浙江省瑞安市龙翔高级中学高一化学上学期第一次质量检测试题（无答案）新人教版.doc

高一上学期第一次质量检测化学试题可能需要的原子量：h1 c12 n14 o16 ne20 na23 s32 cl35.5 cu64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，这时的“碘”“钙”“氟”指的是 a元素 b单质 c分子 d氧化物2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） a. naoh + hcl = nacl + h2o b.nh3 + hci = nh4ci c. 2feci2 + ci2 = 2feci3 d.h2co3 = h2o + co23下列说法正确的是 a物质的量是衡量物质大小的物理量 b摩尔是一种基本物理量 c摩尔是物质的量的单位 d摩尔质量等于该物质的相对分子质量4决定气体体积的主要因素是（1）气体分子直径大小（2）气体的物质的量的多少（3） 气体分子间的平均距离（4）气体分子的相对分子质量 a（1）（2） b、（1）（3） c。（2）（3） d。（2）（4）5下列方法可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是 a、过滤 b、观察是否透明 c、比较导电性 d、观察是否有丁达尔现象6、下列说法中正确的是a、1mol o的质量是16g/mol b.12g镁的物质的量为0.5c、co2的摩尔质量为44g/mol d.氢的摩尔质量为2g /mol7、在常温、常压下，跟2.8g n2含有相同体积的下列物质是 a.、1.6g氧气 b、0.1mol甲烷分子 c、1.8g水 d、6.021022个磷酸分子8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a1 mol nh4+ 所含质子数为10na b10克氖气所含原子数约为6.021023 c标准状况下，22.4 l h2o所含的分子数为na d常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na9下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl-浓度相等的是 a150 ml 1 moll-1的nacl溶液 b、75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液 c. 25 ml 2 moll-1的kcl溶液 d、75 ml 1 moll-1的fecl3溶液10、下列属于电解质且能导电的是 a、铜 b、盐酸 c、熔融的氯化钠 d、固体naoh11、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是a稳定性 b透明度c分散质微粒大小d能否发生丁达尔现象12下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是 a水和酒精的混合物 b食盐和蔗糖的混合物 c氯化钾和氯化银的混合物 d硫酸钡和水的混合物13. 1 g o2 含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为 am/32 b. m/16 c.32m d.16m14. 物质的量浓度相同的mgcl2、kcl、alcl3溶液，分别与同体积同浓度的agno3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为 a1：2：3b3：2：1 c. 3：6：2 d6：3：215现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 a分液、萃取、蒸馏b分液、蒸馏、萃取 c萃取、蒸馏、分液d蒸馏、萃取、分液16下列能达到实验目的的是 ( ) a用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体 b用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； c. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 d配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容17 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是 a. w=17c/ (1000) b. =（17v+22400）/(22.4+22.4v)c. w=17v/(17v+22400) d. c=1000v/(17v+22400)18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42 b加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32 c加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+ d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+19. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 a. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%b. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等c. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等d. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达到饱和20. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) a、(b-a)/v moll-1 b、(2b-a)/v moll-1 c、2(b-a)/v moll-1 d、2(2b-a)/v moll-1二、填空题（第21、22题每空2分，其他每空1分，共19分）21、（1）决定元素种类的是 （填质子数、中子数或电子数，下同）；决定原子种类的是_。（2）与ne原子具有相同电子数的多核粒子有 （列举3种）22、有以下四种物质：22g二氧化碳，8g氢气，1.2041024个氮气分子，4时18ml水。它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号）23.下列物质：下列物质：na2so4hno3kclo3nahco3酒精h2h2onaoh 氨水金刚石（1）属于酸的是： 属于碱的是： （2）属于电解质 ： 属于非电解质： （3）能导电的是 （都填序号）三、实验题（本题15分）24.实验室要配制100ml 0.1moll-1的nacl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )a锥形瓶 b200ml容量瓶 c量筒 d胶头滴管 e100ml容量瓶 f天平(2) 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_。容量瓶上除有刻度线、温度外还应标有_。(3)容量瓶使用前应先_（4）配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g移液 h装瓶其正确的操作顺序应是_(填序号)。（a）b e f g c d h a （b）b e g a c f d h （c）b e a g c d f h （d）b e a c g d h f(5) 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )a定容时仰视容量瓶刻度线 b定容时俯视容量瓶刻度线 c将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接