贵州省凯里六中九年级化学《身边的化学物质》复习讲解 人教新课标版.doc

贵州省凯里六中九年级化学身边的化学物质复习讲解 人教新课标版初中化学课程标准共有五个一级主题，分别是：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化和化学与社会发展。今天，我将对中考总复习中身边的化学物质的复习策略谈几点看法：一、身边的化学物质在初中化学中的地位化学是一门以物质为研究对象的基础学科，在教学中，任何研究和学习方法、实验技能和实践应用都围绕着物质的结构、组成、性质、变化等方面展开的；在考试中，任何题型、解题方法和解题技巧的应用也都离不开物质作载体。可见，身边的化学物质在初中化学课程标准中扮演基础与核心的角色，占据着不可或缺的地位。因此，解决身边的化学物质的复习巩固问题不容忽视。二、针对本专题的复习应该注意哪些方面首先要明确中考要求。对于身边的化学物质的各项考查内容，究竟在认知上是了解级、理解级还是应用级，在技能上是模仿水平还是独立操作水平，在体验性目标方面是经历水平、反应水平还是领悟水平，应当了然于心，在复习时分出主次轻重，不至于眉毛胡子一把抓导致效率低下。例如：1、对空气、氧气、水的部分内容中重要的基础知识外，衍生的内容如空气的成分、污染物或污染源，有关水资源的净化、甄别、利用、保护和开发，其它制备设备、条件的改良等问题仍是中考中命题的热点问题。考题形式有根据所给物质名称进行分类选择；利用混合物中某中物质的性质进行纯度计算；混合物的分离方法（过滤与结晶）选择。如：（2009年中考第11小题和17小题）11空气、水是人类赖以生存的自然资源。（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填物质类别）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号） 。带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 烧杯 滤纸利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是 。17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算：经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。请在图4中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 （2011年中考第8小题）2、对于二氧化碳及与其关联的含钙化合物的转化关系，除初学制法并能制二氧化碳，知道性质用途外，要能运用二氧化碳及与其关联的含钙化合物相互转化知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其用途；对碳循环、温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行探讨。3、对于铁及金属活动性包括：铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；特别是关于金属活动性知识方面应从两种典型反应着手，考查通过相关科学实验获得设计问题判断问题解决问题的基本能力。如：验证几种常见金属的活动性顺序金属活动性顺序在生活中的应用生活中常见的防锈方法等。 4、在酸、碱、盐方面，对常见几种酸、碱、盐（nacl、na2co3、nahco3、caco3等）的物理性质、化学性质、用途和h+、oh（酸碱性）检验方法及判断酸碱反应过量与否的方法要强化训练；在降低要求的前提下结合复分解反应发生的条件与物质的溶解性，综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际，解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，解释一些常见现象。如：铵根离子如何检验、铵态氮肥为什么不能与碱性物质混合等。5、常见物质的溶液及衣食住行的安全问题，结合溶解性（表）和溶解现象、乳化、溶液性质（酸碱性，溶沸点变化，饱和性转化、溶解度、导电性）及常见溶液的用途是复习重点，衍生关注其在衣食住行中的用途。如：饱和澄清石灰水在其它物质溶解于水的过程中引起温度的改变而导致其溶解度变化时产生的现象问题等等。