目相等，阳极室中反应产生的h+通过质子交换膜进入阴极室与oh恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的ph不变，故c错误；d、电解收集到的4.48l气体，物质的量为=0.2mol，由反应co（nh2）2+3cl2+h2on2+co2+6hcl可知n（n2）=n（co2）=0.2mol=0.1 mol，可知生成0.1mol n2所消耗的co（nh2）2的物质的量也为0.1mol，其质量为：mco（nh2）2=0.1 mol60 gmol1=6g，故d正确；故选c【点评】本题考查电解池原理与有关计算，难度较大，关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据电极反应式判断左室中ph值的变化6常温下，有下列四种溶液：0.1mol/lnaoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液下列说法正确的是( )a由水电离出的c（h+）：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph=7，则v（naoh）v（ch3cooh）d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a.0.1mol/lnaoh溶液中，由水电离出的c（h+）为1013mol/l，0.1mol/l ch3cooh溶液，c（h+）0.1mol/l，则由水电离出的c（h+）大于1013mol/l；b.0.1mol/l ch3cooh溶液，c（h+）0.1mol/l，则ph1，可能为3，稀释100倍，ph增大；c与混合，若溶液ph=7，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒分析；d与混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（h+）c（na+）【解答】解：a.0.1mol/lnaoh溶液中，由水电离出的c（h+）为1013mol/l，0.1mol/l ch3cooh溶液，c（h+）0.1mol/l，则由水电离出的c（h+）大于1013mol/l，所以由水电离出的c（h+）为，故a错误；b.0.1mol/l ch3cooh溶液，c（h+）0.1mol/l，则ph1，可能为3，稀释100倍，ph增大，则的ph可能与不同，故b错误；c与混合，若溶液ph=7，c（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（ch3coo）=c（na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于naoh溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以v（naoh）v（ch3cooh），或v（naoh）v（ch3cooh）也可能，故c错误；d与混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（h+）c（na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故d正确；故选d【点评】本题考查酸碱混合ph的判断及溶液酸碱性的分析，选项c为解答的难点，注意酸碱混合时ph与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大7雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是( )a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，结合题给选项分析解答【解答】解：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在al3+，在过量的ba（oh）2中反应生成alo2，通入co2后生成al（oh）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，以及能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，a通过以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，故a正确；b通过以上分析知，试样中不能确定是否含有al3+，故b错误；c通过以上分析知，试样中可能存在na+、cl，故c正确；d根据以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，可能存在na+、cl，所以该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，故d正确；故选b【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等二、非选择题8某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染现按下列方式进行综合利用：要求完成问题：（1）c的官能团名称：羟基，d的结构简式：；（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：ef：，hi；（3）写出下列转化的反应类型：eg：缩聚反应，eh：消去反应；（4）已知x是b的同分异构体，且满足下列三个条件：x为六元环状化合物，含有母体：x的母体：上四个碳原子各连接1个支链或取代基l mol x与足量的金属钠反应放出2molh2则符合上述条件的x的结构简式共有c种（选填a、b、c、d）a3 b4 c5 d6【考点】有机物的推断；结构简式；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以a是纤维素，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则c是乙醇，葡萄糖被氧化生成d，d和氢气发生加成反应生成e，e能发生酯化反应生成六元环酯，结合e的分子式知，e是2羟基丙酸，d的结构简式为：，e发生反应生成g，根据e和g的分子式知，e发生缩聚反应生成酯g，在浓硫酸作用下，e发生消去反应生成丙烯酸，则h是丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，则i是聚丙烯酸【解答】解：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以a是纤维素，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则c是乙醇，葡萄糖被氧化生成d，d和氢气发生加成反应生成e，e能发生酯化反应生成六元环酯，结合e的分子式知，e是2羟基丙酸，d的结构简式为：，e发生反应生成g，根据e和g的分子式知，e发生缩聚反应生成酯g，在浓硫酸作用下，e发生消去反应生成丙烯酸，则h是丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，则i是聚丙烯酸，（1）通过以上分析知，c是乙醇，乙醇中含有羟基，d的结构简式为：，故答案为：羟基，；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，e发生酯化反应生成f，反应方程式为：，在催化剂条件下，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应方程式为：，故答案为：，；（3）e发生缩聚反应生成g，e发生消去反应h，故答案为：缩聚反应，消去反应；（4）b是葡萄糖，x是b的同分异构体，x满足下列条件：x为六元环状化合物，含有母体：，x的母体：上四个碳原子各连接1个支链或取代基，l