高中化学《反应热及其应用学考复习》课件2选修.ppt

第十三章化学反应与能量 化学反应的焓变与反应热1 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要 能量 新键形成需要 能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中都会有能量的变化 吸收 放出 2 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫 在恒压条件下又称为焓变 1 符号 H 单位 kJ mol或kJ mol 1 2 反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3 反应热描述的是一定温度下的热量变化 反应热 4 任何化学反应都有反应热 表现为吸热反应或者放热反应 吸热反应 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 H 0或 H为 放热反应 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 H 0或 H为 热化学方程式1 什么是热化学方程式 表示 关系的化学方程式叫做热化学方程式 化学方程式的右边必须写上 并用 空格 隔开 2 热化学方程式表示的意义 1 反应物和生成物的 2 反应中各物质的 比和 比 3 反应中放出或吸收的 参加反应物质的量和反应热的 H 种类 聚集状态 物质的量 质量 热量 3 热化学方程式包含 两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含 一个部分 4 热化学方程式需注明反应时的 对于 时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明 5 热化学方程式需注明各物质的 普通化学方程式不需注明 物质变化和能量变化 物质变化 温度和压强 25 101kPa 状态 6 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为 不能为 7 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 H的数值 若反应逆向进行 则 H 但 不变 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧的热化学方程式为 分数 整数 分数 也加倍 改变符号 绝对值 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 1 燃烧热中和热1 燃烧热 1 概念在25 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 2 注意点 在101kPa时 完全燃烧生成稳定的氧化物 如 C CO2 H H2O l S SO2等 燃烧热通常由实验测得 可燃物以1mol为标准进行测量 化学计量数常用分数表示 2 中和热 1 定义 在 溶液中 酸跟碱发生中和反应 时的反应热叫做中和热 2 中和热的表示 3 要点 条件 稀溶液 反应物 酸与 碱 中和热不包括离子在水溶液中的生成热 电解质电离的吸热所伴随的热效应 生成1mol水 中和反应的实质是H 和OH 化合生成H2O 若反应过程中有其他物质生成 这部分反应热也不在中和热之内 放出的热量 57 3kJ mol 稀 生成 1mol水 强 强 3 燃烧热和中和热的区别和联系 放热 kJ mol 可燃物 H2O 完全燃 烧 不同 1molH2O 相同 57 3kJ mol 盖斯定律1 定义 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其 是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的 有关 而与反应的 无关 根据下图理解盖斯定律 H 反应热 始态和终态 途径 H1 H2 2 盖斯定律的应用目的 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 能源1 能源就是能提供能量的自然资源 包括 等 2 我国目前使用的主要能源是 是不可 的能源 3 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础 它的开发和利用情况 可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 4 解决能源的办法是 即开发 和节约 提高能源的 5 现在探索开发的新能源有 等 新能源的主要优势是 化石燃 料 煤 石油 天然气 阳光 生物能 风能 地热能 海洋 潮汐 化石能源 再生 开源节流 新的能源 现有能源 利用率 太阳能 氢能 地热能