电离平衡易错题.doc

电离平衡易错题一选择题1、下列物质中溶液中,存在电离平衡的是(水的电离平衡除外) A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa2、已知弱电解质的电离为吸热反应,使某弱酸HX的电离平衡向右移动,溶液中c(H+)减小的措施有 A.加热 B.加NaX C.加镁粉 D.加水稀释3、把0.05ol的NaOH固体分别放入100mL的下列溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 A.纯水 B.0.5ol/L H2SO4C. 0.5ol/L CH3COOH D. 0.5ol/LNH4Cl4.已知(1)Al(OH)3的电离方程式为H+AlO2-+ H2OAl(OH)33OH-+ Al3+(2).无水AlCl3晶体的沸点为182.9,溶于水的电离方程式为: AlCl3=Al3+3Cl-(3).PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液生成易溶的(CH3COO)2Pb,反应的化学方程式为: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是: A.均为强电解质 B.均为弱电解质C.均为离子化合物 D.均为共价化合物5. 在甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是 A、甲烧杯中加入的锌粒质量比乙烧杯中的锌粒质量大B、甲烧杯中的酸过量C、两烧杯中参加反应的锌的质量相等D、两烧杯中c（H+）和c（OH-）都减小6、把氢氧化钙放入蒸馏水中,下定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(固)Ca2+2OH-加入以下物质可使c(Ca2+)减少,而使c(OH-)增大的是 A.加入少量MgCl2 B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量NaOH固体 D.加入少量KCl固体7.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体时,都会引起 A.溶液的pH增大 B. CH3COOH电离平衡向右移动C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c（OH-）减小8. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）和c（OH-）满足c（H+）c（OH-）=10-24，则下列各组离子中一定可以大量共存的是 A、K+ Na+ AlO2- Cl- B、Na+ Cl- SO42- HCO3- C、NH4+ Na+ NO3- SO42- D、Ba2+ Na+ Cl- NO3-9.在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaR+ CO2-+ H2O=HR+NaHCO3;2 NaR+ CO2-+ H2O=2HR+Na2CO3.下列说法正确的是 A. HR的酸性比HR的强B.同物质的量浓度溶液的碱性强弱: NaRNa2CO3 NaR NaHCO3 C相同条件下, HR与NaR溶液中水的电离程度: HRNaRD. pH相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HR HR10.下列物质的水溶液CH3COOH和CH3COOK,CH3COONH4, NH3H2O和NH4Cl, H2O, .NaHCO3和Na2CO3,无论是向其中加入少量的酸或是加入少量的碱时,溶液的pH都改变不大的是A: B: C: D: 11 12、H+离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸B为醋酸.分别和锌反应,若最后有1份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是反应所需要的是时间BA;开始反应时的速度AB;参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA;盐酸里有锌剩余;醋酸里有锌剩余A. B. C.D.13.向0.1olL-1氨水中逐渐加入一定量的水,始终保持增大趋势的是 A.NH3H2O浓度 B.OH-浓度 C. NH4+数目 D.H+浓度14、15、在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡: Cu2+SO42-+xH2OCuSO4xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,下列说法中正确的是: A.溶液中Cu2+浓度增大 B.溶液中Cu2+数目减少C.该硫酸铜晶体体积增大 D.溶液的蓝色变浅123456789101112131415二、填充题16.已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式: (1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 ; (2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 .17.一定温度下,由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在着如下关系: c(H+) c(OH-)=Kw.同样,对于难溶盐MA,其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似关系: c(M+) c(A-)=K(常数).现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2 mol/LMgCl2、20mL0.5 mol/LnNaCl和40mL0.3 mol/L盐酸中溶解达到饱和,各溶液Ag+中离子的物质的量浓度的数值依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为 。18.酸跟盐发生的化学反应中,有“较强的酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的规律,HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应: HA+HC2-（少量）=A-+H2C- H2B（少量）+2A-=B2-+2HAH2B（少量）+H2C-=HB-+ H3C请回答下列问题：（1）在相同温度和浓度条件下,HA、H2B、H3C三种酸的酸性最强的是: (2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC-6种离子中最易结合H+的是: (3)完成下列反应的化学方程式或离子方程式. H3C+NaOH(过量) . HA(过量)+C3- .(4)规律往往也有其特殊性,上述化学变化规律就有逆反应的存在,请举一例(用化学方程式或离子方程式)说明. .19.用实验室确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是: 甲:称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL; 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质. 乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制的pH=1两种酸溶液各100 mL; 分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明是HA弱电解质.(1) 在两个方案的第步中,都要用到定量仪器是 (2) 甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填、=)乙方案中,说明HA是弱