浙江省舟山市凯灵学校高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省舟山市凯灵学校高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关说法不正确的是（）a石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化b蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物c2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础d一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热2下列实验操作过程和结论都正确的是（）a用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体b除去nacl晶体中少量kno3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤chclo溶液有漂白性，无法用ph试纸或ph计测得0.1mol/l的hclo溶液的ph值d在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果3一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（）a与等量的c6h12o6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高b若用该电池电解氧化铝制铝，与n极相连的电极有气体生成c电子流向：m负载n电解质溶液md当n极消耗5.6l（标况下）气体时，最多有na个h+通过阳离子交换膜4x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）a三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同bz是地壳中含量最多的元素cm、n、r晶体类型相同d少量m、n投入水中所得溶液的溶质相同5下列说法正确的是（）a乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应类型相同b某烷烃r的相对分子质量为86，其氯代物只有2种，则r的名称一定为2，3二甲基丁烷c若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有chcl3d在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh6下列判断正确的是（）a同体积、同浓度的naf和nacl溶液中，所有离子总数，n（nacl）n（naf）；同体积同浓度的na2co3和na2so4溶液中，所有离子总数，n（na2co3）n（na2so4）b以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为h2so42h+so42酸hclo4h2so4hclohno3ka1.61056.31091.61094.21010c已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中，d平衡体系caco3（s）cao（s）+co2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大7已知h2so3k1=1.54102、k2=1.02107；h2co3k1=4.3107、k2=5.61011某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、fe2+、mg2+、alo2、co32、so32、sio32、cl中的几种，现在进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入5ml0.2mol/l盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g下列说法中不正确的是（）a该溶液中一定不含ba2+、mg2+、sio32、fe2+、so32b该溶液中一定含有alo2、cl、k+c根据推测可能发生下列反应：hco3+alo2+h2oco32+al（oh）3d原溶液中n（k+）0.002mol二、解答题（共5小题，满分36分）8（2015舟山校级模拟）已知在一定条件下可以发生如下反应：rch2x+h2orch2oh+hx（x为cl、br、i）乙酸甘油酯可用做调味品与局部抗真菌剂，某同学以重油为原料设计了下列合成流程：回答下列问题：（1）下列说法不正确的是aa中所含的官能团为羟基b反应都属于加成反应，反应都属于取代反应c乙酸甘油酯与硬脂酸甘油酯是同系物，都属于油脂d黄酒中也存在a，a在微生物作用下可转化为b，并进一步转化为c（2）写出结构简式：b，d（3）写出、反应的方程式：，9工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2al（oh）3+12hf+3na2co32na3alf6+3co2+9h2o 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为，属于两性化合物的电离方程式（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为10，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a、b发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体c（1）写出a受热分解的化学方程式有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体c，你认为他能达到目的？（填“能”或“否”），理由是（2）在微电子工业中，c的水溶液可做刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为（3）c连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸d，酸性比醋酸略强，氧化性比i2强向d的钠盐中加入某物质可以得到d，下列不适合使用的是aso2 bhcl cco2 d稀h2so411节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的co和h2来制备：co+2h2ch3oh请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（2）现进行如下实验，在体积为1l的密闭容器中，充入1molco和3molh2，净测得co和ch3oh（g）的浓度随时间变化如（图1）所示从反应开始到平衡，co的平均反应速率v（co）=，该反应的平衡常数k=（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（ch3oh）/n（co）增大的有a升高温度 b充入he气 c再冲入1molco和3molh2 