福建省龙岩市永定县高陂中学九年级化学上学期限时作业4（含解析） 沪教版.doc

2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学九年级（上）化学限时作业一、选择1下列化学方程式书写中，完全正确的是( )ana2co3+2hcl=nacl+co2+h2ob2naoh+so2=na2so4+h2occo2+c 2codc+h2o=co+h22下列关于化学反应xa+ybmc+nd（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是( )ax+y=m+nba、b、c、d四种物质一定都是化合物c参加反应的a和b的质量比等于生成物c和d的质量比d若a和b的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g3密闭容器内有x、o2、co2、h2o四种物质，一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质xo2co2h2o反应前的质量/g238022反应后的质量/g待测324629下列说法正确的是( )a反应后x的质量为23b该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水c物质x只含有碳、氢元素d物质x一定含碳、氢、氧元素4一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法正确的是( )a生成mgo的质量：m2 gb参加反应的mg的质量：m1 gc参加反应的o2的质量：（m2m1）gd参加反应的镁和氧气的质量比：5古代“银针验毒”的原理是：4ag+2h2s+o22x+2h2o，x的化学式为( )aagsbag2ocag2sdag2o26下列反应不属于置换反应的是( )ach4+2o2co2+2h2obc+2cuo2cu+co2czn+cu（no3）2zn（no3）2+cudc+h20h2+co二、解答题（共4小题，满分0分）7如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：（1）反应物中氧元素和氢元素的质量比为_（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式_，标出反应物中氧元素的化合价_，该化学反应中不发生改变的微观粒子是_（选填“原子”或“分子”），上述过程中的mno2用作_剂（3）上述化学反应中的反应物可以和fe（oh）2发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式_8为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：zn+h2so4=znso4+h2多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量（2）该合金中锌的质量分数9金属的应用非常广泛，纯金属很难满足各种_因此，人们在生产实践中制造出了具有_的“新型金属”合金10金属钛（ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为fetio3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取ticl4，其反应化学方程式为：2fetio3+6c+7cl22ticl4+2x+6co，然后用镁与ticl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题：（1）fetio3中钛元素的化合价为_价（2）在制备ticl4的反应中，x的化学式为_（3）镁与ticl4反应的化学方程式为：_2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学九年级（上）化学限时作业（12.10）一、选择1下列化学方程式书写中，完全正确的是( )ana2co3+2hcl=nacl+co2+h2ob2naoh+so2=na2so4+h2occo2+c 2codc+h2o=co+h2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2ob、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为：2naoh+so2=na2so3+h2oc、该化学方程式书写完全正确d、该化学方程式没有注明反应条件，反应物水是以水蒸气的形式存在，一氧化碳、氢气后面不需要标注，正确的化学方程式应为c+h2oco+h2故选c【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号2下列关于化学反应xa+ybmc+nd（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是( )ax+y=m+nba、b、c、d四种物质一定都是化合物c参加反应的a和b的质量比等于生成物c和d的质量比d若a和b的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的个数可能改变，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，中和反应的反应物是酸与碱生成物是盐和水，据此解答即可【解答】解：a、化学反应的前后分子的总个数可能发生变化，故x+y不一定等于m+n，故说法错误；b、无法确定a、b、c、d四种物质是否都是化合物，故说法错误；c、参加反应的a和b的质量比与生成物c和d的质量比无直接关系，是否相等应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算，故说法错误；d、由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当a和b的质量均为ag时，且恰好反应时c和d的质量和也等于2ag，不恰好反应时c和d的质量和应小于2ag，故说法正确；故选d【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识然后根据所给的问题情景或其它信息等，结合所学的相关知识和技能，对问题进行分析探讨3密闭容器内有x、o2、co2、h2o四种物质，一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质xo2co2h2o反应前的质量/g238022反应后的质量/g待测324629下列说法正确的是( )a反应后x的质量为23b该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水c物质x只含有碳、氢元素d物质x一定含碳、氢、氧元素【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和各物质的质量总和不变，据此解答【解答】解：a、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，故反应后23+80+2+2=x+32+46+29，x=0，故a错误；b、该反应的生成物质是二氧化碳和水，没有氧气，错误；c、x反应后生成了二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素的质量为：44g=12g，水中氢元素的质量为27g=3g，故碳元素和氢元素的质量总和为12g+3g=15g23g，说明x中含有氧元素，错误；d、根据c的分析可以知道，x中含有碳、氢、氧三种元素，正确；故选d【点评】掌握质量守恒定律的内容和意义是正确解答本题的关键4一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法正确的是( )a生成mgo的质量：m2 