湖南省长沙市中考化学复习 第一部分 教材知识梳理 第九单元 溶液练习题.doc

第九单元溶液(建议完成时间：50分钟分值：66分)一、选择题(每小题3分，共30分)1. (2017云南)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是()a. 食盐 b. 泥土 c. 植物油 d. 面粉 2. (2017广州)下列说法不正确的是()a. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程b. 乙醇与水混合可形成溶液c. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液d. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子3. (2017聊城改编)下列关于溶液说法正确的是()a. 溶液的上层浓度小，下层浓度大b. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%c. 向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解d. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 4. (2018原创)下列清洗方法中，属于乳化原理的是()a. 用自来水洗手b. 用洗涤剂除去衣服上的油污c. 用汽油清洗油污d. 用盐酸清除试管内壁附着的碳酸钙5. (2017兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，u形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()第5题图a. 生石灰和水b. 铁粉和稀盐酸c. 硝酸铵和水d. 纯碱和稀盐酸 6. (2017杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1a. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大b. 10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液c. 50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100d. 70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大 7. (2017昆明)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()a. t2 时，甲的溶解度为50b. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大c. 将甲溶液从t2 降温至t1 ，一定有晶体析出d. t1 时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 第7题图 第8题图8. (2017雅礼教育集团模拟)下列叙述中不正确的是()a. t1 时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相同b. t2 时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为abcc. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 降温到t1 ，a溶液中析出的晶体质量最大d. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 9. (2017重庆a)两个烧杯中分别盛装x、y的饱和溶液，两只试管中分别装有naoh和nh4no3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是()第9题图a. y的溶解度曲线为b曲线b. 降温可使x的饱和溶液变浑浊c. x的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大d. t3 时，x、y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量xy 10. (2017日照)在实验室中，配制质量分数为10%的naoh溶液，用于制作“叶脉书签”。下列说法正确的是()a. 将naoh固体直接放在托盘上称量b. naoh有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜c. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大naoh的溶解度d. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 二、填空题(每空2分，共36分)11. (2017广东)如图是实验室配制一定溶质质量分数的nacl溶液的流程图。第11题图请回答：(1)应称量_g nacl，需加水_ml。(2)若称量nacl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得到5%的nacl溶液。 第12题图12. (2017南雅下学期一模) 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：(1)m的含义是_。(2)将t3 时a、b、c的饱和溶液降温至t2 ，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。 13. (2017陕西)下表是nacl和kno3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度/gnacl35.836.036.336.637.037.3kno320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。(2)60 时，按图示操作：第13题图a中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，c中溶液的总质量是_g。(3)50 时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ，剩余溶液的质量：nacl溶液_(填“大于”“等于”或“小于”)kno3溶液。 14. (2017上海节选)提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。第14题图温度()溶解度(g/100 g水)2036.04036.66037.320 时氯化钠的溶解度是_g。该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_的性质进行提纯，操作的名称是_。关于蒸发叙述正确的是_(选填编号)。a蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 15. (2017呼和浩特)t2 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：第15题图(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)m点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a. 甲溶液仍为饱和溶液b. 两溶液质量甲乙 溶解度及溶解度曲线专项训练(建议完成时间：30分钟分值：29分)一、选择题(每小题3分，共15分)1. (2017哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()at2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液都是饱和溶液b. t1 时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 gc. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲d. t2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数第1题图2. (2017桂林)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是()a. b物质为易溶物质b. a、c两种物质的溶解度相同c. 温度升高，c物质溶解度减小d. 50 时，a物质的溶解度为50 g 第2题图 第3题图3. (2017湘潭)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是()a. p点表示t1 时a和c的溶解度均为20 gb. t2 时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液c. 从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法d. 将t1 时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：bac 4. (2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是()温度/溶解度/gnaclkclnh4clkno32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110a. 20 时，nacl的溶解度为36.0b. 40 时，kcl饱和溶液的溶质质量分数为40%c. 40 时，向100 g水中加入50 g nh4cl充分溶解，溶液质量为145.8 gd. 60 时降温到20 时，kno3和kcl的饱和溶液析出晶体较多的是kno3 5. (2017苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()a. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度b. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体c. 40时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%d. 将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发) 第5题图 第6题图二、填空题(每空2分，共14分)6. (2017兰州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：(1)t1 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙(填“”、“”或“”)；(2)t2 时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g；(3)欲将t2 时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_；(4)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_的方法。 