d使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molco、2molh2和1molch3oh，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式12某学生研究小组欲分析cuso4溶液与na2co3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究假设1：沉淀为cu（oh）2假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置（夹持仪器未画出）进行定性实验：（1）假设2中的沉淀为（2）假设1中沉淀为cu（oh）2的理论依据是（3）无水乙醇洗涤的目的（4）若反应后a中蓝绿色固体变黑，c中无明显现象，证明假设成立（5）乙同学认为只要将上图中b装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设（6）乙同学更换b试剂后验证假设3成立的实验现象是（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用ba（oh）2代替ca（oh）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置b的质量增加2.7g，c中的产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固体的化学式为2015年浙江省舟山市凯灵学校高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关说法不正确的是（）a石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化b蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物c2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础d一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热【考点】有机物的结构和性质；物理变化与化学变化的区别与联系；有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】a石油裂解大分子分解为小分子；海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁；火棉就是硝酸纤维；b聚氯乙烯为合成高分子化合物；c模拟与实践相结合，可促进科技发展；d沸点低加热易燃烧，水浴加热的温度较低【解答】解：a裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，均发生化学变化，故a正确； b蛋白质、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物，而聚氯乙烯为合成高分子化合物，故b错误；c科学家们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础，故c正确；d水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故d正确；故选b【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、资源利用与化学史等，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意了解选项c中化学发展史，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2下列实验操作过程和结论都正确的是（）a用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体b除去nacl晶体中少量kno3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤chclo溶液有漂白性，无法用ph试纸或ph计测得0.1mol/l的hclo溶液的ph值d在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果【考点】化学实验方案的评价【专题】元素及其化合物【分析】a浓硫酸可吸收三氧化硫，且与二氧化硫不反应； b硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离；c酸度计是利用ph复合电极对被测溶液中氢离子浓度产生不同的直流电位通过前置放大器输入到a/d转换器，以达到ph测量的目的，最后由数字显示ph值；d不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果【解答】解：a浓硫酸可吸收三氧化硫，且与二氧化硫不反应，则用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体，故a正确； b硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度变化较大，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，得到的固体仍为氯化钠和硝酸钾的混合物，故b错误；c酸度计是利用ph复合电极对被测溶液中氢离子浓度产生不同的直流电位通过前置放大器输入到a/d转换器，以达到ph测量的目的，最后由数字显示ph值，可测量hclo溶液的ph值，故c错误；d中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故d错误故选a【点评】本题考查化学物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，选项b为解答的易错点，题目难度不大3一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（）a与等量的c6h12o6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高b若用该电池电解氧化铝制铝，与n极相连的电极有气体生成c电子流向：m负载n电解质溶液md当n极消耗5.6l（标况下）气体时，最多有na个h+通过阳离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a燃烧时除释放出热能，还有光能；b电解氧化铝制铝，阳极上o2失电子生成氧气；c电子不能通过溶液；d根据电荷守恒分析【解答】解：a燃烧时除释放出热能，还有光能，所以与等量的c6h12o6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高，故a正确；b电解氧化铝制铝，阳极上o2失电子生成氧气，电池中n极通入氧气为正极，与n极相连的一极为阳极，所以与n极相连的电极有气体生成，故b正确；c电子只能在导线中移动，电子不能通过溶液，所以电子流向：m负载n，故c错误；d当n极消耗5.6l（标况下）即0.25mol氧气时，转移电子为1mol，所以转移的氢离子的物质的量为1mol，即na个h+通过阳离子交换膜，故d正确故选c【点评】本题考查了原电池原理和电解原理的应用，题目难度中等，注意把握电极的判断方法和电子的流向，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力4x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）a三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同bz是地壳中含量最多的元素cm、n、r晶体类型相同d少量m、n投入水中所得溶液的溶质相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，x的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以x是h元素；y处于第二周期、z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体，则r是h2o2，y是o元素；z属于第三周期，z能和h元素形成1：1型固体，和o元素能形成1：1型固体，且m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则z是na元素【解答】解：x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