河北省正定中学高三化学周练试题（10.16）.doc

河北正定中学高三化学周测10.16理科综合能力测试第i卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 na: 23 mg: 24 cl: 35.5 k: 39 fe: 56 cu: 64 一、选择题：本大题共有13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol h2o2含有极性共价键为na，含有非极性键为2nab2mol so2和1mol o2在密闭容器中加热（v2o5催化）充分反应后，容器内分子总数为2nac1mol fecl3完全转化为fe(oh)3胶体后生成na个胶粒d将0.1mol cl2与足量naoh溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1na8在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）a滴加甲基橙显红色的溶液：i、nh4、cl、no3b含有大量alo2的溶液：na、k、no3、co32-c常温下由水电离出来的c(h)10-13 mol/l的溶液：k、hco3、br、ba2+d含有溶质为nahso4的溶液： k、sio32-、no3、al3+9下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙a相同质量氨，在同一容器中2nh3 n23h2氨气的转化率500400b等质量钾、钠分别与足量水反应h2质量钠钾c在体积可变的恒压容器中，体积比13的n2、h2，n23h2 2nh3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2mol so2与1mol o2，在相同温度下2so2(g)o2(g) 2so3(g)so3物质的量10个大气压2个大气压10已知r、m、t、g、j为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（）a若r、m的最高价氧化物的水化物是碱，则m(oh)n1的碱性比r(oh)n的碱性弱b若t(oh)n为两性氢氧化物，则j元素形成的单质存在同素异形现象c若j的氢化物是常见的强电解质，则m单质是光导纤维的主要成分d若m的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）a根据图可判断可逆反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)正反应是吸热反应b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右12将一定量的fe、fe2o3、cuo的混合物放入体积为100ml、浓度为2.2 moll-1的h2so4溶液中，充分反应后，生成气体896ml（标况），得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有fe2+（滤液体积仍为100ml）。向滤液中滴加2 moll-1的naoh溶液至30ml时开始出现沉淀。则未滴加naoh溶液前滤液中feso4的物质的量浓度为（ ）a2.0 moll-1b1.8 moll-1c1.9 moll-1d无法计算13某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x(g) y(g)w(g)的进行情况。其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c(x)1.0 moll-1，c(y)c(w)0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同d若起始浓度c(x)0.8 moll1，c(y)c(w)0，其余条件与实验相同，则平衡浓度c(x)0.4 moll-1第卷（非选择题共174分）注意事项：第卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必做题26.（14分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子k+na+nh4+so42-no3-cl-浓度/moll-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为 ,试样的ph= 。(2)为减少so2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1来源c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。a.ca(oh)2b.na2co3c.cacl2d.nahso3(3)汽车尾气中nox和co的生成及转化已知汽缸中生成no的反应为： n2(g)+o2(g) 2no(g)h0若1 mol空气含0.8 mol n2和0.2 mol o2,1 300 时在密闭容器内反应达到平衡,测得no为810-4 mol。计算该温度下的平衡常数k= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内no排放量越大,原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生co,有人设想按下列反应除去co： 2co(g) 2c(s)+o2(g)已知该反应的h0,简述该设想能否实现的依据: 。目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染,其化学反应方程式为。27（14分）某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和br2以后的盐卤可以用来制备纯净的mgcl2或mgo。盐卤中含有mg2、cl，还含有少量na、fe2、fe3、so42和co(nh2)2等。制备流程如下图： mgcl26h2o过滤naclo盐 卤cacl2滤渣滤液滤液结晶蒸发过滤mgcl2mgo少量naoh（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。（2）用naclo除去尿素co(nh2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入naclo的另一个作用是 。