gb参加反应的mg的质量：m1 gc参加反应的o2的质量：（m2m1）gd参加反应的镁和氧气的质量比：【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，据此分析解答【解答】解：a、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量，故说法正确；b、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以为m1 g，故说法正确；c、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的o2的质量：（m2m1）g，故说法正确；d、由镁的燃烧的方程式为2mg+o22mgo可知镁和氧气的质量比为=，利用bc的结论可知镁和氧气的质量比=，故说法错误；故选abc【点评】运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量5古代“银针验毒”的原理是：4ag+2h2s+o22x+2h2o，x的化学式为( )aagsbag2ocag2sdag2o2【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律进行分析在化学变化前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式，推断反应中生成物x的分子构成，根据分子的构成确定x物质的化学式【解答】解：由反应的化学方程式4ag+2h2s+o22x+2h2o可判断反应前后ag、h、s、o四种原子的个数分别为： 反应前 反应后ag原子 4 0h原子 4 4s原子 2 0o原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质x的2个分子中含4个ag原子、2个s原子，则每个x的分子由2个ag原子、1个s原子构成，则物质x的化学式为ag2s；有以上推断可知：a、x的化学式不是ags，故a错误；b、x的化学式不是ag2o，故b错误；c、x的化学式应是ag2s，故c正确；d、x的化学式不是ag2o2，故d错误故选c【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定6下列反应不属于置换反应的是( )ach4+2o2co2+2h2obc+2cuo2cu+co2czn+cu（no3）2zn（no3）2+cudc+h20h2+co【考点】置换反应及其应用 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：a、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项正确b、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误c、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误d、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键二、解答题（共4小题，满分0分）7如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：（1）反应物中氧元素和氢元素的质量比为16：1（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式2h2o22h2o+o2，标出反应物中氧元素的化合价，该化学反应中不发生改变的微观粒子是原子（选填“原子”或“分子”），上述过程中的mno2用作催化剂（3）上述化学反应中的反应物可以和fe（oh）2发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式h2o2+2fe（oh）2=2fe（oh）3【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学反应模拟图型【分析】根据已有的知识进行分析，化学式中各元素的质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，化合价书写在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后；化学变化中的最小微粒是原子，根据化学方程式的书写方法进行书写即可【解答】解：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为：162：12=16：1，故填：16：1；（2）据图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的反应，在过氧化氢中，氢元素是+1价，设氧元素的化合价为x，则有（+1）2+2x=0，解得x=1，在化学变化中，原子是最小的微粒，故填：2h2o22h2o+o2，原子，催化剂；（3）过氧化氢能与氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁，故填：h2o2+2fe（oh）2=2fe（oh）3【点评】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行8为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：zn+h2so4=znso4+h2多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量（2）该合金中锌的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答【解答】解：（1）依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）设该合金中锌的质量分数为xzn+h2so4 znso4+h265 216.00gx 0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%【点评】解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案9金属的应用非常广泛，纯金属很难满足各种特殊需要因此，人们在生产实践中制造出了具有金属特性的“新型金属”合金【考点】合金与合金的性质 【专题】性质决定用途；金属与金属材料【分析】根据纯金属和合金的性质差异及生产生活中人们对金属的新要求分析；【解答】解：金属的应用非常广泛，但在某些领域，纯金属很难满足各种需要，如：制造飞机的金属材料，要有坚硬而轻的特点；用于切割的金属，需要有更大的硬度等，所以人们在生产实践中制造出了具有金属特性的“新型金属”合金，它是由一种金属跟其它金属或非金属熔合形成的，合金一般比组成它的纯金属硬度高、熔点低、耐腐蚀，具有更多优良特性，应用更广泛；故填：特殊需要；金属特性；【点评】解答本题的关键是了解纯金属和合金的性质差异及合金的优良特性10金属钛（ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为fetio3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取ticl4，其反应化学方程式为：2fetio3+6c+7cl22ticl4+2x+6co，然后用镁与ticl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题：（1）fetio3中钛元素的化合价为+4价（