漳州市2016届高三毕业班高考理科综合模拟卷一.doc

漳州市2016届高三毕业班高考模拟卷化学试题(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Zn 65一、选择题：（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）7化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐8乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯 分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加成反应，但不能发生取代反应 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D9设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA 常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA 0.44 g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA 常温常压22.4 L NO气体的分子数小于NAA B C D10今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BCH2OCOH2CH3OHCMgCO2CMgOCODFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl311用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是ABCD装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气12某温度时，卤化银(AgX，XCl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是AA线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解B坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液De点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀13纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如右图。下列说法正确的是A若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的体积相同DD点时溶液中离子浓度存在如下关系：c(H+) + c(HN3) = c(N3) + c(OH)二、非选择题共4题(含选考题)26（16分）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：钠碱循环法脱硫技术（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2 由表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是 （填标号）。Ac（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H）=c（OH）Cc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=218.4kJmol1 （反应）CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol1 （反应）请回答下列问题：（1） 结合反应、写出CaSO4(s)与CaS(s)反应的热化学方程式 。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp= （用表达式表示）。（3）假设某温度下，反应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是 （填标号）。（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 （填标号）。A向该反应体系中投入生石灰 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C降低CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度27（13分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 。（5）准确称量制得的产品0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。28 (14分）铬是一种银白色的坚硬金属。铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：图1 图2 已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3 +22NaOH该反应中氧化剂是_ _(填化学式），每生成lmol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为_ mol。 步骤IV冶炼制铬的化学方程式为_ 。（2）某工厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2。A为电源的_ (填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： _ 。（3）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵。实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤。然后将得到的滤液冷却至40左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水，加热至105110时让其充分反应。 步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为： 。 (NH4)2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为： 。 为了测定实验制得的产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。则该产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I 2+2S2O322I+S4O62）37 化学选修3：物质结构与性质 (15分)（1）CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_（填标号）。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 锌在元素周期表中的位置是：_ 。 葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4 COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ，葡萄糖分子CH2OH(CHOH)4CHO中碳原子杂化方式有_ _ 。 Zn2+能与NH3形成配离子Zn(NH3)42+。配位体NH3分子属于 _ _（填“极性分子”或“非极性分子”）；在Zn(NH3)42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+与N之间的化学键。 右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 ； 在的晶胞（右上图）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_ 堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_ gcm3 （写出含有字母的表达式）。38化学选修5：有机化学基础（15分）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸汽密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的分子式为：_，MN反应类型为：_；反应类型为：_。（2）反应的反应条件为：_；A的名称为_。（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式： _。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为211。则X的结构简式为_。漳州市2016届高三毕业班高考适应性模拟卷化学试题(一) 参考答案7-13：BBDCADB26（16分）（1）2OH+SO2SO32+H2O （2分）（2）酸（1分）；溶液中存在HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，显酸性是因其电离大于其水解（2分）；BC （2分）（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）H=1049.2kJmol1（3分）（2） （2分）（3）B （2分）（4）AB （2分）27（13分）（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以），检验装置的气密性 （1分）,除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分）（2）除去锂表面的石蜡 （1分）（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （1分，只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）（6） （2分）28（14分）（1） Na2CrO4 (1分），3 （2分） Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2分）（2） 正极 （1分） Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O （2分）（3） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O （2分） (NH