其次是努力摸索本块知识的命题方向和镶嵌方式。通过对近年的中考试题研究，明确考点的考向，讲练结合，重视双基训练的同时注意能由知识立意向能力立意强化，可通过辨析、分析、归纳、解释等不同形式对同一知识点进行训练，立足课堂，放眼中考，加强对重点知识点的研究。例如：（2011年中考第7小题）亚硝酸钠（化学式nano2）是一种外观酷似食盐，有咸味的有毒物质，常被误作食盐使用而导致中毒。在实验室中鉴别nano2和nacl的常用方法是：隔绝空气，介绍了鉴别方法，描述了产生的现象，最后将考点关联到质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变的基本内容上。第三是大胆探索新颖的试题的呈现方式，对同一问题从不同角度思考，用不同的方法从各方面寻求答案，注重学生发散思维的及创新能力的培养，提高学生创新思维的流畅性、广泛性、深刻性、灵活性和独特性。真正体现能力为先的原则。例如：（2011年中考第11小题）该题的设计在内容上覆盖了酸、碱、盐的构成、溶液酸碱度、复分解反应等知识，并与电解质的电离知识有效挂钩；在形式上运用了图示法对化学反应过程中的有关信息进行了描述，点明了化学变化的实质；在能力和方法上考查学生常规化学用语知识基础和类比学习方法的应用。二、身边的化学物质的具体复习方法1、以常见物质为载体，从每一分类物质中选出极具代表性的物质进行分析、归纳、概括总结。引导学生用表格的形式完成常见物质的分类归纳，将常见的物质按物质分类，归纳整理物质的俗称、特殊性质、特殊用途、实验制取、检验方法及体现物质性质的特殊化学反应方程式等。例如：（1）常见氧化物一览表物质名称俗名化学式物理性质化学性质氧化钙生石灰cao白色固体cao h2o = ca(oh)2（2）常见的盐及化学肥料一览表物质名称俗名化学式特征微粒主要化学性质及应用碳酸钠纯碱、面碱、苏打na2co3co32水溶液显碱性与h结合生成h2o和co2能去油污等梳理出常见物质的物理性质和化学性质的特殊一面，整理出同类型物质在组成、结构以及性质上的相似点，帮助学生提高理解物质分类和运用物质组成、结构知识解答问题的效率。2、以物质分类为线索，为学生梳理物质分类结构图，结合生活实际及应用，针对性地列举每一种类物质中的代表物，例如：混合物的复习，首先是列举出混合物的常见形式，如：空气、自然界或生活中的水、学习中遇到的溶液、金属材料中的合金、矿石等；氧化物则以 “co、co2、fe2o3、cao等为代表”。从混合物、纯净物乃至单质、化合物等概念中的关键词语，深入复习强化对概念的认识。例如：在复习混合物时，强调概念中的“成分”一词，指明“成分”在宏观上指的是物质（即纯净物），微观上指的是构成物质的微粒（即分子、原子），帮助学生扭转观察化学式时，以元素符号种数（即组成物质元素种数）多少来判断混合物和纯净物的错误观点，即错误把化合物的化学式看成元素的混合，而将化合物看作混合物等。而在复习常见的氧化物时，我提示学生注意“两种元素、其中一种是氧元素、纯净物”三个关键点，结合化学式引导学生正确认识所谓的氧化物，纠正学生概念不明，错误将高锰酸钾等含氧酸盐及含氧酸看作氧化物的认识等等。3、以化学用语为辅助，巩固学生对物质分类的标准和特点的认识。逐类举例分析各类纯净物的化学式特征，例如：氧化物的化学式特征化学式中只有两种元素符号，其中一种是氧元素符号，非氧元素符号写在前，氧元素符号写在后；碱的化学式特征含有金属离子（金属元素符号）和氢氧根离子（即oh符号），金属离子（金属元素符号）在前，氢氧根离子（即oh符号）在后，氨水的化学式可借用nh4oh的形式表达等等；同时结合化合价及离子电荷数等信息，引导学生用的图示方法建立并强化纯净物化学式中的原子（原子团）数目与化合价、离子电荷数之间的联系。例如：正三价铁元素的氧化物的化学式中，铁元素符号的角标（即原子数目）等于氧元素的化合价数，而氧元素符号的角标（即原子数目）则等于铁元素的化合价数；在碱类物质的化学式中氢氧根离子的数目等于与之结合的金属离子的化合价数或金属离子所带的电荷数。另外，根据化学式中显示出的原子或原子团，结合各类物质的共性特点，如酸、碱、盐各自的共有性质，启发学生分析归纳各类物质具有各自共性的原因，并结合构成酸类物质的特殊微粒，进一步挖掘出物质在变化过程中表现出的特殊现象等，达到巩固物质性质与变化之间存在必然联系的目的，进而突现出性质与用途之间的联系。例如：酸类物质的共性源于它们在电离时产生的阳离子都是氢离子。因而有酸与碱反应时，氢离子与氢氧根离子结合生成水的事实。