浙江省绍兴一中分校高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省绍兴一中分校 高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本卷共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1（2.5分）（2011秋罗定市期中）用来区分溶液与胶体的方法是（）a布朗运动b电泳现象c聚沉d丁达尔现象2（2.5分）（2011秋潞西市校级期末）下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150ml 1.5moll1的nacl溶液b75ml 2moll1的nh4cl溶液c150ml 1moll1的kcl溶液d75ml 1moll1的fecl3溶液3（2.5分）（2013春郴州期末）下列有关化学用语表示正确的是（）a乙酸的结构简式：c2h4o2bf的结构示意图：c中子数为 20 的氯原子：cldnh3的电子式：4（2.5分）（2012秋越城区校级月考）下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（） abcaal2o3naalo2al（oh）3bccoco2csisio2h2sio3dco2na2co3nahco3aabbccdd5（2.5分）（2013秋南长区校级期中）下列物质属于强电解质且能导电的是（）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸 乙醇abcd6（2.5分）（2013宁波校级学业考试）有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g na2co3和0.84g nahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/ld最终两试管中na+、cl的物质的量一定相同7（2.5分）（2010山东）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8（2.5分）（2013秋荆州区校级期末）灼烧绿矾发生反应：2（feso47h2o）fe2o3+so2+so3+14h2o将生成的气体通入bacl2溶液中，下列叙述正确的是（）a有baso4生成b有baso3生成c同时有baso4和baso3生成d有so3逸出9（2.5分）（2009江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so42b含有0.1moll1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、no3c含有0.1moll1ca2+溶液在中：na+、k+、co32、cld室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3、so4210（2.5分）（2009金华模拟）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）a用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸b用托盘天平称取8.75克食盐c用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠d用广泛ph试纸测得某溶液ph为3.511（2.5分）（2011宜阳县校级模拟）下列除杂质的方法不可行的是（）a用过量氨水除去al3+溶液中的少量fe3+b将混合气体通过灼热的铜网除去n2中的少量o2c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d用盐酸除去agcl中少量的ag2co312（2.5分）（2013秋福建校级期中）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较，水的作用相同的是（）a2na+2h2o2naoh+h2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2d2h2o2h2+o213（2.5分）（2012春渭滨区校级期末）据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（）an4是n2的同素异形体bn4和n2是同位素c相同质量的n4和n2所含原子个数比为1：2dn4的摩尔质量是56g14（2.5分）（2015薛城区校级二模）将适量的so2通过入fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入bacl2溶液，产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）asbfeccldn15（2.5分）（2012秋越城区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）afe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：3fe3+2i=3fe2+i2bnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+=2mn2+5no3+3h2oc漂白粉溶液中通入过量co2气体：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hclod向nh4al（so4）2溶液中不断滴加ba（oh）2至溶液中so42完全沉淀：2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2o16（2.5分）（2010广州模拟）常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 2fe3+h2o2=2fe2+o2+h+下列说法错误的是（）ah2o2的还原性比fe2+弱bh2o2的氧化性比fe3+强c在h2o2分解过程中，溶液的ph不变d在h2o2分解过程中，fe2+和fe3+的总量保持不变17（2.5分）（2012秋揭阳期末）从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论a氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱bco2的水溶液可导电co2是电解质cso2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色so2有漂白性d铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫aabbccdd18（2.5分）（2012路桥区校级一模）某无色溶液，由na+、ba2+、al3+、alo2、fe3+、co32、so42中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成；在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba（oh）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（）aal3+、fe3+、so42bna+、alo2、co32cna+、alo2、so42、co32dna+、ba2+、alo219（2.5分）（2011礼县校级三模）某学生设计了如图的方法对a盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）aa中一定有fe3+bc中一定有fe3+cb为agi沉淀da一定为febr2溶液20（2.5分）（2013秋长沙县校级月考）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1moll1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是（）a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