高一化学必修2 化学键练习题.doc

高一化学必修2练习题 化学键离子键班级_ 姓名_ 成绩 _一、选择题（每题 4 分，共 36分）1、下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（ ）ACl2 BCO2 CNaCl DCH43、 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A1和17 B12和9 C14和6 D15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共 64 分）10、用电子式表示。氮原子_ 硫离子_钠离子_ 铵根离子_氧化钠_ 氯化镁_硫化钾的形成过程 _11、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，用电子式表示它形成过程为_12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A_ B_ C_D_E_。 （2）写出D2C2的电子式_。 13、下列微粒的化学式（1）2核10电子的阴离子为_ （2）2核10电子的分子为_（3）3核10电子的分子为_ （4）4核10电子的分子为_（5）5核10电子的阳离子为_高一化学必修2练习题 化学键共价键班级_ 姓名_ 成绩 _一、选择题（每题 4 分，共 52分）1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22. 下列含有极性键的共价化合物是（ ）ANaCl BNa2O2CCH4DNH4Cl3. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANaOH BNa2O2 CCaCl2 DH2O24.在硫化铵中含有（ ）极性共价键 离子键 非极性共价键 金属键A. B. C. D.5.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（双选）（）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O26.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.NH4ClNH3+ HCl B.NH3+CO2 +H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8.下列叙述中正确的是（ ） ANH3、H2O、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O 都是直线型分子9.离子键和共价键是常见的化学键，下面有关化学键的说法正确的是（ ）A.化学键是相邻的两个分子之间的强烈的相互作用 B.化学键可以存在于离子间，也可以存在于原子之间C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.氢键是一种特殊的化学键10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电11. 下列说法错误的是：（ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键12.下列过程中共价键被破坏的是（）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水13、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5二、填空题（每空 2 分，共48 分）14、HCl的电子式_，结构式_ CO2的电子式_，结构式_N2的电子式_，结构式_NH3的电子式_，结构式_H2O的电子式_, H2O2的电子式 _ H2S的形成过程 _15、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。电子式是_ 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_ ； D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式为_ ，电子式为_ ，化学键类型为_ （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_,其化学键类型为_ ；加热时生成_ ，其化学键类型为_ 、_，电子式为_高一化学必修2理科第7次作业 答案1、C 2、C 3、B 4、A 5、BC 6、D 7、C 8、D 9、AD 10、略 11、 Mg