海南海政学校2010-2011学年下学期期末试卷高一化学.doc

海南海政学校2010-2011学年下学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108 F 19第卷（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ASO2B苯C乙烯D乙醇2“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅 3下列说法中正确的是A煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是NaOH溶液，银氨溶液，新制Cu(OH)2碱性悬浊液，碘水，BaCl2A B C D5下列化学用语表达正确的是A二氧化碳的电子式： B氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4 D质量数为18的氧原子：6下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)47关于化学键的下列叙述中正确的是；A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只能含离子键 D共价化合物中不含离子键8下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池总反应式为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10下列金属的冶炼原理中不正确的是；A2NaCl（熔融）2Na+Cl2 BCuOCCuCOCAl2O33CO2Al3CO2 D2HgO2HgO2 二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得1分）11下列叙述中，正确的是；A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素12下列说法中不正确的是；A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应13下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是；H2O2的浓度（质量分数）温度（）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630使用MnO2 D630不使用14一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是； 正反应速率 逆反应速率A. A=2mol/Lmin A=2mol/Lmin B. A=2mol/Lmin C=2mol/Lmin C. A=1mol/Lmin B=2mol/Lmin D. A=1mol/Lmin C=1.5mol/Lmin 15、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ；序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸馏16从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是；A利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变17炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是 A有盐类物质生成 B有酯类物质生成 C有醇类物质生成 D有酸类物质生成18在下图所示的装置中，a的金属性比氢要强,b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是; A碳棒上有气体放出 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应19白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此推断，下列最不容易 被蚁酸腐蚀的是 A黄金饰品 B镀锌水管 C铝合金门窗 D石灰墙面20完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为；(A) C5H8 (B) C5H8O (C) C5H8O2 (D) C10H16O4题号12345678910题号11121314151617181920第卷（共60分）二、填空题21（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：A元素在周期表中的位置 ；B元素原子结构示意图 ；C单质分子的电子式 ；（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号，2 分）。a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应dA的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；若Z是红棕色气体，则ZW的反应的化学方程式为： 。22(8分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O， BZn + H2SO4= ZnSO4 + H2 判断能否设计成原电池A B 。（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；正极的电极反应式为 ；产生这些气体共需转移电子 mol。23（8分）有机化学知识在生活中应用广泛。（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法中，正确的是 ；A棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素B油脂是产生能量最高的营养物质C蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸D糖类都是有甜味的物质E淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖的结构简式： 。（2）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）冰醋酸温度计冷凝管乙醇+浓硫酸在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ；生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ；A单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等 E混合物中各物质的浓度不再变化24（8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂可以选用 ，试剂可以选用 ；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。A BC D写出电解制备镁的化学方程式：； 。三、实验题单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙25（6分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。26. (4分)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：A无水硫酸铜 B四氯化碳 C饱和NaHCO3溶液 D碘水实验要求选项的标号证明马铃薯中含淀粉检验酒精中含水提取碘水中的碘除去CO2中少量的SO2四、综合题27.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯;另提示：DE是开环加成反应）请回答下列问题：（1） A的化学名称是_；（2） B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3） D的结构简式为_；（4） F的结构简式为_；（5） D的同分异构体的结构简式为_。28、（4分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，B是一种黑色有磁性的物质，C有两性。请填空：(1)A是_E是_。(填化学式)(2)D跟水反应的化学方程式为_。(3)C电解时，每生成1mol A，同时生成_mol E。29.(6分) 乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。（1）写出A ，C的结构简式；A：_，C：_。（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个。其中三个结构简式是：请写出另外两个同分异构体结构简式：_ _ 参考答案题号12345678910答案BABCBDDCAC题号11121314151617181920答案CDDCADCDABBACD21. 【答案】（1）A是硫；B是钠；C是氮；D是氯。（2）Cl，b,d.e （3）BaSO4,3NO2+H2O=2HNO3+NO22. 【答案】(1)不能，能；（2）锌，氧化， 2H+2e-=H2 0.323. 【答案】(1)B,C,E CH2OH(CHOH)4CH