高一年级化学阶段性考试试卷.doc

高一年级化学阶段性考试试卷（第一章）（本试卷共4页，包括两大题17小题，全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A 用20ml量筒量取12.50ml盐酸B 配置240ml溶液可选用240ml的容量瓶C 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D 用托盘天平称量8.75g食盐2、下列有关化学实验操作正确的是（ ）3、现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）A111 B643 C432 D6324、下列有关的实验操作中正确的是（ ）A、 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶B、 可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘C、 可用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物D、 蒸馏时冷凝管中出现气体后发现没通冷凝水，应立即从冷凝管下口通入冷凝水。5、在物质分类中，前者包含后者的是（ ）A、纯净物和单质 B、氧化物和化合物 C、溶液和胶体 D、化合反应和复分解反应6、在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）AWx mol1 B22.4x mol1 C22.4x/w mol1 D22.4xw mol17、下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（ ）A摩尔质量：gmol-1 B密度：gmL-1C气体摩尔体积：L D阿伏加德罗常数：mol -18、分类是学习和研究化学的一种常用方法，下列分类合理的是（ ）A二氧化碳和二氧化硫都属于酸性氧化物 B氧化铜和三氧化二铝都属于碱性氧化物C烧碱和纯碱都属于碱D盐酸和硫酸都属于酸9、配制1mol/LNaCl溶液时，能够造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A、 转移溶液时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒B、 定容时仰视刻度线C、 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，而没有补加水到刻度线D、 称量NaCl时所用砝码生锈10、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) A15：2 B3：1 C5：2 D1：311、下列说法正确的是（ ）A、 胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明B、 可用丁达尔效应区分蛋白质溶液与NaCl溶液C、 胶体带电荷，而溶液呈电中性D、 胶体的丁达尔效应属于化学变化12、 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14 g氮气含有2NA个氮原子B标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NADNA个氢气分子的质量为1g13、下列说法错误的是（ ）A制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）B0.5 L 2mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为6mol/LC从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LD10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的14、在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+， 该溶液中SO的物质的量浓度是（ ）A B C D二、填空题（本题包括3题，共58分）15、（16分）（1）3.011023个NH3的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol，在标准状况时，NH3的体积是 L （2）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ， 在同温同压下的体积之比是 ，所含O原子的物质的量之比是 。 （3）9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为，x= 。16、 （26分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1） 写出仪器 、的名称 、 、 （2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 ；（填仪器序号）（3）分离以下混合物应该选用上述什么装置？（填字母符号） 食盐水和泥沙： 花生油和水： 从氯化钾溶液中获得氯化钾固体 （4）若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在层，呈色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择上述装置 （填字母符号），进行实验时冷凝水由 （填a或b）口通入， （填a或b）口流出。（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是： A汽油 BCCl4C酒精 D醋酸 E苯（6）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤、的操作名称是 、 。第步中，加入的试剂是 （填溶质化学式），该步骤中涉及的化学反应方程式为： ， 。第步加入盐酸涉及的化学反应方程式为： ， 。假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到NaCl固体的质量为m1；若没有进行第步，第步完成后将滤液直接进行第步得到NaCl固体的质量为m2，则m1 m2（填“大于”或“小于”或“等于”）。 17、 （16分）实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：向装有已称量好NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水使之溶解，并冷却至室温把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡，将容量瓶瓶塞塞紧，上下颠倒摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验应选用mL的容量瓶，应称取NaOH固体的质量为g。（3） 下列关于容量瓶的说法正确的有。 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C 配制任意浓度和体积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F使用前需检查是否漏水（4） 某同学选用8mol/LNaOH溶液稀释配制实验所需的NaOH溶液，则他应量取ml浓溶液。（5）分析下列实验操作对所配NaOH溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）： a、称