61奇妙的金属化学性质说案.doc

6.1奇妙的金属化学性质说案福清市教师进修学校 陈绍官 一、教材分析 1教材的地位与作用本课时是科学版6.1奇妙的金属性质第二课时，在第一课时介绍金属的物理性质以及合金的基础上，本课题侧重介绍金属的三点化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，金属与盐酸、硫酸的置换反应，与金属化合物的溶液置换反应以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，在其原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐及高中学习其它金属的性质打下良好的基础。2、教学目标（1）知识与技能知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步认识金属活动性顺序和置换反应能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（2）过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点教学重点：金属的三点化学性质、金属活动性顺序、置换反应。教学难点：金属化学性质的初步探究、利用金属活动性顺序及置换反应解释生活、生产中的实际问题。二、学生情况分析学生在日常生活中对金属的一些性质有了一定认识，对学习实验探究金属的化学性质有一定帮助，但是农村学生实验操作技能差，给实验探究活动组织、教学造成困难，同时本课难点之一：利用金属活动性顺序及置换反应解释生活、生产中的实际问题对农村学生也存在一定困难。三、教法方法根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发、讨论、归纳分析以及多媒体辅助等优化组合教学法。四、学法指导根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：阅读、实验、归纳、分析、总结、讨论等学习方法。五、教学程序为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。（一）创设情境，温故导新 以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。1、金属与氧气反应；2、金属与酸的反应（改进）；3、金属与盐溶液的反应。化学方程式置换反应（二）活动探究，探索新知 （三）交流讨论、归纳小结 学生回顾、反思，课堂小结。（四）练习反馈，巩固新知通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。采用实验探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。教学过程：教师活动学生活动设计意图（一）创设情境，温故导新【创设情景】（播放课件）1.元素周期表；2.钠、镁、铝原子结构示意图;3. 金属钠“水雷”惊现珠江；4. 绚丽的礼花。（二）活动探究、探索新知【一、金属与O2反应】【展示】镁、铁、铜与氧气的图片【补充】俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，【讨论、小结】金属与氧气反应的难易很大程度与金属的活动性有关，点燃一、金属与O2反应1.常温下：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3（氧化膜抗腐蚀） 2空气中：2Mg+O2 = 2MgO 点燃2Cu+O2=2CuO3.氧气中：3Fe+2O2 = Fe3O4 (在空气中不会燃烧)活动性：Mg Al Zn Fe Au【二、金属与酸反应】【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究（一）： 将学生分成A、B两组。A组：在四支分别装有两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片试管中，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【小结】1.排在氢之前的金属是较活泼性的金属，它们能跟稀盐酸和稀硫酸一类的稀酸反应，放出氢气2.金属与稀酸反应的剧烈程度有所不同【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序【三、金属活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【四、金属与金属化合物的溶液反应】活动与探究（二）：将一条铁线浸入浸入CuSO4溶液中【提问】上述实验中铁为什么能与CuSO4溶液反应并得到铜呢？【讨论】金属与某些化合物的溶液反应必须具备什么条件?【小结】1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。2、化合物必须是可溶的。【拓展】判断下列物质间能否发生反应,并简要说明理由。友情提示：AgCl是难溶物(1)铝(Al)与硫酸铜(CuSO4)溶液_(2)铜(Cu)与硫酸铝Al2(SO4)3溶液_(3)铜(Cu)与硝酸银(AgNO3)溶液_(4)铁(Fe)与氯化银_是什么?【小结】1.金属+金属的化合物的溶液金属+金属的化合物的溶液2.金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属的活动性【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】回答的很好。我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【五、置换反应】特点：A + BC = B + AC【投影并讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（三）交流讨论、归纳小结1. 金属有三点化学性质;2. 金属活动性顺序表;3. 置换反应（四）练习反馈，巩固新知【课堂练习】1.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。2.试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）H2CO3=CO2+H2O （ ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）【反思】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？看、听、想。学生回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。4Al+3O2=2Al2O33Fe2O2 Fe3O42MgO22MgO2CuO2 2 Cu O请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生进行比较思考学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：活动性：MgAlFeCuAu交流、讨论排序的理由和依据。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：MgZnFeCu 交流、讨论排序的理由和依据。读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb(H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱学生进行实验并记录实验现象学生回答因为铁比CuSO4的的铜的活动性强学生经过思考可能只能得到一个条件学生联系金属的活动性进行判断。讨论并确定简洁语言归纳学生各抒己见，思考，回答：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。听讲理解思考，进行讨论、分析1、知道金属主要化学性质：2、金属活动性顺序3、活动性判断与应用（见归纳）。4、置换反应引导学生从原子结构认识物质性质，以科学事例创设情景，激发兴趣，活跃气氛，温故导新。联系学生已有经验，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。引导学生利用生活经验。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验探究能力。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。学会由生活现象分析推理出化学知识，培养学生观察生活，善于思考问题的良好习惯。启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间。发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。更深层次建构规律使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我板书设计第六单元 课题1奇妙的金属化学性质一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应常温下：4Al+3O2 =2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀） 2Mg+O2 = 2MgO 点燃空气中： 2Mg+O2 = 2MgO 2Cu+O2=2CuO点燃氧气中： 3Fe+2O2 = Fe3O4 (在空气中不会燃烧)活动性：Mg Al Zn Fe Cu2、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。Mg + 2HCl = MgCl2+H2Zn + 2HCl = ZnCl2+H2Fe + 2HCl = FeCl2+H2 Cu与稀盐酸不反应