浙江省瑞安市高楼镇中学九年级化学上学期综合测试题1（无答案）（新版）新人教版.doc

浙江省瑞安市高楼镇中学九年级化学上学期综合测试题一、选择题：1下列变化中，属于化学变化的是a汽油挥发 b石蜡熔化 c面包发霉 d干冰升华2下列说法中不正确的是a空气是一种宝贵的资源 b氧气约占空气总体积的1/5c可用肥皂水来区分硬水和软水 d矿泉水是纯净水3下列物质由离子构成的是a硫酸铜 b氮气 c镁 d氦气4下列实验现象的描述正确的是a蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水b红磷在空气中燃烧产生大量白烟c硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰d铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体5在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：a使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；b研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；c制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；d利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。6美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是： a金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程；b钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：fe-3e- = fe3+，继而形成铁锈；c减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。d金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的。7下列关于化学电源的说法不正确的是：a我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；b燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；c普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。d由ag2o和zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，zn作为负极。8右图是用铜片、银片、cu(no3) 2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kcl的u型管）构成的原电池。以下有关该原电池的叙述错误的是：电子由铜电极经外电路移到银电极，然后从内电路中移回铜电极 正极反应为：ag+ + e- = ag实验中，用另外的银片替代盐桥，该原电池仍能继续工作 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d9将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 a b c d10右图是可逆反应a(g)+2b(g) 2c(g)+3d(g)，（正反应h0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是： at1时，减小了a或b的物质的量的浓度 bt2时，升高了温度ct2时，增大了压强dt1时，加了催化剂二、填空题：1.元素周期表是学习研究化学的重要工具。下表是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：请分析信息并回答下列问题：（1）12号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子数。（2）17号元素的原子核外电子数为 ，推断该元素最高正化合价为 ，其最低负化合价与si形成化合物的化学式为 。2生活中处处有化学。请用相关的化学知识回答下列问题：（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。（2）大部分塑料制品的废弃物不能被微生物分解，所带来的环境污染，称为“ ”。（3）蔬菜中含有能起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是 。（4）人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以 的形式存在于人体中（填“酸”、“碱”或“无机盐”）。（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析，面粉中主要含有淀粉，是可燃物，当它 和 时就能够燃烧。（6）下列各组物质遇明火，可能发生爆炸的有 （填序号）。液化石油气和氮气氢气和甲烷天燃气和二氧化碳 面粉和空气3为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1） 实验测得，5g甲醇（ch3oh）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kj的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“”或“”）h2(g)+ 1/2o2(g)h2o(g) h1a kjmol-1h2(g)+ 1/2o2(g)h2o(l) h2b kjmol-1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键hhnhnn键能/kjmol1436391945已知反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) ha kjmol1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_(注明“+”或“”)。（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h ；4.如右图所示，u形管内盛有100ml的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开k2，合并k1，若所盛溶液为cuso4溶液：则a为 极，a极的电极反应式为 。若所盛溶液为kcl溶液：则b极的电极反应式为 （2）打开k1，合并k2，若所盛溶液为滴有酚酞的nacl溶液，则a电极附近可观察到的现象是 ，na+移向 极（填a、b）；b电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开k1，合并k2，电解液选用cuso4溶液，则a电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。三、计算：1用ba(oh)2溶液测定某种氮肥中(nh4)2so4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入ba(oh)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入ba(oh)2溶液的质量关系如下所示：实验次序123滴入ba(