第三章 第二节 金属的化合物学案(卢).doc

第三章 第二节 第一课时钠的化合物学案学习目标了解Na2O的化学性质、掌握Na2O2的化学性质; 了解Na2O2的类别和用途。掌握Na2CO3与NaHCO3的化学性质的区别，掌握CO32-与HCO3-的检验方法；了解焰色反应的实验操作要点。一、氧化钠与过氧化钠 化学式、名称Na2ONa2O2颜色和状态物质类别跟H2O的反应Na2O + H2ONa2O2+ H2O跟CO2的反应Na2O + CO2 Na2O2+ CO2跟盐酸反应Na2O + HClNa2O2+ HCl用途【总结】Na2O为 氧化物，具有 的化学通性（即 、 、 ）。【预测】：Na2O2 与 H2O能否反应？从元素组成来分析，生成物会有哪些？：【实验探究1】向滴有少量酚酞的蒸馏水中加入少量Na2O2粉末实验现象： 实验结论： 【拓展练习】1、下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的是（）A、 Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B、 Na2O、Na2O2都是易溶于水（于水反应）的白色固体C、 Na2O2在和CO2的反应在既是氧化剂又是还原剂D、Na2O2在和水反应时，1molNa2O2转移2mol电子2、CO和H2的混合 气体共3克，与足量Na2O2置于密闭容器中，通入足量O2用电火花点燃，则固体的质量增加了（）A、3g D、3.2g C、4.4g D、 5.6g【总结】Na2O2 与H2O（g）或CO2反应时要注意的关系 二Na2CO3与NaHCO31、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性热稳定性与CO2反应与酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2与CaCl2 反应主要用途【总结】: Na2CO3与NaHCO3的差异主要有:2、CO32-与HCO3-的检验三、焰色反应第三章 第二节 第二课时 铝的化合物学习目标 1. 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2. 了解Al2O3、Al(OH)3的用途重点难点：Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2之间的相互转化二铝的重要化合物1. 氧化铝(1)物性: 氧化铝_溶于水,熔点_, 铝制品表面的氧化铝薄膜具有_作用.(2)用途: 氧化铝是冶炼_的原料(方程式： ),也是比较好的_,可用来制造_等.(3)化性:两性氧化物: 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化物.写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_2. 氢氧化铝(1)制备: 【探究实验3-7】向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象是_,化学方程式为_,离子方程式_【探究实验3-8】分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是_,发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl _离子方程式:_Al(OH)3+ NaOH _ 离子方程式:_【思考】1:.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象?_发生反应的总离子方程式_2: 制备Al(OH)3的适宜试剂是_(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与_反应,又能与_反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物.(3)氢氧化铝的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为_(4)用途：利用胶状氢氧化铝的_性,能凝聚水中的悬浮物,可用_利用其_性,可用作胃酸中和剂3. 硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式： _(2)十二水合硫酸铝钾化学式: _.俗名_,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成_,可用作净水剂.4. 偏铝酸钠 (NaAlO2)根据NaAlO2的生成条件,AlO2只能在碱性条件下存在，即AlO2与OH在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应. (1)与CO2反应: 向NaAlO2溶液中通入少量CO2: 离子方程式为:_向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 离子方程式为: _(2) 与酸反应向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸: 离子方程式为: _向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸: 离子方程式为: _【例题】: 将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量)解析: 【拓展练习】1. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水2.在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A. NaAlO2溶液 B、BaCl2溶液 C、AgNO3溶液 D、Ca(NO3)2溶液3. 下列离子方程式书写错误的是（ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32 D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 4.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为 ，有关反应的离子方程式为： 。5.自己绘制“铝网”并熟练写出相应的化学方程式。第三章 第二节 第三课时 铁的化合物三、铁的化合物1、存在：铁在地壳中的含量仅次于 ，主要以 价化合物的形式存在。2、氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4 颜色状态、（俗名）非氧化性酸还原剂（C、H2 、CO、Al）稳定性2、氢氧化物【探究实验】实验3-9实验现象： 离子方程式： 氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性热稳定性与酸反应转化【拓展】1. Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备注意事项: 分别用可溶的 、 与碱（强弱均可）反应 制备Fe(OH)2时要注意：、应尽量排除亚铁盐中的Fe3+，以防止与OH-反应生成Fe(OH)3干扰实验现象；通常亚铁盐溶液要现用现配，不可久置；或者在亚铁盐溶液中加入铁丝（屑），以防止Fe2+被氧化为Fe3+；、常用 的方法，排除亚铁盐溶液中的O2;加入碱液时，可将滴管的尖嘴部分 【一点一练】资料P63,例一，练一 3.Fe2+与Fe3+的检验鉴别方法Fe2+（ 色）Fe3+（ 色）1、加碱液现象：反应： 现象：反应： 2、加KSCN或NH4SCN溶液现象：无明显现象，再通入Cl2则 反应： 现象：反应： 【一点一练】要证明某溶液不含Fe3+的而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水 加