mol x与足量的金属钠反应放出2molh2，说明x中含有4个羟基，则符合上述条件的x有：当x中含有3个oh和一个ch2ch2oh时有一种结构；当x中含有3个oh和一个ch（0h）ch3时有一种结构；当x中含有2个oh和2个ch2oh时，如果2个ch2oh位于1、2（或3、4）位置，有一种结构；如果2个ch2oh位于1、3（或2、4）位置，有一种结构；如果2个ch2oh位于1、4（或2、3）位置，有一种结构，所以符合条件的有5种结构，故选c【点评】本题考查了有机物的推断，答题时注意首先推断出ai各是什么物质，而后结合有关有机物的性质和图示、题示信息、解决题设问题，要仔细审查所给信息，弄清反应中化学键断裂及断裂后连接的规律，难点是同分异构体种类的推断，难度中等9a、b、c、d、e、f是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，f为强碱（部分产物略去）则b+de的离子方程式为al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，c为同周期元素构成的1：1型化合物，则c的电子式为（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，则e的化学式为co，a+bc+d的化学方程式为2mg+co22mgo+c【考点】无机物的推断 【分析】（1）f为强碱（部分产物略去），则f为naoh，若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，结合转化关系可知，b为naalo2，d为alcl3，e为al（oh）3，a为hcl，c为nacl；（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，反应a+bc+d属于置换反应，d应为非金属单质，mg与二氧化碳的反应符合，结合转化关系可知，a为mg，b为co2，c为mgo，d为碳，f为o2，e为co【解答】解：（1）f为强碱（部分产物略去），则f为naoh，若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，结合转化关系可知，b为naalo2，d为alcl3，e为al（oh）3，a为hcl，c为nacl，b+de的离子方程式为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，c的电子式为，故答案为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，反应a+bc+d属于置换反应，d应为非金属单质，mg与二氧化碳的反应符合，结合转化关系可知，a为mg，b为co2，c为mgo，d为碳，f为o2，e为co，a+bc+d的化学方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：co；2mg+co22mgo+c【点评】本题考查无机物推断，题目没有明显的突破口，充分根据转化关系中特殊反应及有关信息推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大10甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2na；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为cu2s+2o22cuo+so2（2）乙的化学式fe7o9；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（so4）3+9h2o【考点】无机物的推断 【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：=0.2mol，根据质量守恒可知甲中含有0.2mols原子；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为：=0.4mol，则甲的化学式为：cu2s；含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为fe2o3，氧化铁含有铁元素的物质的量为：2=0.35mol，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有fe、o元素；向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，反应消耗铜的物质的量为：=0.1mol，根据反应2fe3+cu2fe2+cu2+可知，0.1mol铜完全反应消耗0.2molfe3+；所以乙与盐酸反应生成的为0.2molfe3+、0.15molfe2+，铁的平均化合价为：=，则乙的化学式为：fe7o9，据此进行解答【解答】解：将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：=0.2mol，根据质量守恒可知甲中含有0.2mols原子；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为：=0.4mol，则甲的化学式为：cu2s；含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为fe2o3，氧化铁含有铁元素的物质的量为：2=0.35mol，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有fe、o元素；向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，反应消耗铜的物质的量为：=0.1mol，根据反应2fe3+cu2fe2+cu2+可知，0.1mol铜完全反应消耗0.2molfe3+；所以乙与盐酸反应生成的为0.2molfe3+、0.15molfe2+，铁的平均化合价为：=，则乙的化学式为：fe7o9，（1）甲为cu2s，甲中阴离子为硫离子，硫离子结构示意图为：；32gcu2s的物质的量为：=0.2mol，浓硝酸足量，cu元素从+1转化成+2价、硫元素从2转化成+6价，则反应中失去电子总物质的量为：0.2mol2（21）+0.2mol6（2）=2mol，反应转移电子总数为2na；甲在足量空气中灼烧生成氧化铜、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：cu2s+2o22cuo+so2，故答案为：；2na；cu2s+2o22cuo+so2；（2）根据分析可知，乙的化学式为：fe7o9；稀硫酸与乙反应的化学方程式为：9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（so4）3+9h2o，故答案为：fe7o9；9h2so4+fe7o9=3feso4+2fe2（so4）3+9h2o【点评】本题考查了性质实验方案的设计、混合物反应的计算，题目难度中等，正确推断甲和乙的化学式为解答关键，注意掌握常见反应化学方程式的书写原则，明确性质实验方案设计的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力11（16分