甘肃省永昌县第一中学高一化学上学期期末考试试题.doc

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量: h:1 c:12 n:14 o:16 na：23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 ca:40 mn:55 cu:64 第i卷（共60分）一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） a生石灰、氯水、漂白粉b烧碱、液氯、氨水c干冰、钢、空气 d盐酸、氮气、胆矾2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）a酒精和水 b水和四氯化碳 c碘和四氯化碳 d汽油和植物油3将30ml 1mol/l naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为 （ ） a0.03 mol/l b0.04 mol/l c0.05 mol/l d0.06mol/l 4下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 （ ） a.naclo b.so2 c.o3 d. h2o25根据反应：2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2；2fecl2 + cl2 = 2fecl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）acl2fe3+i2 bfe3+cl2i2 cfe3+i2cl2 d cl2i2 fe3+6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ak+、cu2+、no3-、so42- bk+、na+、cl-、sio32- cal3+、nh4+、no3-、cl- dk+、na+、alo2-、cl7取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量naoh溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） a2:3 b1:1 c3:2 d1:3 8限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别na2so4、(nh4)2so4、nh4cl、nacl等4种溶液，应选用（ ）aagno3 溶液 bnaoh溶液 cba(oh)2溶液 d盐酸9与3.2gso2所含的氧原子数相等的co2的质量为 （ ）a.2.2g b.4.4g c.44g d.22g10将等物质的量的na2o和na2o2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为c1和c2的两种溶液，则c1和c2的关系是 （ ）ac1c2b c1 c2cc1 c2d无法确定11下列离子方程式书写正确的是 （ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2b铁和稀硝酸反应： fe2hfe2h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 2fe3+2cl12下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )nahco3 al al(oh)3 al2o3a b c d13下列各组物质混合后，不能生成naoh的是 （ ）ana 和h2obna2o2和h2o cca(oh)2溶液和nacl溶液dca(oh)2溶液和na2co3溶液 14某溶液中加入kscn溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）afe3+ bfe2+ ccu2+ dzn2+15以下说法不正确的是 （ ）a物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高 c元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原 d失电子越多的物质，其还原性越强16下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （ ）a蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟b向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成c将装有no2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色d硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是 （ ）a丁达尔效应b布朗运动c渗析d电泳18对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-b加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有fe2+c加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+19 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （ ） 20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式h+ + oh- = h2o表示的是 （ ）a2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o b. ba(oh)2 + 2 hcl = bacl2 + 2h2oc. koh + hcl = kcl + h2o d. cu(oh) 2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o21下列实验过程一定不会出现沉淀的是 （ ）aso2气体通入bacl2溶液中 bco2气体通入na2sio3溶液中 cco2气体通入饱和na2co3溶液中 dso2气体通入ba(oh)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）a. fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 b.ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2oc. cuo + h2 = cu + h2o d.2na + cl2 = 2nacl23下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b. 金属元素在化合物中一定显正价c. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同d. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24现有四份体积、浓度均相等的agno3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （ ）a.zncl2溶液 b.nacl溶液 c.cacl2溶液 d.alcl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 （ ）a.cu2+和fe2+ b.h+和cu2+ c.fe3+和fe2+ d.fe2+和mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）a. fe(oh)3；fe2o3 b. fe(oh)2 ；feo c. fe(oh)3 ；fe(oh)2 ；fe3o4 d. fe2o3；fe(oh)327. 长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （ ）ao2 bcl2 chclo dco228. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是 （ ）a.向alcl3溶液中加入过量氨水 b向al2(so4)3溶液中加入过量koh溶液c向澄清石灰水中通入过量co2 d向naalo2溶液中加入过量稀盐酸29.实验室用下列两种方案制氯气：用含有hcl 146g的浓盐酸与足量的mno2反应；用87gmno2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）a. 比多 b. 比多 c.一样多 d.无法比较30.有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 （ ）a0.5 mol/l b 1.0 mol/l c2.0 mol/l d3.0 mol/l第卷（共40分）二、填空题31(12分)a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： abcd (1)若a是黄色晶体；b为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b通入kmno4溶液的现象为： ；体现b的 （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）； 请写出d的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的d与参加反应的d的物质的量之比为： ；(2)若a气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d的浓溶液能使金属fe、al钝化，请写出实验室制备a的化学方程式： 请写出cd的离子方程式： 32（8分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42-、co32-、i- 。取该溶液进行以下实验：用ph试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量ccl4，经振荡、静置后，ccl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在 ；（3）由步骤可知，溶液中含有 ；（4）由步骤可排除 、 的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。33.（10分） 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。所得滤液中的阳离子是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 。（2）向上述滤液中加入过量的naoh溶液，过滤，滤渣成分为： 。（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的co2气体，发生的离子方程式为： ；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g ,则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有a、b的式子表示）。34（10分）现有na2co3、nahco3和nacl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g nahco3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。 a烧杯 b500 ml容量瓶 c漏斗 d胶头滴管 e玻璃棒 f.量筒（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12l气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g nacl。永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷答案高一化学一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案bbdbacbcaa题号11121314151617181920答案ddcbdccbcd题号21222324252627282930答案acbddadaab二、填空题31.（每空2分，共10分）（1）紫红色变为无色；还原性（2）cu +2h2so4（浓）= cuso4 + so2 + 2h2o； 1:2（3）2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o 3no2 + h2o = 2h+ + 2no3+ no32.（每空1分，共