，x的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以x是h元素；y处于第二周期、z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体，则r是h2o2，y是o元素；z属于第三周期，z能和h元素形成1：1型固体，和o元素能形成1：1型固体，且m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则z是na元素a原子半径hona，离子半径h+na+o2，故a错误；bz为na元素，而地壳中含量最多的元素为氧元素，故b错误；c三种化合物分别为na2o2、nah、h2o2，其中na2o2、nah为离子化合物，h2o2为共价化合物，故c错误；dm、n和水反应的方程式为：nah+h2o=naoh+h2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，所得溶液为naoh溶液，故d正确，故选d【点评】本题考查位置结构及其性质的关系，正确推断元素是解本题关键，“r常温下是液体且是1：1型”为推断突破口，nah的推断及其与水的反应为易错点、难点，中学基本不涉及，难度中等5下列说法正确的是（）a乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应类型相同b某烷烃r的相对分子质量为86，其氯代物只有2种，则r的名称一定为2，3二甲基丁烷c若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有chcl3d在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh【考点】乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用；酯的性质【专题】有机反应【分析】a、乙烯和溴水发生加成反应，和高锰酸钾溶液发生氧化反应；b、氯代物有2种，说明该烷烃分子中含有两种位置不同的h，再根据烷烃的相对分子量确定其结构简式；c、甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃；d、ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh【解答】解：a、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，和高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，原因不同，故a错误；b、烷烃r的相对分子质量为86，则烷烃的分子式为c6h14，氯代物有2种，说明分子中只含有两种位置不同的氢原子，则该烷烃的名称为：2，3一二甲基丁烷，故b正确；c、甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃的混合物，而不会只生成chcl3，故c错误；d、酯的水解是酯化反应的逆反应，故在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh，故d错误故选b【点评】本题考查了烯烃、烷烃和酯的化学性质，涉及酯类的水解、反应的实质等问题，难度中等，掌握有机物的结构和性质是解题的关键6下列判断正确的是（）a同体积、同浓度的naf和nacl溶液中，所有离子总数，n（nacl）n（naf）；同体积同浓度的na2co3和na2so4溶液中，所有离子总数，n（na2co3）n（na2so4）b以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为h2so42h+so42酸hclo4h2so4hclohno3ka1.61056.31091.61094.21010c已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中，d平衡体系caco3（s）cao（s）+co2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a、根据f和co32能水解并结合电荷守恒来分析；b、存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；c、naf溶液中c（na+）c（f）和ch3cook溶液中c（k+）c（ch3coo）均等于c（oh）c（h+）；d、温度不变，k=c（co2），平衡常数仅与温度有关来判断【解答】解：a、根据电荷守恒可知naf（aq）中c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（f），所以naf溶液中离子总浓度为2，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2，naf发生水解，溶液中f水解，溶液呈碱性，所以c（oh）c（h+），等物质的量浓度的nanaf（aq）与nacl（aq）中，naf溶液中c（h+）小于nacl（aq）中c（h+），两溶液中c（na+）相同，所以等体积等物质的量浓度的naf（aq）与nacl（aq）中离子总数多少：离子总数naclnaf；co32的第一步水解co32+h2ohco3+oh会导致离子数目的增多，故同体积同浓度的na2co3和na2so4溶液中，所有离子总数，n（na2co3）n（na2so4），故a正确；b、在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为h2so4h+hso4，故b错误；c、naf溶液中c（na+）c（f）和ch3cook溶液中c（k+）c（ch3coo）均等于c（oh）c（h+），而两溶液中的ph相等，故c（h+）相等，c（oh）也相等，故两溶液中的相等，即=，故c错误；d、caco3（s）cao（s）+co2（g），k=c（co2），缩小体积后，平衡逆向移动，但因为温度没变，则k=c（co2）不变，所以co2浓度不变，故d错误故选a【点评】本题主要考查了平衡移动及其平衡常数的表达式及其影响因素，难度不大，抓住平衡常数仅与温度有关即可解题7已知h2so3k1=1.54102、k2=1.02107；h2co3k1=4.3107、k2=5.61011某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、fe2+、mg2+、alo2、co32、so32、sio32、cl中的几种，现在进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入5ml0.2mol/l盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g下列说法中不正确的是（）a该溶液中一定不含ba2+、mg2+、sio32、fe2+、so32b该溶液中一定含有alo2、cl、k+c根据推测可能发生下列反应：hco3+alo2+h2oco32+al（oh）3d原溶液中n（k+）0.002mol【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】取少量溶液，逐滴加入5ml0.2mol/l盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，说明原溶液中一定含有alo2，至少含有co32、so32中的一种，一定不含ba2+、sio32、fe2+、mg2+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g，沉淀为agcl，物质的量为： =0.003mol，5ml0.2mol/l盐酸中含有hcl的物质的量为0.001mol，则原溶液中一定含有cl，结合溶液电中性可知原溶液中一定含有k+，结合氯离子的物质的量及加入盐酸的量计算出钾离子的物质的量浓