河北省正定中学高二化学下学期期末考试试题新人教版(1).doc

高二第二学期期末考试化学试题可能用的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 k:39 mg:24 s:32 cl:35.5 fe:56 ag:108卷（共44分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1. 下列说法不正确的是 （）a2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（aqi），包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6项指标b核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析c石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化d亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中2. 下列说法正确的是 （）asio2是制造太阳能电池板的主要材料 b漂白精的有效成分是ca（clo）2c水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 dh2、d2、t2属于同素异形体3. “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用下列分类标准合理的是 （）a只含一种元素的物质一定是单质b碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物c溶于水后能电离出h+的化合物都为酸d有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2 高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强a b c d5. 下列说法正确的是 （）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 a b c d6. na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （）a标准状况下，11.2l氯仿（chcl3）中含有c-cl键的数目为1.5na b常温常压下，17g甲基（-14ch3）所含的电子数为9nac同温同压下，1l no和1l o2充分混合体积小于1.5ldph=l的醋酸溶液100ml中氢离子数为0.01na7. 下列说法中正确的是 （）a6.8 g熔融khso4与3.9 g熔融na2o2中阴离子数目相同b某金属阳离子的结构示意图为： 其与cl形成的强电解质都是离子化合物c二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：d中子数为18的氯原子可表示为18cl8. 分子式为c4h8br2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构） （）a2种 b3种 c4种 d5种9. 常温时的下列溶液，说法正确的是 （）a氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小bna2s和nahs的混合溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh）c盐酸的，盐酸的d在温度不变的条件下向caso4饱和溶液中加入na2so4溶液，caso4将会析出， ksp也会发生改变10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+ c. 向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水：2hco3ca22oh=caco32h2oco32d用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o11. 下列叙述正确的是 （）a1 moll1nacl溶液含有na个nab10 ml质量分数为98%的h2so4用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数应大于9.8%c配制240 ml 1 moll1的naoh溶液需称naoh固体的质量为9.6 gd配制1 moll1的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （）a0.1 moll1 fecl3溶液：k、nh4+、i、scnb0.1 moll1 na2co3溶液：k、ba2、no3、clc0.1 moll1 naoh溶液：k、na、so42、co32dc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no313. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe粉和稀盐酸用ph试纸测得氯水的ph为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管浓硝酸保存在棕色细口瓶中将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液，铝条上产生气泡某溶液加入naoh并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含nh4+清洗试管内壁的mno2用双氧水a b c d14. 下列关于有机物的叙述正确的是 （）a甲苯分子中所有原子均在同一个平面上b煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源c在酸性条件下，ch3c18ooc2h5的水解产物是ch3c18ooh和c2h5ohd淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （）a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀16. 全钒液流储能电池(vbr)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为放电 充电 vo2v22h vo2v3+h2o，下列说法正确的是 （ ）a该电池属于一次电池 b电池工作时，h+由正极流向负极c电池放电时，负极的电极反应为vo2h2o= vo22he d电池充电时，阴极的电极反应为v3e= v217. 食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确 （）a化学式为c12h18on2c12b遇fecl3溶液发生显色反应c属于芳香族化合物d可以发生取代、加成、酯化、消去反应 18. 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （）选项 目的 分离方法 原理 a 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 b 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 c 除去kno3中混杂的nacl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 d 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 19. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对a2(g)3b2(g) 2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中t表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 () a在t2和n(a2)不变时达到平衡，ab3的物质的量大小为cbab若t2t1，则正反应一定是放热反应c达到平衡时a2的转化率大小为bacd若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb20. a mol fes与b mol fe3o4投入到v l c moll1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为()a(a3b) mol b. molc. mol d(cv3a9b) mol21. 某固体混合物可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 下列说法正确的是 （）a固体混合物中一定含有al，但质量不可确定 b固体混合物中可能含有mgcl2和alcl3 c固体混合物中一定含有mgcl2和fecl2 d固体混合物中一定含有（nh4）2so4、mgcl222. 下列说法正确的是 （）a. 用0.2 moll1 naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 moll1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和b. 20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c. 室温下，ph= 2 的盐酸与ph= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： d. 0.1 moll-1 ph=4的nahb的溶液中，c(na+) c(hb) c(h2b)c(b2)卷（共56分）23.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为。（2） 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中，其中的杂化方式为 ；（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的10电子分子x属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式： 。（6）1183 k以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 k以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 k以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在1183 k以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_。24.（16分）.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 ，它所对应反应的化学方程式是 。(2)合成甲醇的主要反应是2h2(g)co(g) ch3oh(g) h90.8 kjmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入co、h2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质h2coch3oh浓度(moll1)0.20.10.4该时间段内反应速率v(h2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：n2(g)o2(g)=2no(g)h180.8 kjmol1，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_(填字母序号)。反应大气固氮工业固氮温度/272 00025350400450k3.8410310.151081.8470.5070.152a常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行b常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大c工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全dk越大说明合成氨反应的速率越大. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入ch4和空气，其中固体电解质是掺杂了y2o3的zro3固体，它在高温下能传导正极生成的o2。(1)c电极的名称为_。(2)d电极上的电极反应式为 。25. （14分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：步骤：取100 ml烧杯，用20 ml浓硫酸与浓硝酸18 ml配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 ml苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50-60下发生反应，直至反应结束。将反应后的液体依次用蒸馏水和10%na2co3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。（2）恒压滴液漏斗的优点是 。（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。（6）写出制备硝基苯的化学方程式 。26.（14分）氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：(1)分子d中的含氧官能团名称为_。x的结构简式为_。(2)分子c可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。(3)de的反应类型是_反应。(4)a属于芳香族化合物的所有同分异构体有 种。(5)写出cd的反应方程式 ，其反应类型为 。高二化学答案1-5 a b b c d 6-10 a a c b d 11-15 b c a c b 16-20 d b d a b 21-22 d b23. （共12分，（5）（6）小题每空2分，其余每空1分）（1）fe 3d64s2 (2)clsmgal (3)sp(4) 1 极性