新教材高中化学1.3.2电解质溶液练习（2）（含解析）苏教版必修第一册.docx

电解质溶液一、单选题1下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质AABBCCDD【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。2下列说法正确的是ASO3溶于水能导电，所以SO3是电解质B凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应C酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力D酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出离子，溶液导电，而不是所以SO3导电，所以，SO3不是是电解质因此A错误。氧化还原反应的特征是元素化合价有变化，所以凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应，因此B正确。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质强弱无必然的联系，酸、碱、盐随是电解质，但是导电能力不一定强，因此C错误。D酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应，因此D错误。考点：考察电解质概念、氧化还原反应特征及与四种基反应类型的关系、溶液导电能力与电解质强弱关系。3下列叙述正确的是A电解质在通电时才能发生电离BFe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质C电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质D某物质不是电解质，就一定是非电解质【答案】C【解析】A项，电解质溶于水或熔融状态下发生电离，发生电离不需要通电，错误；B项，Fe可以导电，Fe是单质，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，电解质不一定导电，如固体NaCl属于电解质但不导电，导电的物质不一定是电解质，如金属能导电但不是电解质，正确；D项，非电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。点睛：本题需要注意两个问题：（1）电解质与非电解质的判断，电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子，如金属导电因为存在自由电子，电解质溶于水或熔融状态能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子。4Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A强电解质 B弱电解质C非电解质 D既不是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离的；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确。考点：考查电解质、非电解质的概念。5以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl【答案】D【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42，故C正确；D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。6根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。详解；A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质必须是化合物，A错误。B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误。C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它们是电解质，C错误。D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。答案选D。点睛：本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质不一定就是非电解质，如石墨等。7向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是ANa3PO4 BK2SO4 CFeCl3 DNaCl【答案】A【解析】Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。8下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是ANaCl BCH3CH2OHCHCl DKOH【答案】C【解析】NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。所以选C。9关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以NH4Cl不是盐【答案】D【解析】A、化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B、化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，B错误；C、化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐，C正确；D、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以NH4Cl是盐，D错误，答案选C。点睛：从电离的角度去理解和掌握酸、碱、盐的含义是解答的关键，注意组成盐的阳离子不一定是金属阳离子，也可以是铵根离子，例如选项D中氯化铵。10根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（ ）A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子C、盐不能电离出H或OH- D、盐不能电离出共同的离子【答案】D【解析】酸可以电离出H+，碱可以电离产生OH-，盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不相同，所以盐没有通性，故选项D正确。11下列电离方程式正确的是（ ）ANaOH 电离方程式：NaOH=NaHO2B硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23(SO4)32CNaCl 的电离方程式：NaClNaClD硫酸电离方程式：H2SO4=2HSO42【答案】D【解析】电离时原子团作整体电离，且电荷守恒，离子系数写在离子符号前面，故A、B错误，C正确；NaCl在通电条件发生电解，属于化学变化，D错误。12下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A电离出的阳离子有H的化合物叫酸，电离出OH的化合物叫碱B氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na和ClC化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐DNaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸【答案】C【解析】A. 电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸，电离出阴离子全部是OH的化合物叫碱，A项错误；B. 氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na和Cl，而不是电流作用，B项错误；C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C项正确；D. NaHSO4可以电离出H，但阳离子不全部是H，还有钠离子，则不是酸，D项错误；答案选C。二、填空题13今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物_（2）电解质，但熔融状态下并不导电_（3）电解质，但难溶于水_（4）非电解质_（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_【答案】 【解析】试题分析：这些物质中，属于混合物的有稀硫酸和空气；属于单质的有铜、汞和氯气；属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙，这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电，属于非电解质的是二氧化碳和氨气；稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。序号符合的条件物质的序号（1）混合物 （2）电解质，但熔融状态下并不导电 （3）电解质，但难溶于水 （4）非电解质 （5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 点睛：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。14(4分)今有11种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；盐酸。其中：（1）能导电的是(填序号，下同)_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）既不是电解质又不是非电解质的是_。【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】（1）金属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，故能导电的是：。（2）电解质的前提为化合物，单质和混合物如溶液不是电解质，BaSO4晶体、纯硫酸、熔融的KNO3属于电解质。（3）乙醇和NH3使本身不能电离的化合物，属于非电解质。（4）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以铝线、石墨、氯气、金