高三期末考前复习指导（2014.1）.doc

高三化学期末考前复习指导1 黑火药的反应原理为：S2KNO3C= K2SN22CO2，其中氧化剂有 ，还原剂有 。【注意】（1） （有氧化性）：化合价降低得电子发生还原反应还原产物 （有还原性）：化合价升高失电子发生氧化反应氧化产物（2）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均可能不止一种，应根据化合价变化判断。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AFeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+ 2Fe(OH)32FeO+3Cl+H2O+4H+【注意】能否改写（强酸、强碱、可溶盐）、过（少）量、配平、漏反应、酸碱性、反应顺序等。3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 A常温常压下，2.24 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子个数为6.021022B常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH个数为6.021022C常温下，1L 1 molL1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO个数为6.021023D常温下，1 molL1的NH4Cl溶液中含有的Cl个数为6.021023【注意】气体体积要在标准状况下、弱电解质部分电离、弱离子会水解、少溶液体积等。4下列有关实验的叙述中正确的是 A加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO或SOB鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：分别取少量于试管中，加入澄清石灰水看有无白色沉淀C检验某气体是否为SO2：将气体通入品红溶液，品红褪色；加热，溶液又恢复红色D检验某Fe3的溶液中是否含有Fe2：先加入双氧水再滴入KSCN，溶液变血红色【注意】牢记 K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、SO2等的检验方法。【清单：114116页】5下列有关说法正确的是 A常温下铝与浓硫酸不反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸BFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【注意】不要忽略物质的物理性质、用途等。XZ的溶液Y6（1）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属（2）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列说法正确的是 A电池放电时，负极失去电子，质量减轻B电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接D电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO42PbSO4【注意】（1）首先最重要的就是要分清是原电池（负极、正极）还是电解池（阴极、阳极）。原电池： 极（失电子，化合价升高）和 极（得电子，化合价降低）电解池： 极（失电子，氧化反应）和 极（得电子，还原反应）阳极（与电源 极相连）放电顺序： Cl OH (H2O)含氧酸根离子阴极（与电源 极相连）放电顺序： H+ (H2O)活泼金属阳离子(熔融放电)（2）原电池：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动； 电解池：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动；（3）书写电解池的电极反应式要特别注意阳极材料，若是活性电极（除铂、金、石墨等外），则电极材料本身去电子变为金属阳离子。当然，有时还要考虑电极所处的环境(介质)。（4）区别电解的两种条件：溶液与熔融。电解总反应方程式别忘写条件：电解。7（1）如图所示的化合物M叫做假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合 物。下列说法中正确的是_ M的分子式为C12H10O5化合物M属于芳香烃M分子中所有C原子可能共面1molM在催化剂作用下最多能与6molH2发生加成反应1mol M与溴水反应，最多可消耗3molBr2M在浓硫酸作用下加热能发生消去反应M可溶于NaOH溶液，1mol M最多消耗3mol NaOHM既能与FeCl3发生显色反应，也能与CH3COOH发生反应M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应M能使酸性KMnO4溶液褪色，说明M分子中含有碳碳双键【注意】（1）官能团：碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、醚键、硝基等。（2）反应类型：取代（酯化、水解等）、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚等。（3）A.CC B.CC C. （苯环） D.-X(卤原子) E. -OH（醇） F. (酚) G. CHO（醛基） H:-COOH（羧基） I:-COO-（酯基） J: -CO-（羰基）能与氢气反应的有： 能与溴水反应的有： 能与氢氧化钠溶液反应的有： 能与碳酸钠溶液反应的有： 能与碳酸氢钠镕液反应的有： （4）区别两类消去反应条件：醇的消去： ；卤代烃消去： 。8写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。分子中有4种化学环境不同的氢原子一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应【注意】首先计算出不饱和度，再根据限制条件结合分子式推导。9写出由乙醇合成二乙酸乙二酯的合成路线流程图： 【注意】有机合成题中的合成路线设计：一般为46步：对比反应物和生成物的差异，从两头向中间。充分利用题给信息，仔细观察已知的流程图，找出相似点，加以利用（一般要用到12个已知流程图中的类似反应）。10已知在容积可变的密闭容器中，充入1mol C和1mol H2O，发生反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且 (H2O)增大的是_ _ a恒容充入H2O b升高温度 c恒容充入He(g) d恒压充入He(g) e使用催化剂 f将H2(g)从体系中分离出来 【注意】影响化学反应速率和化学平衡的因素（催化剂可改变化学反应速率，但转化率、产率均不变）如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡后，改变下列因素造成的影响是：变化因素v（正）v（逆）速率大小比较对平衡的影响K值变化 恒容充入N2v（正） v（逆） 恒容分离出入NH3v（正） v（逆）（缩容）增大压强v（正） v（逆）（扩容）减小压强v（正） v（逆） 恒容充“惰气”v（正） v（逆） 恒压充“惰气”v（正） v（逆） 升高温度v（正） v（逆） 降低温度v（正） v（逆） 加（正）催化剂v（正） v（逆）【注意】恒容充入“惰气”：各物质浓度都不变，故对反应速率和平衡均无影响。恒压充入“惰气” ：容器体积扩大，各物质浓度减小，反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。