致二、非选择题（本卷共5题，共50分）21（4分）（2012秋越城区校级月考）写出下列反应的离子方程式：（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入h2o2中加入铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源其中硫化氢与fecl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：22（8分）（2013广东模拟）a、b、c、d为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3、so42、cl、co32的中的一种若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色若向的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）a，c；（2）写出盐酸与d反应的离子反应方程式：；（3）写出c与ba（oh）2溶液反应的离子方程式23（12分）（2013河南一模）某氧化铁样品中含有少量的fecl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：（1）操作i所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有；（填仪器名称）操作ii必须用到的仪器是（填字母）a.50ml烧杯 b.50ml量筒 c.100ml量筒 d.25ml滴定管（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是（5）若坩埚的质量为w1g，坩埚与加热后固体的总质量为w2g，则样品中铁元素的质量分数是（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？（填“可行”或“不可行”）24（8分）（2012秋怀远县校级月考）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式为（提示，高锰酸钾的还原产物为mn2+）（2）b装置的名称是；a装置中的固体可能是（3）通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是（4）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：25（8分）（2013秋思明区校级期中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解下图中的f是（2）写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式：（3）图中所得g和d都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：（4）每生成1摩d，同时生成摩e26（10分）（2011江西校级二模）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的cl2与na2co3反应的产物（1）写出装置a中发生反应的化学方程式：（2）写出试剂y的名称：（3）将c中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加bacl2溶液，无明显现象，再滴加naoh溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：；由此现象推断固体产物中含有（填化学式，下同）；向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的agno3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有（4）已知c中有0.1molcl2参加反应，d中收集到的气体是氯的一种氧化物结合（2）中现象及数据可推知，c中反应的化学方程式为三、化学与技术模块（10分）27（10分）（2010山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为取少量废电解液，加入nahco3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于处若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本卷共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1（2.5分）（2011秋罗定市期中）用来区分溶液与胶体的方法是（）a布朗运动b电泳现象c聚沉d丁达尔现象考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体与溶液的性质区别胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别nacl溶液和胶体解答：解：a、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故a错误；b、电解质溶液中，在通电的条件下，阴、阳离子也会定向移动，故b错误；c、一些电解质溶液在加热、加入其它电解质会产生沉淀，故c错误；d、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故d正确故选：d点评：本题考查学生溶液和胶体的区别以及鉴别方法，难度不大，注意基础知识的积累掌握2（2.5分）（2011秋潞西市校级期末）下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150ml 1.5moll1的nacl溶液b75ml 2moll1的nh4cl溶液c150ml 1moll1的kcl溶液d75ml 1moll1的fecl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度为3mol/l，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度为3mol/l，解：a、150ml1.5moll1的nacl溶液中cl浓度是1.5moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故a错误；b、75ml2moll1nh4cl溶液中cl浓度是2moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故b错误；c、150ml1moll1的kcl溶液中cl浓度是1moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故c错误；d、75ml1moll1的fecl3溶液中cl浓度是3moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l相等，故d正确故选d点评：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用3（2.5分）（2013春郴州期末）下列有关化学用语表示正确的是（）a乙酸的结构简式：c2h4o2bf的结构示意图：c中子数为 20 