高中化学 112反应热的测量与计算 能源的充分利用课时检测 苏教版选修4.doc

第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用(时间：30分钟)考查点一盖斯定律的含义1已知反应：h2s(g)ao2(g)=xch2o(l)h，若h表示该反应的标准燃烧热，则x为 ()。as(s) bso2(g) cso3(g) dso3(l)解析根据标准燃烧热的定义可知，x必须是稳定的氧化物。答案b考查点二盖斯定律的理解2强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，向3份同体积0.2 mol l1的naoh溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是()。ah1h2h3bh2h3h1ch2h1h3dh1h3h2解析稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与naoh溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。答案d3下列热化学方程式中，h能正确表示物质的标准燃烧热的是()。aco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1bc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h11 036 kjmol1解析根据标准燃烧热的概念“25 ，101 kpa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，co(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故b、c错误，而d项中c8h18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。答案a4下列说法或表示方法中正确的是()。a等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多b氢气的标准燃烧热为285.8 kjmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g) o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1cba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0d已知中和反应的反应热h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kj解析因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5 mol h2so4的浓溶液与1 mol naoh溶液混合，放出的热量大于57.3 kj。答案d5已知25 、101 kpa条件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2 834.9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3 119.1 kjmol1由此得出的正确结论是()。a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应解析据盖斯定律，式式得：3o2(g)=2o3(g) h284.2 kjmol1即等质量的o2比o3能量低，o2比o3稳定，o2变o3为吸热反应。答案a6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰)sn(s，白)h32.1 kjmol1下列说法正确的是()。ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析由知sn(灰)转化为sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时sn(白)自动转化为sn(灰)，所以a、b、c都错，只能选d。答案d7根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为：_。(2)反应过程的热化学方程式为：_。(3)q2与q1的关系：q2_q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。答案(1)a2(g)b2(g)=c(g)hq1 kjmol1(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq2kjmol1(3)等于考查点三运用盖斯定律进行相关计算8已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1351.1 kjmol1hg(l)o2(g)=hgo(s)h290.7 kjmol1由此可知zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h3，其中h3的值是()。a441.8 kjmol1 b254.6 kjmol1c438.9 kjmol1 d260.4 kjmol1解析利用加和法可得热化学方程式，h3h1h2。答案d9已知a(g)b(g)=c(g)h1，d(g)b(g)=e(g)h2，且h1h2，若a和d的混合气体1 mol完全与b反应，反应热为h3，则a和d的物质的量之比为()。a. b.c. d.解析设a的物质的量为x，则d的物质的量为(1x)，由反应的热化学方程式：a(g)h11 mol h1x h1xd(g) h21 mol h2(1x) h2(1x)所以h1xh2(1x)h3，x，所以。答案b10根据下列热化学方程式：(1)c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1(2)h2(g)o2(g)=h2o(l) h2285.8 kjmol1(3)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h3870.3 kjmol1可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()。ah244.1 kjmol1bh488.3 kjmol1ch996.6 kjmol1dh996.6 kjmol1解析2(1)2(2)(3)可得反应式2c(s)2h(g)o2(g)=ch3cooh(l)反应热h2h12h2h3488.3 kjmol1。答案b11将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则11.2 l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。解析0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出649.5 kj的热量，则1 mol乙硼烷燃烧放出 kj2 165 kj的热量，再根据热化学方程式的书写注意事项，则该反应的热化学方程式为：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l) h2 165 kjmol1。112 l(标准状况)乙硼烷的物质的量为0.5 mol，且h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1。故11.2 l乙硼烷燃烧放出的热量为(2 165344)1 016.5 kj。答案b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l) h2 165 kjmol11 016.512红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_。(3)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”“小于”或“等于”)。解析(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，pcl3和反应物p和cl2的能量差值为306 kj，因此该热化学反应方程式为：p(s)cl2(g)=pcl3(g)h306 kjmol1。(2)根据图像可知pcl5和pcl3之间的能量差值为93 kj，因此pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为：pcl