同时酸类物质中还含有体现物质个性的酸根离子，因而表现出与众不同的化学性质。如：硫酸及可溶性硫酸盐在水溶液中有自由移动的硫酸根离子，当它遇到钡离子时则生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀等。4、以氧气、二氧化碳的实验室制法及其有关性质的试验为基础，从制取原理、装置结构特点及选择依据、检验方法、有关性质试验的注意事项等方面出发，进行对比和总结，深化实验室制取气体等有关基础实验技能掌握，让学生学会从反应物状态、反应条件的信息选择正确的反应装置，从所制气体的溶解性及密度与空气的比较信息去选择正确的收集装置等方法，以应对其它气体制取时出现的相关问题。例如：实验室常用加热氯化铵与氢氧化钠固体的方法制取氨气用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液混合制硫化氢气体时，应分别选择哪些仪器组装成哪一类型的反应装置（是固体反应物且需要加热的，还是固体与液体混合不需要加热的）以及根据所制气体的溶解性和密度与空气比较的结果选择怎样的收集方法等等。5、常见有机物的复习以甲烷（ch4）、乙醇（c2h5oh）、乙酸（ch3cooh）为主体，充分结合生活实际，抓住它们与生活实际紧密相连的一面，结合化学式考点、化学变化（燃烧）时的特征表现以及生成物的检验等方面展开复习和练习巩固。例如：甲烷（ch4）是最简单的有机物，具有可燃性，常作燃料，与空气或氧气混合存在爆炸危险含碳元素物质不完全燃烧将产生co及其验证实验等。三、巩固练习用题的选择根据中考题型结构和难度，根据学生整体的认知水平，选择具有基础性强、针对性好的练习题实施一课一练，选择物质进行编题时可联系现实生活中的一些热点和亮点物质，结合物质的性质和应用，紧扣化学基础知识命题，命题时既要考虑题目信息展示形式的基础性，又要把握好信息分析能力和解题方法运用上的适当拔高，及时对复习内容巩固强化。例题一、2011年在台湾运动饮料、茶饮品等中检出了非法添加剂塑化剂，塑化剂又名增塑剂，不属于食品添加剂，如果非法添加到食品中，长期大量摄入会导致肝癌；邻苯二甲酸脂（化学式c24h38o4）是其中的一种，常温下，邻苯二甲酸脂是无色无嗅的液体，不溶于水，能溶于乙醚、乙醇等有机溶剂。考查点：结合化学式方面可设置邻苯二甲酸脂属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）；邻苯二甲酸脂的相对分子质量为 ，其中碳、氧元素的质量比为 ；结合质量守恒定律方面可设置邻苯二甲酸脂充分燃烧时生成的物质有 、 ；结合物质的检验和鉴别知识方面可设置请设计简单的实验方案对中生成的物质之一进行检验实验，完成下表的填写：（物质均用化学式填写）你想检验的物质你选择的试剂观察到的现象得出的结论例题二、乙醇是以玉米、高粱、大米等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇即为所谓的“乙醇”汽油，作为汽车的燃料可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇（c2h5oh）完全燃烧时生成co2和h2o 。如果氧气不充足，乙醇燃烧则有可能生成co气体。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧的生成物中含有co、co2和h2o 。请回答下列问题：能确证生成物中有h2o的现象是 a中的无水硫酸铜变蓝色 ；能确证生成物中有co的现象是e装置中出现红色的物质、 f装置中出现白色浑浊 。实验过程中，可观察到装置b中石灰水变浑浊，d中石灰水无变化。b装置的作用是 确证生成物中有co2 ；c装置的作用是 除去乙醇燃烧生成的co2 ；d装置的作用是 确证co2已经除尽 。该题考查了利用无水硫酸铜固体遇水反应生成蓝色硫酸铜晶体证明乙醇燃烧有水生成；根据氧化铜被还原验证乙醇燃烧有一氧化碳生成；利用氢氧化钠与二氧化碳反应将其除去；分别三次使用澄清石灰水检验二氧化碳的存在与否。对于氧化物系列的物质命题，我主要根据氧化物的性质、结构、用途等方面的特征结合相关联的知识点进行命题。比如：cao与水反应时的放热现象、所得溶液性质等方面的考查；mno2催化过氧化氢分解关联催化剂的有关知识等；结合空气污染及co的毒性等有关知识考查；关联co2、so2与氢氧化钠反应的有关应用等知识点的考查；关联物质分类及相对原子质量应