的氯原子：cldnh3的电子式：考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：a乙酸的官能团为cooh；bf的质子数数为9，其离子的核外电子数为10；ccl的质子数为17，中子数为20的原子，其质量数为37；dn原子最外层有5个电子，氨气中n原子满足最外层8电子稳定结构解答：解：a乙酸的官能团为cooh，则乙酸的结构简式为ch3cooh，故a错误；bf的质子数数为9，其离子的核外电子数为10，f的结构示意图，故b正确；ccl的质子数为17，中子数为20的原子，其质量数为37，中子数为20的氯原子为cl，故c错误；dn原子最外层有5个电子，氨气中n原子满足最外层8电子稳定结构，则nh3的电子式为，故d错误；故选b点评：本题考查化学用语，熟悉结构简式、原子结构示意图、离子结构示意图、原子的构成及表示方法、电子式等知识即可解答，注意结构简式中应体现物质的官能团，题目难度不大4（2.5分）（2012秋越城区校级月考）下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（） abcaal2o3naalo2al（oh）3bccoco2csisio2h2sio3dco2na2co3nahco3aabbccdd考点：无机物的推断；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物专题：推断题分析：根据转化关系物质间的转化关系是abca，选项中的物质按照转化关系一步实现的符合，不能实现的不符合；a、铝气化合物间在酸碱中可以实现转化；b、碳单质和氧化物间可以实现转化，注意二氧化碳转化为碳单质的反应可以是金属镁和二氧化碳反应；c、二氧化硅不溶于水，不能一步转化为硅酸，硅酸一步不能转化为单质硅；d、酸性氧化物和碱反应，碳酸盐可以转化为碳酸氢盐，都与酸反应生成二氧化碳；解答：解：根据物质间的转化关系是abca，逐项分析判断；a、al2o3naalo2al（oh）3al2o3，故符合转化关系，故a能实现；b、ccoco2c，在各种条件下反应实现各步转化，故b能实现；c、sio2不能一步转化为h2sio3；h2sio3不能一步转化为si，故c不能实现转化；d、co2na2co3nahco3co2，故d能实现；故选c点评：本题考查了元素化合物的性质应用，主要考查铝及其化合物、碳及其化合物、硅及其化合物的相互转化和化学性质的应用，题目较综合，需要熟练掌握各类物质的性质5（2.5分）（2013秋南长区校级期中）下列物质属于强电解质且能导电的是（）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸 乙醇abcd考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答解答：解：氯化钠溶液、稀硫酸是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误 氯化铵固体是强电解质，但没有自由移动的离子或电子，所以不导电，故错误 铜、石墨是单质所以不是电解质，但能导电，故错误熔融naoh是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确 乙酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误 乙醇是非电解质，不能导电，故错误故选a点评：本题考查了能导电的强电解质的判断，难度不大，紧扣“强电解质、能导电”来分析解答即可6（2.5分）（2013宁波校级学业考试）有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g na2co3和0.84g nahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/ld最终两试管中na+、cl的物质的量一定相同考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据反应速率判断；b、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；c、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；d、根据na+、cl的物质的量判断解答：解：1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量都是0.01nola、碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以a装置的气球膨胀速率小，故a错误；b、碳酸钠和酸反应的离子方程式为：co32+h+=hco3、hco3+h+=co2 +h2o，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为hco3+h+=co2 +h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0酸的物质的量0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/l，故b错误；c、1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/l，故c正确；d、1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量相同，所以na2co3和 nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na+的物质的量一定不相同，故d错误；故选c点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳7（2.5分）（2010山东）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：asio2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；cno易与空气中氧气反应生成二氧化氮；d因为新制氯水中含有hcl和hclo，hclo具有强氧化性和漂白性解答：解：a、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故a正确；b、na2o和na2o2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与co2的反应如下：na2o+co2=na2co3；2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ，产物不同，故b错误；c、no在空气中易发生反应：2no+o22no2，故c错误；d、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错误故选a点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生8（2.5分）（2013秋荆州区校级期末）灼烧绿矾发生反应：2（feso47h2o）fe2o3+so2+so3+14h2o将生成的气体通入bacl2溶液中，下列叙述正确的是（）a有baso4生成b有baso3生成c同时有baso4和baso3生成d有so3逸出考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：混合气体中含有so3，将生成的气体通入bacl2溶液中发生：so3+h2o=h2so4，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，注意h2so3酸性小于hcl解答：解：混合气体中含有so3，将生成的气体通入bacl2溶液中发生：so3+h2o=h2so4，则没有so3逸出；h2so4+bacl2=baso4+2hcl，则有baso4沉淀生成；由于h2so3酸性小于hcl和h2so4，则不能与反应bacl2，得不到baso3沉淀故选a点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意so3和so2性质的区别，注意h2so3酸性小于hcl和h2so4，则不能与bacl2反应，得不到baso3沉淀9（2.5分）（2009江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so42b含有0.1moll1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、no3c含有0.1moll1ca2+溶液在中：na+、k+、co32、cld室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3、so42考点：离子共存问题专题：压轴题分析：a、根据在碱性条件下是否有与oh反应的离子来判断；b、fe3+具有氧化性，根据是否存在与fe3+发生氧化还原反应的离子