（可看作减压）11在一容积不变的密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D (g) H0下列说法中，能说明该反应已经达到平衡状态的是 Ac(B): c(C): c(D)= 211 B容器内压强保持不变 C容器内的密度保持不变 DB的体积分数不变【注意】平衡状态的判断方法：一是“等”：同种物质正、逆反应速率相等（不同物质正、逆反应速率成对应化学计量数之比）。二是“定”：“变量不变”，如n、c、p、m、M、T、等保持不变。（1）若反应前后气体体积不变， 不变不能作为判断依据。（2）若恒容且反应物和生成物均为气体， 不变不能作为判断依据。（= m/V）12将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得n(SO3)0.080 mol。该条件下反应的平衡常数K为 。【注意】（1）固体、纯液体不写入平衡常数表达式。（一定要用物质的量浓度表示、计算）（2）K只受温度影响。改变温度：平衡正向移动时，K ，平衡逆向移动时，K 。11已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应在300时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：COH2CH3OH2 mol3mol1.0 mol此时反应将 ( a向正反应方向进行 b向逆反应方向进行 c处于平衡状态 )【注意】QcK：v(正) v(逆)； Qc=K：v(正) = v(逆)； QcK：v(正) v(逆)13在一体积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为_ A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定【注意】恒温恒容反应前后气体体积不等：极限转化后物质的量对应相等； 恒温恒容反应前后气体体积相等或恒温恒压：极限转化后物质的量比值相等。14（1）水煤气再进一步反应可制取氢气，反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应的平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_ 起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B平衡时，甲中和丙中2的转化率不等C平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍 D平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（2）向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p。若此时再向容器中充入2 mol SO3，下列说法正确的是_ A该条件下，该反应的平衡常数为1620B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4 pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同【注意】对于恒容充2倍原反应物的一类问题，可先建立2倍原体积的等效平衡（如图），平衡后各物质的c、与原平衡相等，而n是原平衡的2倍），然后再压缩为原体积（压强增大）。（以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 为例）（1）若m+n p+q，则平衡不移动，各物质的、与原平衡相等，n、c等于原平衡的2倍。（2）若m +n p +q，则平衡正向移动，反应物的增大，反应物的减小，生成物增大，反应物的n、c小于原平衡的2倍，生成物的n、c大于原平衡的2倍。（3）若m +n p +q，则平衡逆向移动，反应物的减小，反应物的增大，生成物减小，反应物的n、c大于原平衡的2倍，生成物的n、c小于原平衡的2倍。15（1）判断正误： pH均为5的CH3COOH溶液和的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同。（ ） （2）由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液的pH为 。【注意】水的电离：Kw只与温度有关。温度升高，Kw ；温度降低，Kw 。 加酸或碱都是抑制水的电离，加盐可能抑制（如NaHSO4）、促进(如Na2CO3)、无影响(如NaCl)。16（1）25时，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3)c(CO32)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)DNa2CO3溶液中： c(Na+)2c(CO)+ 2c(HCO)+2c(H2CO3)（2）常温下，下列有关叙述正确的是 ACH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈中性：c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)BNaHSO3溶液中（pH7）：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2CO3、NH4Cl溶液中，c(NH4)：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c (NH4)2CO3c(NH4Cl)DpH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三份溶液中，c(NH4)：c(NH4)2SO4= c(NH4Cl)=c(NH4HSO4)BCD137a25V(CH3COOH)（mL）pHA0（3）在25mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系（或比较）正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c (Na+)c (CH3COO)c (OH)c (H+)B在B点，V(CH3COOH)12.5，且c (CH3COO) = c (Na+)c (OH) = c (H+)C在C点：c (CH3COO)c (Na+)c (OH)c (H+)D在D点：c (CH3COO)c (CH3COOH) = 2c (Na+) 【注意】溶液中离子浓度大小比较和三大守恒：（1）大小比较：按照主次关系依次写出方程式，再依次比较。对于酸式盐：若溶液呈酸性，则电离水解；若溶液呈碱性，则水解电离。（2）守恒关系：看题目给出的等式最接近于哪个守恒，再与那个守恒式相比较，判断它的正误。电荷守恒：一定要是溶液中所有离子，并且要乘以所带电荷数。（若题目给出溶液酸碱性、pH7或pH7，一般都要用到电荷守恒解题）。 物料守恒：要写出某种粒子的所有粒子形式，包括本身、水解、电离。（溶液等体积混合，浓度要变为原来的一半）。 质子守恒：可通过电荷守恒和物料守恒换算过来，简单的也可直接看出。17（1）已知：KspMg(OH)26.0，若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH 才可能产生Mg(OH)2沉淀。（2）判断正误：向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgBr) Ksp(AgI)。 （ ） 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。 （ ）【注意】难溶物的Ksp只受温度影响，与其它因素无关。沉淀转化时，一般是由Ksp大的向Ksp小的转化。如：AgClAgBrAgIAg2S；Mg(OH)2Fe(OH)3；水垢清洗CaSO4CaCO3。18将步骤和补充完整【可提供的试剂有6mol/LH2SO4、蒸馏水、pH试纸】。NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右