河北省故城县高级中学高一化学12月月考试题.doc

高一12月月考化学试题一 选择（每个3分，共45分）1、下列叙述正确的是（ ）a元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe2o3c工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材d明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂3、下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 ( )a向饱和碳酸钠溶液中通入过量co2 b 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠c alcl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 d 氯化钙溶液中通入过量co24、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）a 焰色反应时一定发生化学变化b kc1与明矾灼烧时火焰颜色相同c 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色5、下列物质受热不分解的是( )a 小苏打 b 氢氧化亚铁 c 氢氧化铝 d 纯碱6、有关苏打和小苏打的叙述正确的是( )a等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多b与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多c向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀d苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应7、下列说法不正确的是a 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施d相同条件下，溶液中cu2+、zn2+、h+、na+的氧化性依次减弱8、ad是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中a是单质，d是氢氧化物，则a可能是（ ） almgfenaa b c d 9、下列物质性质的比较叙述正确的是（ ） a在水中溶解性：na2co3nahco3 b热稳定性：na2co3nahco3c同浓度溶液与足量酸反应的速度：na2co3nahco3d 将固体溶于少量水放出的热量： na2co3nahco310、能正确表示下列反应的离子方程式是a铝与氢氧化钠溶液反应 ：2al +2 oh-=2alo2-+3h2ob将磁性氧化铁溶于盐酸：c用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：d过氧化钠溶于盐酸：na2o2+2h+=2na+2h2o11、取a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）a h2和co的混合物 b ch2o2 c hcho d ch412、 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )afecl2 bnahco3 cal(oh)3 dfe3o413、已知将盐酸逐滴加入na2co3中，发生的反应依次为：hcl+ na2co3= nahco3+nacl， nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；现将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 14、下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 ( )abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液学&科&网yfecl3cucl2alna2co3zfefenaoh溶液bacl2溶液15、已知cu2fe3=2fe2cu2。向fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含fe2+c剩余固体中一定含cu d溶液中一定含cu2+二 主观题(55分)16、fe(oh)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，fe(oh)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的fe(oh)2沉淀，可以用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液，这样操作的理由是 。(4)检验fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5)写出fe与h20在一定条件下反应的化学方程式 。17、将一定质量的mg和al混合物投入400 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。计算：mg和al的总质量为_g; 硫酸的物质的量浓度为_; 生成的h2物质的量为_18 、过氧化钠保存不当容易变质，生成na2co3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （a） (b) (c) (d) (e) (f) 上图中的e和f构成量气装置，用来测定o2的体积。写出装置a和b中发生反应的离子方程式：装置a： 装置b： naoh的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为vml，则样品中过氧化钠的质量分数为 19、今有fe和zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出h2 4.48l（标准状况）。求：（1）原混合物中fe的质量分数。 （2）消耗hcl的物质的量。20、将na2co310h2o和nahco3、 na2co3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中na+的浓度为1.4mol/l，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？ 答案：、17、（1）18 g （1）2.5 mol/l (3) 0.9mol 18、 (1)取少量样品，溶解，加入bacl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证