高一化学氧化还原反应复习专题学案.doc

氧化还原反应专题学案【知识检索 要点精析】一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_ _特征_ _例1.下列反应属于氧化还原反应的是_ _ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.元素从化合态变为游离态一定被还原 C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物氧化剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物例2.在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D.三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等)（2）单线桥：_指向_，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式（可不配平）_四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（ 例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )必须加入还原剂才能实现的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、Al(OH)4-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-【特别提醒】：氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？ A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 3NO2+H2O=2HNO3+NOE. NaH+H2O=NaOH+H2 F. 2F2+2H2O=4HF+O2G. Cl2+H2O=HCl+HClO H. SO2+H2O=H2SO3五.氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HCl SO2 FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例10.根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ） AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl- 例11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Cl2Br2I2S， 还原性：NaKRbCs离子还原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 5根据化合价：同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：（HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 7.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其还原性: Na2SO4H2SO3SO28.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即还原性:。9.外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）、温度越高，氧化性或还原性越强。（3）、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。例12. 已知反应Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：Cl2_S； 完成反应：Cl2+H2S还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?例13. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。A. B. C. D.六.氧化还原反应的基本规律:先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例14.向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例15.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ例16.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f的关系式是_（电荷守恒）（2）d、f、g、h的关系式是_（得失电子守恒）八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n(氧化产物)变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例1924 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）。A.2 B3 C.4 D.5例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？1. .在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m22.某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。3.KClO