度范围【解答】解：根据可知，气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中一定含有alo2，至少含有co32、so32中的一种，一定不含ba2+、sio32、fe2+、mg2+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g，沉淀为agcl，物质的量为： =0.003mol，5ml0.2mol/l盐酸中含有hcl的物质的量为0.001mol0.003mol，则原溶液中一定含有cl，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有k+，由于原溶液中含有co32、so32中的一种，则钾离子的物质的量一定0.003mol0.001mol=0.002mol，a根据分析可知，溶液中该溶液中一定不含ba2+、mg2+、sio32、fe2+，可能含有so32，故a错误；b原溶液中一定含有alo2、cl、k+，故b正确；c根据推测，由于县生成沉淀再生成气体，则说明碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，所以可能发生反应：hco3+alo2+h2oco32+al（oh）3，故c正确；d结合分析可知，原溶液中n（k+）0.002mol，故d正确；故选a【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意根据电中性判断钾离子的存在情况，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、解答题（共5小题，满分36分）8（2015舟山校级模拟）已知在一定条件下可以发生如下反应：rch2x+h2orch2oh+hx（x为cl、br、i）乙酸甘油酯可用做调味品与局部抗真菌剂，某同学以重油为原料设计了下列合成流程：回答下列问题：（1）下列说法不正确的是bcaa中所含的官能团为羟基b反应都属于加成反应，反应都属于取代反应c乙酸甘油酯与硬脂酸甘油酯是同系物，都属于油脂d黄酒中也存在a，a在微生物作用下可转化为b，并进一步转化为c（2）写出结构简式：bch3cho，dclch2chbrch2br（或clch2chclch2cl）（3）写出、反应的方程式：ch2=ch2+h2och3ch2oh，ch2ohchohch2oh+3ch3cooh+3h2o【考点】有机物的合成【分析】石油裂解生成小分子化合物乙烯和丙烯，乙烯和水发生加成反应生成a，则a的结构简式为ch3ch2oh，乙醇被氧化生成b，b的结构简式为ch3cho，b被氧化生成c，c的结构简式为ch3cooh；c与e发生酯化反应生成乙酸甘油酯，根据乙酸甘油酯的结构简式可知e为甘油，根据题中信息可知则d的结构简式为clch2chbrch2br，据此进行解答【解答】解：石油裂解生成小分子化合物乙烯和丙烯，乙烯和水发生加成反应生成a，则a的结构简式为ch3ch2oh，乙醇被氧化生成b，b的结构简式为ch3cho，b被氧化生成c，c的结构简式为ch3cooh；c与e发生酯化反应生成乙酸甘油酯，根据乙酸甘油酯的结构简式可知e为甘油，根据题中信息可知则d的结构简式为clch2chbrch2br，（1）aa为乙醇，乙醇中所含的官能团为羟基，故a正确；b根据分析可知，反应为裂解反应，反应属于加成反应，反应都属于取代反应，故b错误；c乙酸甘油酯与硬脂酸甘油酯是同系物，但是油脂为高级脂肪酸甘油酯，乙酸甘油酯不属于油脂，故c错误；da为乙醇、b为乙醛、c为乙酸，黄酒中也存在乙醇，a在微生物作用下可转化为乙醛，并进一步转化为乙酸，故d正确；故答案为：bc；（2）根据分析可知，b为乙醛，结构简式为：ch3cho；d为clch2chbrch2br或clch2chclch2cl，故答案为：ch3cho；clch2chbrch2br；clch2chbrch2br（或clch2chclch2cl）；（3）反应为乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；反应为甘油与乙酸的酯化反应，反应的方程式为：ch2ohchohch2oh+3ch3cooh+3h2o，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；ch2ohchohch2oh+3ch3cooh+3h2o【点评】本题考查有机物合成，题目难度中等，侧重考查学生分析、推断能力，涉及烯烃、醇、醛、羧酸和酯之间的转化，明确物质结构和性质的关系是解本题关键，能够根据物质中官能团、反应条件进行推断有机物结构简式9工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2al（oh）3+12hf+3na2co32na3alf6+3co2+9h2o 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电离方程式al3+3ohal（oh）3 h+alo2+h2o（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o【考点】原子结构示意图；电子式；离子方程式的书写【专题】离子反应专题；原子组成与结构专题【分析】（1）根据冰晶石电离方程式：na3alf6 =3na+alf63来解答；（2）属于直线型分子有hf、co2，h2o是v型分子，然后写出电子式；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有两种电离方式，据此解答；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：（1）冰晶石电离方程式：na3alf6 =3na+alf63，阳离子的结构示意图为：；故答案为：；（2）属于直线型分子有hf、co2，hf的电子式为：，co2的电子式为：；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：al（oh）3al3+3ohal（oh）3 h+alo2+h2o；故答案为：、；al3+3ohal（oh）3 h+alo2+h2o；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，明确氢氧化铝的性质是解题关键，注意弱电解质电离用可逆号，题目难度不大10，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a、b发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体c（1）写出a受热分解的化学方程式3mg（nh2）24nh3+mg3n2有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体c，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水（2）在微电子工业中，c的水溶液可做刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2nh3h2o+3h2o2n2+8h2o（3）c连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸d，酸性比醋酸略强，氧化性比i2强向d的钠盐中加入某物质可以得到d，下列不适合使用的是acaso2 bhcl cco2 d稀h2so4【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】高温下加热84ga分解产生0.5mol的离子化合物b和44.8l的气体c（标准状况下），c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c为nh3，由元素守恒可知a含有n、h元素，a含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数，最外层电子数为2，处于a族，a、b发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体c，离子化合物b化学式符合m3n2，分解生成氨气为=2mol，0.5mol