第一节质量守恒定律

南海中学第七章 第一节 质量守恒定律 【学习目标】：1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。3.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。学习重点：质量守恒定律的涵义学习难点：质量守恒定律的内容及微观本质；质量守恒定律的微观解释。【课前回顾】：写出下列反应的表达式： (1)红磷的燃烧_（2）铁丝的燃烧_(3)硫的燃烧_ （4）碳的燃烧_(5)氢气的燃烧_ （6）过氧化氢的分解_(7)氯酸钾制氧气_ _ （8）水的电解_ _（9）高锰酸钾制氧气_第一课时【探究新知】：【活动1】 演示实验（1）白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的 ，放出大量的 ；玻璃管上得气球先变 冷却后变 锥形瓶冷却后称量，天平 。反应表达式： 实验结论：反应前后物质的总质量 思考问题：红热玻璃棒的作用是 白磷； 锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止 溅落炸裂瓶底。【活动2】【归纳总结】：质量守恒定律的定义： 的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质质量 。这个规律叫 。注意：1.定义中几个词的理解“参加”“各物质”“质量”“总和” 2.质量守恒定律只适用于_变化。【活动3】分组实验（1） 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验步骤：1、取锥形瓶放入约40mL硫酸铜溶液，塞上橡皮塞; 2、把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和三枚铁钉一同称量,称得反应前总质量m1; 3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中，放回托盘天平左盘，先观察天平是否仍然平衡，称得反应后总质量m2,比较m1和m2的大小。实验现象：铁钉表面 ，溶液由蓝色变为 ；反应完毕后称量，天平 。反应表达式： 实验结论：反应前后物质的总质量 （2）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化实验步骤:1.向烧杯中加入两药匙碳酸钠粉末； 2.如图所示，向子试管中加入适量稀盐酸，和装有碳酸钠的烧杯一起称得反应前总质量m1； 3.将稀盐酸倒入装有碳酸钠的烧杯中，反应完毕后放回托盘天平称量，观察天平是否平衡，称得质量为m2,比较m1和m2的大小。 实验现象：烧杯中有大量 产生，天平向 倾斜。反应表达式： 分析：反应时有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然 。实验结论：反应前各物质的质量总和 反应后物质的质量总和。【活动4】演示实验镁带燃烧前后质量的测定实验现象： 燃烧，发出 光，生成 ，天平向 倾斜。反应表达式： 结论分析：有 参加反应，所以生成的 的质量大于镁带的质量，而生成的氧化镁以白烟形式存在，没有全部称量，使反应后物质质量 。但仍然遵守质量守恒定律。实验结论：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量。【归纳总结】：对于有气体参加或有气体生成的化学反应，做定量研究时，需用_装置（“敞口”或“密闭”）。【活动5】 质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是 。化学反应前后，原子的 没有改变, 没有增减, 没有变化，所以物质的质量守恒。【思考讨论】化学反应前后五个不变：_、_、_（宏观） _、_、_（微观） 两个一定改变：_、_两个可能改变：_【活动6】课堂小结【学以致用】1.化学反应前后肯定没有改变的是( ) ，肯定改变的是（ ），可能改变的是（ ）物质的种类原子的种类分子的种类原子的数目各物质的质量总和元素的种类原子的质量.分子的数目元素的化合价 2.下列变化不能用质量守恒定律解释的是（ ）A煤燃烧后剩余煤灰的质量变小了B铁丝燃烧后生成固体的质量增加了C100g冰融化得到了100g水D20g水与20g酒精混合后质量等于40g3.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液不可能得到的生成物是（ ）AKNO3 BH2CNaOHDCl2 4.现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（ ）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g5.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。6.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中