浙江省温州市龙湾区实验中学九年级科学上册 第1章 探索物质的变化知识归纳 浙教版(1).doc

第1章 探索物质的变化知识归纳一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb5、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生产另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。a+bc=ac+b6、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。7、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。四、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除agcl不溶外，其余全溶。硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。五、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的颜色： 红色的固体cu、fe2o3 、p（红磷） 黑色的固体c、cuo、fe3o4、feo、mno2 白色的固体kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等 暗紫色的固体kmno4 黄色的固体 s 蓝色的固体cuso45h2o 蓝色絮状沉淀cu（oh）2 红褐色絮状沉淀fe（oh）3 常见不溶于酸的白色沉淀baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2溶液 浅绿色的溶液feso4、fecl2等含fe2溶液 黄色的溶液fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3溶液八、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或so42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。3、 检验co32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验nh4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 +3nacl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的