第一单元分子构型与物质的性质

分子的空间构型（课后练习） 班级 姓名 一、选择题1下列分子的空间构型为平面三角形的是ABeCl2 BBF3 CCCl4 DSF62下列分子中，键角最大的是AH2S BH2O CCCl4 DNH33下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ACO2和SO2 BCH4 和NH3 CBeCl2 和BF3 DC2H4 和C2H24下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ACO2 BPCl3 CSiH4 DNO25下列说法正确的是 ABF3是三角锥形分子 B铵根离子呈平面形结构 C甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键 D甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键6下列分子中所有原子都满足8电子结构的是A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼7下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是ACO2 BC2H2 CC2H4 DC3H8 8下列分子的键角均是109.5的是 AP4 BNH3 CCCl4 DCH2Cl29下列有关价层电子对的说法中不正确的是 A分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型10下列关于价电子对数目计算中正确的是 A中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数B配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子C配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子D当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算11有下列两个系列的物质：X、Y、Z、W可能是下列各组物质中的系列一：CH4 C2H6 CO32- Y C2O42- W系列二：NH4+ N2H62+ X NO2+ Z N2ANO3- CO2 N2O4 CO BNO3- CO2 N2H4 C2H2CNO3- CO NO2- C2H2 DNO3- HCO3- N2O42- CO二、非选择题12写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：硼原子用sp2杂化轨道形成三个键： 氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键： ；氮原子形成一个键两个键 碳原子分别以sp 、sp2、sp3杂化轨道成键 、 、 。13若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n=2时，其分子结构为 ；当n=3时，其分子结构为 。14预测下列分子的几何构型。（1） SiCl4 （2）BCl3 （3）CS2 （4）PO43- （5）Cl2O 15（1）CNS、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子都采取 杂化。（2）CO32、NO3等微粒具有相同的通式： ，它们的价电子总数都是 ，因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心原子都取 杂化。（3）N2O(笑