7. (2017娄底)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度/gnacl36.036.637.338.4kno331.663.9110169这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：第7题图请仔细阅读图表后回答下列问题：(1)a曲线表示的是_的溶解度曲线。(填“nacl”或“kno3”)(2)p点的含义是_。(3)t2 时，将等质量的a和b的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的质量大小关系是a_b。(填“”或“”) 答案1. a 2. c【解析】硝酸铵溶于水时吸热，a正确；乙醇易溶于水，与水混合时，可形成乙醇溶液，b正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质的质量分数的大小，c不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，d正确。3. d4. b5. c【解析】从图中可以看出左低右高，说明所选两种物质相遇会放热或有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。6. c【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在1070 时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在7090时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，a错误；10 时，硫酸镁的溶解度为 27.7 g，即10 时，100 g水中最多溶解硫酸镁27.7 g，而72.3 g水不能完全溶解27.7 g硫酸镁，b错误；70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 时，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数反而减小， d错误。7. d【解析】据图分析，甲在t2时的溶解度为50 g，a错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，b错误；将甲溶液的饱和溶液从t2降温到t1时一定有晶体析出，但在未指明溶液是否饱和的情况下无法判断是否有晶体析出，c错误；t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式100%(s为溶解度)，可知两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，d正确。 8. a【解析】根据溶解度曲线图可知，t1时，a、c的溶解度相等，此时a、c两种物质不一定是饱和溶液，故溶质质量分数不一定相同，a错误；t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为abc，b正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，c的溶解度随温度升高而减小，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 降温到t1 ，a溶液中析出晶体的质量最大，c正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，d正确。 9. d【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，x的饱和溶液变浑浊，说明x的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，y的饱和溶液变浑浊，说明y的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。据此可知：x的溶解度曲线为b曲线，y的溶解度曲线为a曲线，a错误；x的溶解度随温度升高而减小，升温可使x的饱和溶液变浑浊，b错误；根据b曲线可知，x的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，没有晶体析出，溶质质量分数不变，c错误；t3 时，x的溶解度小于y的溶解度，此时x、y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为xy，溶剂质量关系为xy，d正确。10. b【解析】a氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量b氢氧化钠具有腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，避免造成危险c物质的溶解度与温度有关，溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠固体的溶解，但不会改变氢氧化钠的溶解度d俯视读数导致读数偏大，所量取的水的体积偏小，所配制的溶液的溶质质量分数大于10%11. (8分)(1)7.5(2分)42.5(2分)(2)向左侧托盘继续添加氯化钠固体(2分)(3)30 (2分)【解析】(1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50 g15%7.5 g，需水的质量为50 g7.5 g42.5 g。(2)称量7.5 g氯化钠时，指针偏右，说明右盘砝码重，应向左盘添加氯化钠至天平平衡。(3)设加水稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10 g15%x5%，解得x30 g。12. (4分)(1)t2时，a、c的溶解度相等，均为60 g(2分)(2)bac(2分)【解析】(1)t2时，a、c的溶解度曲线交于一点m，该点的含义是t2 时a、c的溶解度相等，均为60 g。(2)a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，将t3 时a、b、c的饱和溶液降温至t2 ，a、b有晶体析出，得到t2时a、b的饱和溶液，溶质质量分数等于t2时该饱和溶液溶质质量分数；c没有晶体析出，得到t2时c的不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时c的饱和溶液溶质质量分数。根据t2时b的溶解度t2时a的溶解度t3时c的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac。13. (8分)(1)硝酸钾(或kno3)(2分)(2)不饱和(2分)167.6(2分)(3)大于(2分)【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。(2)60 时硝酸钾的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸钾，a是不饱和溶液。再加入40 g氯化钠，60 时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3 g，b溶液的质量是100 g40 g37.3 g177.3 g。再降温至20 ，20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，析出晶体为40 g31.6 g8.4 g，20 时氯化钠的溶解度是36 g，析出晶体为40 g36 g4 g，所以c溶液的总质量为31.6 g36 g100 g167.6 g。(3)50 时氯化钠的溶解度是37.0 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体3.7 g，溶液质量为100 g3.7 g96.3 g；硝酸钾的溶解度是85.5 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g，溶液质量为100 g8.55 g91.45 g。也可以这样理解，50 时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。14. (8分)36.0(2分)易溶于水(2分)过滤(2分)ac(2分)【解析】根据氯化钠的溶解度表可知，20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。提纯含少量泥沙的氯化钠是利用氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质；操作是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；蒸发时不需温度计，b错误；搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。15. (8分)(1)a(2分)(2)t1 ，甲、乙的溶解度相等，均为65 g(2分)(3)甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大(2分)(4)abd(2分)【解析】(1)t2 时，甲、乙各80 g放入100 g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2 时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。(3)t2 时，100 g水最多溶解90 g甲，在烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。一段时间后，溶液温度又降低到t2 ，会有5 g甲析出。(4)t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1 时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1 的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2 时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2 时乙的溶解度小于t1 时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为100%，可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2 时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1 时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。溶解度及溶解度曲线专项计算1. d【解析】甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，当甲和乙的饱和溶液降温时，都会析出晶体，溶液仍然为饱和溶液，a正确；t1 时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，说明50 g水中最多能溶解30 g甲，则该温度下100 g水中溶解60 g甲恰好形成饱和溶液，此时甲的溶解度等于乙的溶解度都为60 g，b正确；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较乙大，所以甲中混有少