或存在其它反应类型来判断；c、含有ca2+的溶液中，判断是否有与ca2+生成沉淀的离子；d、判断在酸性溶液中是否有与h+反应的离子或其它反应类型解答：解：a、强碱性溶液意味着存在大量的oh，所以al3+不能共存（al3+3oh=al（oh）3），故a错误；b、fe3+和i因发生氧化还原反应而不能共存（2fe3+2i=2fe2+i2）故b错误；c、ca2+和co32因发生复分解反应而不能共存，故c错误；d、室温下，ph=1的溶液中的四种离子na+、fe3+、no3、so42之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，做题时注意（一色、二性、三特殊、四反应牢记）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）10（2.5分）（2009金华模拟）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）a用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸b用托盘天平称取8.75克食盐c用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠d用广泛ph试纸测得某溶液ph为3.5考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：a根据量筒精确到0.1ml分析； b根据托盘天平精确到0.1g分析；c根据电子天平精确到0.0001g分析；d根据广泛ph试纸的精确度只能达到1分析解答：解：a量筒的精确度只能达到0.1ml，不能读到12.36ml，故a错误； b托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故b错误；c电子天平精确到0.0001g，可称取1.2355克无水碳酸钠，故c正确；d广泛ph试纸的测定的ph为正整数，无法测得某溶液ph为3.5，故d错误故选c点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住电子天平、广泛ph试纸、托盘天平的准确度只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性11（2.5分）（2011宜阳县校级模拟）下列除杂质的方法不可行的是（）a用过量氨水除去al3+溶液中的少量fe3+b将混合气体通过灼热的铜网除去n2中的少量o2c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d用盐酸除去agcl中少量的ag2co3考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：a氨水为弱碱，与al3+反应生成沉淀；b氧气与铜在加热条件下反应；c生石灰与水反应，起到吸水的作用；d根据难容电解质的溶解平衡移动分析解答：解：a除去al3+溶液中的少量fe3+，可加入氧化铝或氢氧化铝，不能用氨水，应氨水与al3+反应生成沉淀，除杂不能影响被提纯的物质，故a错误；b氧气与铜在加热条件下反应而氮气不反应，可用于除杂，故b正确；c生石灰与水反应，起到吸水的作用，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故c正确；dagcl的溶解度比ag2co3小，除去agcl中少量的ag2co3，可加入盐酸，生成agcl沉淀，故d正确故选a点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键12（2.5分）（2013秋福建校级期中）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较，水的作用相同的是（）a2na+2h2o2naoh+h2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2d2h2o2h2+o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中，水既不是氧化剂也不是还原剂解答：解：a、水是氧化剂，与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中水的作用不相同，故a错误；b、水既不是氧化剂也不是还原剂，与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中水的作用相同，故b正确；c、水是还原剂，与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中水的作用不相同，故c错误；d、水既是氧化剂又是还原剂，与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中水的作用不相同，故d错误故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大13（2.5分）（2012春渭滨区校级期末）据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（）an4是n2的同素异形体bn4和n2是同位素c相同质量的n4和n2所含原子个数比为1：2dn4的摩尔质量是56g考点：同素异形体；同位素及其应用；摩尔质量专题：化学用语专题分析：a、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；b、质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素之间互为同位素；c、根据n=nna来计算微粒数；d、摩尔质量的单位是g/mol解答：解：a、n4和n2是n元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故a正确；b、n4和n2是n元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故b错误；c、相同质量的n4和n2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故c错误；d、n4的摩尔质量是56g/mol，故d错误故选a点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单14（2.5分）（2015薛城区校级二模）将适量的so2通过入fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入bacl2溶液，产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）asbfeccldn考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe3+具有氧化性，能将so2氧化成硫酸，自身被还原为fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中h+浓度的增大，no3逐渐显现出其强氧化性，再将fe2+氧化为fe3+，而no3中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原解答：解：将适量的so2通过入fe（no3）3溶液中，溶液呈酸性，fe3+具有氧化性，能将so2氧化成硫酸，自身被还原为fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，故选d点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累15（2.5分）（2012秋越城区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）afe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：3fe3+2i=3fe2+i2bnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+=2mn2+5no3+3h