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下：caso4（s）+co（g）cao（s）+so2（g）+co2（g）h1=218.4kjmol1（反应）caso4（s）+4co（g）cas（s）+4co2（g）h2=175.6kjmol1（反应）请回答下列问题：（1）反应能自发进行的条件是较高温度下（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分（b）的平衡压强p（b）代替该气体物质的量浓度c（b），则反应的kp=（用表达式表示）（3）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是图1中的c（4）通过监测体系中气体浓度的变化判断反应和是否同时发生，理由有无二氧化硫可知反应i是否发生，如c（co2）=c（so2），则反应ii未发生，如c（co2）c（so2），则反应同时发生（5）图2为实验测得不同温度下反应体系中co初始体积百分数与平衡时固体产物中cas质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中so2生成量的措施有abca向该反应体系中投入石灰石 b在合适的温度区间内控制较低的反应温度c提高co的初始体积百分数 d提高反应体系的温度（6）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染己知：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3l kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=112.97kjmol1写出ch4（g）催化还原no（g）生成n2（g）、co2（g）和h2o（l）的热化学方程式：ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=1245.63 kj/mol依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是dac（s）+co2（g）2co（g）h0 bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h0c2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h0 dch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为o2+4h+4e=2h2o【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题；燃烧热的计算【分析】（1）反应能自发进行，应满足hts0；（2）表示平衡常数kp时用气体组分（b）的平衡压强p（b）代替该气体物质的量的浓度c（b），可根据平衡常数的表达式书写，平衡常数等于气体生成物浓度幂之积除以气体反应物浓度幂之积；（3）反应为吸热反应，反应为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断；（4）反应生成so2和co2，反应只生成co2，如同时发生，则两种气体的浓度比会随时间发生变化；（5）由反应可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫；（6）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到ch4（g）催化还原no（g）生成n2（g）、co2（g）和h2o（l）的热化学方程式；依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应；只有d符合；在酸溶液中甲烷燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成二氧化碳和水；【解答】解：（1）反应吸热，则h0，由方程式可知0，反应能自发进行，应满足hts0，则应在较高温度下进行，故答案为：较高温度下；（2）由题意可知，反应的kp=，故答案为：；（3）反应为吸热反应，反应为放热反应，则a、d错误；反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则反应的活化能较大，则b错误、c正确，故答案为：c；（4）反应生成so2和co2，反应只生成co2，如同时发生，则两种气体的浓度比随时间会发生变化，有无二氧化硫可知反应i是否发生，如c（co2）=c（so2），则反应ii未发生，如c（co2）c（so2），则反应同时发生，故答案为：有无二氧化硫可知反应i是否发生，如c（co2）=c（so2），则反应ii未发生，如c（co2）c（so2），则反应同时发生；（5）a向该反应体系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故a正确；b由反应可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故b正确；c由图象可知，提高co的初始体积百分数，增大cas的质量分数，减少二氧化硫的排放，故c正确；d提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故d错误故答案为：abc；（6）ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3l kjmol1.2no（g）+o2（g）2no2（g）h=112.97kjmol1依据热化学方程式和盖斯定律计算（+）2得到反应的热化学方程式为：ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=1245.63 kj/mol，故答案为：ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=1245.63 kj/mol；设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应；ac（s）+co2（g）=2co（g）是非自发进行的氧化还原反应，故a不选；bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l），反应是复分解反应，不是氧化还原反应，故b不选；c2h2o（l）=2h2（g）+o2（g），反应是非自发进行的氧化还原反应，故c不选；dch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l），是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故d选；d反应是甲烷燃料电池，在酸溶液中甲烷燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；负极电极反应为：ch48e+2h2o=co2+8h+，正极电极反应为：o2+4h+4e=2h2o；故答案为：d，o2+4h+4e=2h2o；【点评】本题涉及化学平衡影响因素、反应热与焓变、原电池原理的考查，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目较为综合，涉及面广，题目难度中等12（17分）易溶于水的三草酸合铁（）酸钾晶体k3fe（c2o4）33h2o可用于摄影和蓝色印刷以铁屑为原料的制备流程如图1：请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产