b的质量为84g2mol17g/mol=50g，b的相对分子质量为=100，则m的相对原子质量为=24，故m为mg，b为mg3n2，a、b水解均得到氢氧化镁与氨气，可推知a为mg（nh2）2，据此解答【解答】解：高温下加热84ga分解产生0.5mol的离子化合物b和44.8l的气体c（标准状况下），c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c为nh3，由元素守恒可知a含有n、h元素，a含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数，最外层电子数为2，处于a族，a、b发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体c，离子化合物b化学式符合m3n2，分解生成氨气为=2mol，0.5mol b的质量为84g2mol17g/mol=50g，b的相对分子质量为=100，则m的相对原子质量为=24，故m为mg，b为mg3n2，a、b水解均得到氢氧化镁与氨气，可推知a为mg（nh2）2（1）a受热分解的化学方程式：3mg（nh2）24nh3+mg3n2，因氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：3mg（nh2）24nh3+mg3n2；否；因氨气极易溶于水；（2）在微电子工业中，氨气的水溶液可做刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应方程式为：2nh3h2o+3h2o2n2+8h2o，故答案为：2nh3h2o+3h2o2n2+8h2o；（3）nh3连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，分别为no、no2，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸d为hno2，其酸性比醋酸略强，则其酸性比较碳酸强，不能由二氧化碳与nano2溶液反应得到，由于hno2氧化性比i2强，nano2溶液溶液通入二氧化硫，会将二氧化硫氧化，不能得到hno2，可以用盐酸、硫酸与nano2反应得到hno2，故选：ac【点评】本题考查无机物推断，物质的性质、反应现象、原子结构特点为推断突破口，侧重考查学生分析推理能力，难度中等11节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的co和h2来制备：co+2h2ch3oh请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是c（填字母）：ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（2）现进行如下实验，在体积为1l的密闭容器中，充入1molco和3molh2，净测得co和ch3oh（g）的浓度随时间变化如（图1）所示从反应开始到平衡，co的平均反应速率v（co）=0.075，该反应的平衡常数k=（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（ch3oh）/n（co）增大的有ca升高温度 b充入he气 c再冲入1molco和3molh2 d使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molco、2molh2和1molch3oh，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6 g/mol（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol【考点】焓变和熵变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）该反应为气体体积减小的反应，所以该反应s0，hts0反应自发进行；（2）由图可知，10min到达平衡，平衡时co浓度为0.25mol/l，则c（co）=（1.000.25）mol/l=0.75mol/l，则平衡时c（ch3oh）=c（co）=0.75mol/l，平衡时c（h2）=3mol/l2c（co）=1.5mol/l，根据v=计算v（co），平衡常数k=；（3）使平衡体系中增大，可以使平衡正向移动，注意不能增大co或降低甲醇的量，也可能增大甲醇的量，使平衡逆向移动；（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；（5）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式【解答】解：（1）该反应为气体体积减小的反应，所以该反应s0，hts0反应自发进行，所以h0，故选：c；（2）由图可知，10min到达平衡，平衡时co浓度为0.25mol/l，则c（co）=（1.000.25）mol/l=0.75mol/l，则平衡时c（ch3oh）=c（co）=0.75mol/l，平衡时c（h2）=3mol/l2c（co）=1.5mol/l，则：v（co）=0.075mol/（lmin），平衡常数k=，故答案为：0.075；（3）a正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，故a错误；b充入he气体，恒温恒容下，各物质浓度不变，平衡不移动，则不变，故b错误；c再冲入1molco和3molh2，等效为增大压强，平衡正向移动，增大，故c正确；d使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不变，故d错误，故选：c；（4）开始通入1molco、2molh2和1molch3oh，平均摩尔质量=g/mol=16g/mol，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故平衡时混合气体的平均摩尔质量=1.616g/mol=25.6g/mol，故答案为：25.6；（5）反应物的总能量为419kj，生成物的总能量为510kj，则该反应为放热反应，放出的热量为419kj510kj=91kj，热化学方程式为co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol，故答案为：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、反应速率计算等，题目难度中等，（3）中注意学生容易只考虑正向移动，忽略增大甲醇逆向移动情况12某学生研究小组欲分析cuso4溶液与na2co3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究假设1：沉淀为cu（oh）2假设2：沉淀为cuco3假设3：沉淀为碱式碳酸铜无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置（夹持仪器未画出）进行定性实验：（1）假设2中的沉淀为cuco3（2）假设1中沉淀为cu（oh）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的oh（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）若反应后a中蓝绿色固体变黑，c中无明显现象，证明假设1成立（5）乙同学认为只要将上图中b装置的试剂改用无水cuso4试剂后，便可验证上述所有假设（6）乙同学更换b试剂后验证假设3成立的实验现象是a中蓝绿色固体变黑色，b中无水cuso4固体变蓝，c中有白色沉淀产生（7）在假设3成立的前提下，某同学考