2oc漂白粉溶液中通入过量co2气体：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hclod向nh4al（so4）2溶液中不断滴加ba（oh）2至溶液中so42完全沉淀：2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2o考点：离子方程式的书写分析：a发生氧化还原反应生成碘化亚铁、no、碘和水；b发生氧化还原反应生成硝酸锰、硝酸钾、水；c反应生成碳酸氢钙、hclo；d至溶液中so42完全沉淀，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨解答：解：afe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液的离子反应为fe3+3no3+12h+10i=fe2+5i2+3no+6h2o，故a错误；bnano2溶液中加入酸性kmno4溶液的离子反应为2mno4+5no2+6h+=2mn2+5no3+3h2o，故b正确；c漂白粉溶液中通入过量co2气体的离子反应为clo+co2+h2o=hco3+hclo，故c错误；d向nh4al（so4）2溶液中不断滴加ba（oh）2至溶液中so42完全沉淀的离子反应为2ba2+4oh+nh4+al3+2so42=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及反应的先后顺序即可解答，题目难度中等，选项ad为易错点16（2.5分）（2010广州模拟）常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 2fe3+h2o2=2fe2+o2+h+下列说法错误的是（）ah2o2的还原性比fe2+弱bh2o2的氧化性比fe3+强c在h2o2分解过程中，溶液的ph不变d在h2o2分解过程中，fe2+和fe3+的总量保持不变考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答解答：解：a、由2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o、2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+可知，h2o2的氧化性fe3+的氧化性，h2o2的还原性fe2+的还原性，故a错误；b、由2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，h2o2的氧化性fe3+的氧化性，故b正确；c、将两个反应相加可得2h2o2=2h2o+o2，所以分解过程中，fe2+作催化剂，溶液ph值不变，故c正确；d、h2o2分解fe3+或fe2+作催化剂，所以总量不变，故d正确；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大17（2.5分）（2012秋揭阳期末）从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论a氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱bco2的水溶液可导电co2是电解质cso2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色so2有漂白性d铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫aabbccdd考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：a、氢氧化铝属于碱，可以和碱反应的物质是酸或是酸性氧化物以及盐等；b、二氧化碳的水溶液导电是碳酸导电，不是二氧化碳本身导电；c、二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；d、根据氧化剂将金属氧化到的价态来确定氧化性的强弱解答：解：a、氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中，说明氢氧化铝可以和强碱反应，但是不能说明是碱就可以溶于氢氧化钠中，故a错误；b、co2的水溶液可导电是碳酸导电，二氧化碳属于非电解质，故b错误；c、so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液将二氧化硫氧化，因为发生氧化还原反应而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故c错误；d、铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁，氯气可以将金属铁氧化到高价，硫将金属铁氧化到低价，所以氯气的氧化性大于硫，故d正确故选d点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大18（2.5分）（2012路桥区校级一模）某无色溶液，由na+、ba2+、al3+、alo2、fe3+、co32、so42中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成；在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba（oh）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（）aal3+、fe3+、so42bna+、alo2、co32cna+、alo2、so42、co32dna+、ba2+、alo2考点：常见离子的检验方法；离子反应发生的条件；离子共存问题专题：离子反应专题分析：碳酸根和盐酸反应产生二氧化碳气体，钡离子、铝离子、三价铁离子和碳酸根不共存，碳酸氢铵溶液和盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢根和四羟基合铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，ba（oh）2溶液和碳酸氢铵溶液反应产生氨气和碳酸钡白色沉淀解答：解：所有离子中只有碳酸根和盐酸反应产生气体二氧化碳，所以一定含有碳酸根离子，而钡离子、铝离子、三价铁离子和碳酸根不共存，所以一定没有钡离子、铝离子、三价铁离子，溶液中必须有阳离子，所以一定含有钠离子，碳酸氢铵溶液和盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢铵溶液中的碳酸氢根和四羟基合铝酸根之间能反应产生氢氧化铝沉淀，所以一定含有四羟基合铝酸根，所得溶液中有剩余的碳酸氢铵，ba（oh）2溶液能和碳酸氢铵溶液反应产生氨气和碳酸钡白色沉淀，所以硫酸根是否存在不确定故选b点评：本题主要考查学生离子共存和离子反应知识，是现在高考的热点和难点19（2.5分）（2011礼县校级三模）某学生设计了如图的方法对a盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）aa中一定有fe3+bc中一定有fe3+cb为agi沉淀da一定为febr2溶液考点：无机物的推断专题：推断题分析：依据转化关系，a和适量酸化的硝酸银反应生成了b为浅黄色沉淀为agbr；c遇kscn得到d为血红色溶液，证明c中含三价铁离子，由于酸化的硝酸银溶液中含硝酸，所以三价铁离子可能是a中含有，也可以是a中的亚铁离子被氧化得到的；解答：解：a、a中可能是亚铁离子，也可能是三价铁离子，故a错误；b、依据转化关系的现象可知，c中一定含有三价铁离子，故b正确；c、b是浅黄色沉淀为溴化银，碘化银为黄色沉淀，故c错误；d、a可以为febr2溶液，也可以是febr3溶液，故d错误；故选b点评：本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铁及其化合物的性质应用和离子检验，较简单，注意酸化的硝酸银溶液中隐含稀硝酸20（2.5分）（2013秋长沙县校级月考）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和nao