（山西专用）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡典型易错讲解22（含解析） 新人教版.doc

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：第七章 化学反应速率和化学平衡22（含解析） (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变d混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案：c2(2013年江西省丰、樟、高、宜四市联考)下列说法中正确的是()a熵增加且放热的反应一定是自发反应b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应d非自发反应在任何条件下都不能发生解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为htsv(逆)d80达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 mol/l解析：由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，a项错误；b项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由82，则反应向逆反应方向进行，则v(正)0c曲线对应的条件改变是减小压强dt时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。a项，反应开始至a点时v(h2)1 moll1min1，正确；b项，曲线和实线对比，升温，平衡时h2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应h0，abcbh0，abcchcdh0，abc解析：根据图像知，升高温度平衡时z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即hc，c项正确。答案：c8(2012年马鞍山市高三质检)在密闭容器中，对于可逆反应a(？)3b(？)2c(g)ht1，则该反应的ht1，则升高温度，co2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的h0；b项，向容积恒定的容器中充入n2，平衡不移动，h2ncoonh4质量不变；c项，反应中nh3的体积分数是恒定不变的，故nh3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；d项，由co2的平衡浓度可知，t1、t2时，h2ncoonh4转化的n(t2)2n(t1)，正确。答案：d11(2013年安徽江南十校)下图表示反应x(g)4y(g)5z(g)hc3bab92.4c2p21解析：甲、乙达到的平衡是等效平衡，所以ab92.4，121，32故131，丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的，由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动，所以2c1p3，a、c、d错。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(9分)有a、b、c、d 4个反应：反应abcdh/kjmol110.51.8012611.7s/jmol1k130.0113.084.0105.0则在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_，在温度低于_时可自发进行的反应是_。解析：反应是否自发，取决于g是否小于0，g小于0时，反应能自发进行。g0时，反应不能自发进行。b反应的g一定大于0，c反应的g一定小于0，所以b在任何温度下都不能自发进行。c在任何温度下都可以自发进行。a反应：ghts10.5 kjmol1k130.0103 kjmol1k1t350 k，摄氏温度为77。对于d反应，ghts11.7 kjmol1(105.0103 kjmol1k1)t0，得t65%、co物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。a600 ，0.9 mpab700，0.9 mpac800，1.5 mpad1000 ，1.5 mpa画出600，0.1 mpa条件下，系统中h2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致h2物质的量分数降低，原因是_。解析：(1)依题意有：ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1，ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1，式式即得：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1。(2)因蒸气重整反应所需的活化能比甲烷氧化所需的活化能高，故ch4蒸气重整的反应速率应小于ch4氧化的反应速率。(3)依题意，kp，升高温度，平衡正向移动，故kp值增大。(4)观察表中所给4个反应的焓变可知：甲烷氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸气重整反应提供所需的能量，实现能量自给。(5)仔细观察题中所给两图不难找到最合适的反应条件是：700，0.9 mpa；作图时注意：a.曲线的起点，从常温进料开始计时，此时h2物质的量分数为0；b.观察题图，在600，0.1 mpa条件下，最终h2的物质的量分数为70%，故h2的物质的量分数从0增大到70%后不再变化，具体示意图见答案。(6)如果o2量过大，一方面ch4被过度氧化，则发生蒸气重整的ch4的量减少，导致生成h2的量相应减少；另一方面，o2量过大，会与生成的h2发生反应，也会