浙江省象山中学高一化学下学期第一次月考试题新人教版(1).doc

象山中学2013-2014学年第二学期第一次月考高一 化学试题可能用到的相对原子量：h 1 c 12 o 16 n 14一、选择题（每题3分，共60 分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) abf3 bh2o csicl4 dpcl52、某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是a12 b14 c16 d183、已知反应x + y = m + n 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 铵盐与碱反应a b c d5、下列说法中肯定错误的是（ ） a某原子k层上只有一个电子 b某原子m层上电子数为l层电子数的4倍c某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍 d阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为86、下列说法中正确的是（ ）a离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 b含有共价键的物质一定是共价化合物 c分子中一定含有化学键 d含有金属元素的离子一定是阳离子7、请判断116号元素在元素周期表中的位置是：( )。a第七周期第a族 b第七周期第a族 c第七周期第b族 d第七周期第b族8、短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（ ）a若y和z能形成化合物，则x为氮元素 b若x、y、z的单质常温下都是气体，则y为氧元素c若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性d若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素9、下列说法错误的是（ ）a.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力b.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性从左到右减弱，还原性增强c.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 d.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10、下列电子式，正确的是（ ） 11、已知元素周期表前三周期元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )a离子还原性y2z b质子数cb c氢化物稳定性h2yhzd原子半径xw 12、已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）az元素的原子半径可能比y元素的小 bw的原子序数可能是y的原子序数的2倍 cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强 dz的化学活泼性一定比x强13、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 amg(oh)2的碱性比be(oh)2的强 bh2co3的酸性比h3bo3弱chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强 d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm14、x、y是元素周期表a族的两种元素,下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是a. x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b. x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c. x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d. y的单质能将x从nax的溶液中置换出来15、下列关于物质性质的比较，不正确的是a金属性强弱：na mg al b原子半径大小：na s oc碱性强弱：koh naoh lioh d酸性强弱：hio4 hbro4 hclo416、下列叙述正确的是( )a除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b周期表16个族中，第族含有的元素最多c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素17、下列叙述中正确的是（ ）a常温下，4 g ch4含有na个ch极性共价键 b液态的hcl不能导电，所以hcl属于非电解质c若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rmd离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物18、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x与z同主族，y与w同主族，且x的原子半径小于y。下列叙述正确的是a. 原子半径：yzrq ry rw bx、y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应c元素q和z能形成qz2型的共价化合物 dz元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性20、已知118号元素中，元素x、y最外层分别有n个和（m5）个电子，次外层分别有（n2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）a、x3y2 b、x2y3 c、x2y d、xy2二、填空题（共40 分）21、（11分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期aaaaaaa0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： (5) 写出、元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序： ；22、（8分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知x元素一般没有正化合价，如图分析x元素是 元素。（填名称）（2）x、y、z三种元素的原子半径大小是： 。（用元素符号填写）（3）r和w形成的气态氢化物的稳定性大小是： 。（用化学式填写）（4）r的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物。（填“离子”或“共价”）（5）y和z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式： 。23、（7分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。(1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的分子式为 。（3)由 a、b、c 三种元素形成化合物的电子式是 。(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。24、（6分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成。请写出以下物质的化学式：b f 反应的化学方程式为_ 。(2)若a是生活中常见的金属单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_。25、（8分）已知x、y、z三种元素都属于118号元素，它们的核电荷数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y和z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且y和z可以形成两种以上的气态化合物，则；x、y、z的元素名称分别为_ ， _ ， _有y和z组成，且y和z的质量比为7：16的化合物的化学式为_ 或_有x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有的电子数的两种离子是_和_x、y、z三种元素可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素原子的个数比为423，该化学式是_高一化学月考试题参考答案一、选择题（共60分）1、c 2、c 3、c 4、c 5、b 6、a 7、b 8、d 9、d 10、c11、a 12、b 13、a 14、c 15、d 16、c 17、a18、b 19、c 20、a 二、填空题（共40分）21、（1） f 2k+2h2o=2koh+h2 （2） （3）h3po4 、hclo4 （4） koh + hclo4 = kclo4 + h2o(5) hfhclph322、（1）氧 （2