hclh2o气氛下的mgcl2mgo分布图p(h2o)g1.00 0.75 0.50 0.25 0p(hcl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸气压 p(hcl)g + p(h2o)g = 1.00mpa600500400300200100温度/mgcl2mgomgcl26h2omgcl22h2omgcl24h2omgcl2h2omg(oh)cl（3）温度和压强p(hcl)g对mgcl26h2o晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出p(hcl)g0.25mpa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将mgcl26h2o晶体加热到600的过程中几乎得不到无水mgcl2，其原因是 ；若要得到无水mgcl2须采取的措施是 。28（15分）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）fecl3 净水的原理是 。fecl3 溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2 废液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,则该溶液的ph约为。完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式： clo3+ fe2+ = cl+ fe3+ （3）fecl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。a.降温 b.加水稀释 c.加入nh4cl d.加入nhco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl-1)表示的最佳范围约为mgl-1。816122024040208010060fe(mgl1)去除率（%）还原性物质浑浊度（二）选考题：共45分（生物二选一 物理化学已选好）34化学选修3：物质结构与性质 (15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）cs2分子中，共价键的类型有 ，c原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物的熔点为253k，沸点为376k，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个c原子连接 个六元环，每个六元环占有 个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接 个六元环，六元环中最多有 个c原子在同一平面。化学部分答案7-13 d b b a d c c 26. (1)酸性4 (2)c(s) h2o(g)=co(g) h2(g)h 131.3 kjmol-1 a、b(3)4106温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行2co2no (催化剂) 2co2n2 评分标准：(1)每空1分，其余题每空2分27.(1)滤渣的成分是fe(oh)3 、caso4；滤液中所含的主要杂质离子是na。 (2)3naclo+co(nh2)2=3nacl+co2+n2+2h2o;加入naclo还能起到的作用是氧化fe2使它变成fe(oh)3沉淀而除去。 (3)直接将mgcl26h2o加强热能得到mgo，反应的化学方程式是mgcl26h2omgo+2hcl+5h2o。用mgcl26h2o制备无水mgcl2过程中为抑制上述反应，所需要的化学试剂是hcl气体。 mg(oh)clmgo + hclp(hcl)g小，加热时mg2+会发生水解生成mg(oh)2，得不到mgcl2；通入hcl，增大p(hcl) g，抑制 mg2+水解。 评分标准：每空2分28.（1）fe3+水解产生的fe (oh)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质；2fe3+ fe=3fe2+（2）2 1 6 6h+ 1 6 3h2o（3）k1k2k3； bd； 调节溶液的ph (此空3分，其余均2分)；（4）18-20【解析】（1）fecl3净水的原理主要是利用了是fe3+水解成胶体的原理，fe3+水解产生的fe (oh)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质。fe3+具有非常强的氧化性，钢铁设备中大部分是fe，因此二者会发生如下反应，2fe3+ fe=3fe2+，是造成钢铁腐蚀的重要原因。（2）因为此溶液显酸性，因此溶液中oh的电荷可以忽略不计，则溶液中的正电荷总数=2c(fe2+)+3c(fe3+)+c(h+)=22.010-2mol+31.010-3moll-1+c(h+)=4.310-2moll-1+c(h+)，负电荷总数= c(cl-)=5.310-2moll-1，根据电荷守恒，4.310-2moll-1+c(h+)=5.310-2moll-1 ，c(h+)=1.010-2moll-1，ph=-lg c(h+)=-lg10-2=2；因此该溶液的ph约为2。（3）当离子存在多步水解的情况时，常常以第一步水解为主，第二步、第三步水解依次减弱，因此水解的平衡常数k1、k2、k3也依次减小，k1k2k3。分析离子方程式：xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+，欲使平衡正向移动，结合给定的选项，可以用nahco3消耗h+使平衡正向移动，d选项正确；根据越稀越水解原理，加水也可以使平衡正向移动，b选项正确；nh4cl水解显酸性，会抑制此反应的进行，所以c选项不正确；水解反应吸热，降温会向放热反应进行，即向逆反应方向进行，所以a选项不正确。室温下，氯化铁溶液易水解，因此需要在制取高浓度聚合氯化铁的时候调节溶液的ph，防止fe3+水解。（4）由图中数据可以看出，在18-20区间内，污水的去除率曲线会处于最高点，即去污效果最好，因此投放聚合氯化铁以fe(mgl-1)表示的最佳范围约为18-20mgl-1。34.（1）电子云； 2 （2）c有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）键和键 sp co2、sc