河北省南宫中学高三化学上学期第14次周考试题.doc

高三年级（上）第14次周考测试卷化 学 试 卷第i卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1.将7.84 g铁粉加入200 ml 2 moll1的hno3溶液中，使之充分反应放出no气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的（）a.c(no)c(fe2+)c(fe3+)c(h+) b.c(no)c(fe3+)c(fe2+)c(h+)c.c(fe2+)c(fe3+)c(no)c(h+) d.c(fe2+)c(no)c(fe3+)c(h+)2(2011山东莘县高二期末)图是no2(g)co(g)co2(g)no(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图；下列有关说法正确的是()a该反应的焓变h234 kjmol1b若x表示体系的压强，则y表示的可能是no2的转化率c若x表示温度则y表示的可能是co2物质的量浓度d增大co的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大3(2011泉州一中高二期末)下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性 bph3的醋酸溶液，稀释10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph74.(2011安徽高考)5(2011安徽亳州市高二期末)n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃 烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量 。则下列热化学方程式中正确的是()an2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol16吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，由此推断na2seo3的作用是 a作还原剂 b作氧化剂 c 既作氧化剂又作还原剂 d既不作氧化 剂又不作还原剂7关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 a加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有so42b加入naoh溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有fe2+c用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有k+d加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co32 8有ch3， oh，cooh，c6h5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有 （ ） a3种 b4种 c5种 d6种9.如图所示分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是( )10、c6h14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是-（ ）a2个甲基，能生成4种一氯代物 b3个甲基，能生成4种一氯代物c3个甲基，能生成6种一氯代物 d4个甲基，能生成4种一氯代物11我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，则有关该物质的说法正确的是-( )a滴入酸性kmno4溶液，观察到紫色褪色，可证明其结构中存在碳碳双键b已知该物质遇fecl3溶液显紫色，这是因为该物质具有与苯酚相似的性质c1 mol该物质完全燃烧消耗氧气的量为23.5 mold能够跟1mol该物质起反应的br2或h2的最大用量分别是6 mol、7mol 12、某烯烃与h2加成后的产物是, 则该烯烃的结 构式可能有-（ ） a1种b2种c3种d4种13. 有机物甲的分子式为c9h18o2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有-（ ）a 8种 b 14种 c 16种 d 18种14. 下列实验操作方法正确的是-（ ）a在试管中加入2ml10%的cuso4溶液，然后加入4至6滴10%的naoh溶液振荡， 再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基b测定cuso4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中冷却至室温称取其质量c用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管d向溴乙烷中滴加硝酸酸化的agno3溶液，以检验其中的溴元素15化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是a服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害b血液透析是利用了胶体的性质c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质、16实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是a装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、no等气体d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气17以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 a. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数b. 250 ml 1 moll1fecl3溶液中，阴、阳离子总数c. 一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数d. 在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成0.5 molcl2转移的电子数18. 已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是a、若为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)b、若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸c、若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱d、若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是anahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh- = baso4+2h2ob5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3c向ca(clo)2 溶液中通入过量的 so2：c1o- + so2 + h2o = hclo + hso3-dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o2 = 2fe3+2oh-20. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2ch2ch2 + o2 2ch3cho。 下列有关说法正确的是a该电池为可充电电池b每有0.1mol o2反应，则迁移h+ 0.4molc正极反应式为：ch2ch22e- + 2oh- = ch3cho + h2od电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b 第ii卷（非选择题 共50分）21（10分）工业上由丙烯经下列反应可制得f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物f的结构简式是 ； （2）d转化为e的化学方程式是 ；a转化为b的反应类型是 。 （3）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。 （4）e有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的e的同分异构体的结构简式：乙醚 、 、 。 （5）已知：rx+mg rmgx，ch3写出丙烯、甲醛等为原料合成ch3chch2oh的反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选；只选用本题提供的信息和学过的知识；合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为浓硫酸 170br2ch3ch2oh ch2=ch2 ch2brch2br22(12分)向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率_； (2)x_；(3)t 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)”、“”、“”或“”)。(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：a.nh4hco3；b.nh4a；c.(nh4)2so4；d.nh4cl，按ph由大到小的顺序排列_(填序号)。附加题共（20分）25(12分)在na浓度为0.5 moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子kagmg2ba2阴离子nocosioso现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子nocosiosoc/moll1(4)判断k是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。26(12分)(2011温州高二检测)在25 时，用石墨电极电解2.0 l 0.5 moll1 cuso4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g cu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是_极，电极反应式为_。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的ph为_。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_mol的_。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的ph_。(填“变小”、“变大”或“不变”) 27请根据以下补充知识解答第17题： （r代表烃基，下同。） 1， 4丁二醇是生产工程塑料pbt（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：请写出a h的结构简式：【答案：】1. 思路解析：根据题目条件可知铁的物质的量为0.14 mol，硝酸的物质的量为0.4 mol，所以二者完全反应，根据反应方程式和质量守恒可得亚铁离子和铁离子的物质的量分别为0.12 mol和0.02 mol。答案：a2解析：由图可知，该反应的焓变为h234 kjmol1，a错误；增大压强，平衡不移动，no2的转化率不变，b错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，co2物质的量浓度减小，c正确；增大co的起始浓度，虽然平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，但反应热不变，d错误。答案：c3解析：95 纯水的ph7，但溶液呈中性，a错误；醋酸在加水稀释时向电离的方向移动，所以ph4，b错误；0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后，c(h)0.1 moll1，ph1，c正确；ph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液相比较，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，ph7，d错误。答案：c4.解析：由电池总反应式可知，ag作负极失电子，生成氧化产物agcl，每生成2molagcl，即生成1molna2mn5o10时，转移2mol电子，故a、d项错误，b项正确；na+应向电池的正极移动，c项错误。答案：b5解析：据题意可知：1 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kj，故b正确。答案：b6.a 7.b 8.a 9.b 10.b 11.b 12.c 13.a 14.c 15.c 16. d 17. b 18. c 19. a 20. b22解析：(1)乙容器反应达到平衡时c(a)0.5 moll1，转化率为50%。(2)甲容器反应达到平衡后，c(a)0.78 moll1，转化率为61%，即压强越大，a的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t 时，该反应的平衡常数为2。(4)a项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(a)不变；b项，将乙容器单独升温、平衡逆向移动，a的体积分数增大，更大于甲容器中a的体积分数；c项，若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，达到平衡时a的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)7。(5)根据水解规律，h2co3最弱，故nh4hco3溶液显碱性。nh4a溶液显中性。h2so4、hcl都是强酸，故c、d均呈酸性，但(nh4)2so4溶液中c(nh4)大，故酸性比nh4cl溶液强，ph比nh4cl溶液小。答案：(1)ah2ohaoh(2)(3)9.91071108(4)(5)abdc25. （12分）(1)ag、mg2、ba2（3分）(2) co + h+ = hco3-（2分）(3)如下表（4分） (4)存在，最小浓度为0.8 moll1 （3分）阴离子nocosiosoc/moll1？0.250.4026.解析：(1)n(cuso4)2.0 l0.5 mol/l1.0 mol，而在阴极析出的cu为0.1 mol，故cuso4未完全电解，阳极发生氧化反应，电极反应为4oh4e=2h2oo2。(2)总反应为：2cuso42h2o2cuo22h2so4 2 2 2 1 20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol所以电解后c(h)0.1 mol/l，故phlg 0.11。(3)电解后生成的0.1 mol cu和